以下是®無(wú)憂考網(wǎng)為大家整理的關(guān)于《高二化學(xué)上冊(cè)必修二化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》的文章，供大家學(xué)習(xí)參考！

化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算
學(xué)習(xí)目標(biāo)
利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。
學(xué)習(xí)過程
一：知識(shí)鏈接
中 和 熱 燃 燒 熱
定 義
ΔH
誰(shuí)的量要求1Mol
表示中和熱或燃燒熱的熱化學(xué)方程式與一般熱化學(xué)方程式差異
概念要點(diǎn)
二：自主探究
探究1、已知C（s）+1／2 O2（g）=CO（g） ΔH1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3
（1） 請(qǐng)將1mol C（s）和1mol O2(g)總能量，1mol CO(g)＋12O2(g)總能量，1mol CO2(g)總能量在右圖找到相應(yīng)的位置。
（2）、從上述圖中你能發(fā)現(xiàn)ΔH1 ΔH2 ΔH3 之間有何關(guān)系？這是為什么呢？
（3）上述關(guān)系可通過以下框圖來(lái)表示：

小結(jié)：蓋斯定律
1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是________的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_______________有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。
2．應(yīng)用：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。
3．舉例：如ΔH＝________________。
注意：
應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算常用以下方法：
(1)熱化學(xué)方程式相加或相減，如由
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1； C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH2；
可得：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
牛刀小試：
（1）已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ•mol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ•mol－1
則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為：-------------
（2）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJ•mol－1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ•mol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝________
（3）、[2010•廣東卷] 在298 K、100 kPa時(shí)，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　)
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
三：合作探究
課本第12面 例1： 例2：

四：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
1．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1，②2CO(g)＋O2(g)===2O2(g)　ΔH2。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．碳的燃燒熱為0.5ΔH1 kJ/mol B．②能表示CO燃燒的熱化學(xué)方程式
C．碳的燃燒熱ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2) D．碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱
2．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5 H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ/mol，室溫下，若將1 mol 無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則(　　) A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q13．(2012•調(diào)研)已知1 mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為1 mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1
則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是(　　)
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．無(wú)法確定
4．(2012•昆明高二期中)已知在298 K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol，則C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH(　　)A．＋283.5 kJ/mol B．＋172.5 kJ/mol C．－172.5 kJ/mol D．－504 kJ/mol
5．已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．無(wú)法計(jì)算
6．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ•mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ•mol－1，則2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH是(　　)
A．－1 135.7 kJ•mol－1 B．601.7 kJ•mol－1
C．－466.3 kJ•mol－1 D．1 000.3 kJ•mol－1
7．(2012•湖北黃崗中學(xué))已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的終狀態(tài)有關(guān)，例如圖(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根據(jù)上述原理和圖(2)所示，判斷對(duì)應(yīng)的各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(　　)
A．A―→F　ΔH＝－ΔH6
B．A―→D　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
8．已知熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1<0，則關(guān)于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的說(shuō)法不正確的是(　　)
A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示分子數(shù) B．該反應(yīng)的ΔH2應(yīng)大于零
C．該反應(yīng)的ΔH2＝－ΔH1
D．該反應(yīng)可表示36 g液態(tài)水完全分解生成氣態(tài)氫氣和氧氣的熱效應(yīng)
9．假定反應(yīng)體系的始態(tài)為S，終態(tài)為L(zhǎng)，它們之間變化如圖所示：S�鸠舣舣瘭�H1ΔH2L，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．若ΔH1<0，則ΔH2>0 B．若ΔH1<0，則ΔH2<0
C．ΔH1和ΔH2的絕對(duì)值相等 D．ΔH1＋ΔH2＝0
10．1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時(shí)，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為(　　)
A．40 g B．56 g C．60 g D．無(wú)法計(jì)算
11．乙醇的燃燒熱為ΔH1，甲醇的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反應(yīng)熱為ΔH3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為(　　)
A.ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1 B.ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1 C.ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3 D.ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH3
12．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ•mol－1①
C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ•mol－1②
據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的高
13．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　 ΔH＝－5 518 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量少的是(　　)
A．H2 B．CO 　C．C8H18 D．CH4　　
14．已知25 ℃、101 kPa條件下：
(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　 ΔH＝－2 834.9 kJ•mol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　 ΔH＝－3 119.1 kJ•mol－1
由此得出的正確結(jié)論是 (　　)
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
15．已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.83 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為 (　　)
A．0.22 mol B．0.15 mol C．0.1 mol D．0.05 mol
五：總結(jié)與反思