以下是©無(wú)憂考網(wǎng)為大家整理的關(guān)于《高二下學(xué)期化學(xué)硝酸教案》，供大家學(xué)習(xí)參考！

一、 硝酸的性質(zhì):
1． 物理性質(zhì):
純硝酸是無(wú)色油狀液體, 開(kāi)蓋時(shí)有煙霧, 揮發(fā)性酸.
M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.
常見(jiàn)硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 發(fā)煙硝酸.
2．化學(xué)性質(zhì):
強(qiáng)腐蝕性: 能嚴(yán)重?fù)p傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.
⑴不穩(wěn)定性: 光或熱
4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O
所以, 硝酸要避光保存.
⑵強(qiáng)酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.
⑶強(qiáng)氧化性: 濃度越大, 氧化性越強(qiáng).
①與金屬反應(yīng):
[實(shí)驗(yàn)] 在兩支試管里分別盛有銅片, 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.
Cu + 4HNO3(濃) == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
[練習(xí)]Ag + 2HNO3(濃) == AgNO3 + NO2 ↑+H2O
3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O
硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng).
通常濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)生成NO2, 稀硝酸(<6mol/L)則生成NO.