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本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。

分值：100分 考試時(shí)間為90分鐘。

可能用到的相對(duì)原子量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 C 12

第I卷（ 選擇題 共52分 ）

一．選擇題（本題包括11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1. 在一個(gè)電中性的原子中，一定含有的微粒是（ ）。

A. 質(zhì)子，中子，電子 B. 質(zhì)子，中子 C. 質(zhì)子，電子 D. 中子，電子

2. 某微粒用表示，下列關(guān)于這種微粒的敘述正確的是（ ）。

A. 所含質(zhì)子數(shù) B. 所含中子數(shù)

C. 所含電子數(shù) D. 質(zhì)量數(shù)

3、下列說(shuō)法不正確的是 （ ）。

A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

4．下列敘述正確的是（ ）。

A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等

B．某元素外層只有一個(gè)電子，則它一定是ⅠA族元素

C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子

D．同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同

5.下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）。

A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2

6. 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近的一些元素能用于制（　　�。�。

A．合金 B．半導(dǎo)體 C．催化劑 D．農(nóng)藥

7. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　�。�。

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵

8．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（　　�。�。

A．4019K與 B．T2O與H2O C．與 D．金剛石與石墨

9．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　　�。�

A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素原子量依次遞增

C．元素原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的高正化合價(jià)呈周期性變化

10．某元素原子的外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為（　　　）。

A．鋰 B．鈹 C．氧 D．鈣

11．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�。

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金屬性：F＞O＞S

二．選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）

12. A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為（　　�。�。

A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA

13．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠�素周期表中的位置相符的是（　　�。��?/p>

14．下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是（　　�。�。

A．灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色 B．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)高 D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

15. 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（　　�。�。

①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

A．①②③④ 　　　 B．②③④ 　　　　 C．②③ 　　　　 D．③④

16. 下列化合物中陽(yáng)離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是（　　�。�。

A. NaCl B. MgF2 C.CaCl2 D. K2O

17. 下列各元素中，原子半徑依次增大的是（ ）。

A. Na Mg Al B. N O F

C. P Si Al D. C Si P

18. 電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4> H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）。

A.原子半徑X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3

C.非金屬性Z>Y>X

D.氣態(tài)氫化物的還原性HX

19．57號(hào)鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素，La的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物．硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是( )。

A．La2O3+HCl B．La+Cl2 C．La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl

20．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

B .1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

C．3.5 g 35Cl2氣體的體積約為22.4 L

D.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g.mol－1

21.根據(jù)元素在元素周期表中的位置，運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是（ ）。

A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D.硒化氫(H2Se)是有色．有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定

第Ⅱ卷（共48分）

三．填空題(本題共5小題,共32分)

22．（6分）元素周期表有_____ _個(gè)橫行，叫周期，每一周期中元素原子的_____ ____相同，從左到右元素的非金屬性_____ ____（填增強(qiáng)或減弱）；元素周期表中有_____ ___列，第ⅥA族處在第_____ ____列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_____ ____（填增強(qiáng)或減弱）。

23．（5分）在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.請(qǐng)回答:

(1)此反應(yīng)中,_______發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑是_______。

(2)YO3-中Y的化合價(jià)是_______。

(3)Y元素原子的外層電子數(shù)是_______，它可能處于第_______族。

24．（4分）A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c ，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m，則a、b、c由大到小的排列順序是 。

離子半徑由大到小的排列順序是

25．（4分）有下列四種微粒：①O、②Na、③Mg、④N

（1）按原子半徑由大到小順序排列的是________________________（用序號(hào)回答，下同）

（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________

（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值多的是____________________

（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。

26．（共12分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:

主族

周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族

2



①
②
③



3
④

⑤


⑥
⑦
⑧

4
⑨

(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)不活潑的是: (填具體元素符號(hào),下同)。

(2) 在高價(jià)氧化物的水化物中，酸性強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________。

(3) 高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_____ ____；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____ _________ ___。

(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程： ，該化合物屬于 (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

（5）表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。

(6)寫(xiě)出 ⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖

27.（11分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1， B的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2 g B的氧化物與100 mL 0.5 mol/L的H2SO4恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物BD2；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，而E陰離子與B的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)五種元素的名稱(chēng)是A________；B________；C________；D______；E________。

(2)寫(xiě)出A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式_____________________。

(3)寫(xiě)出的電子式_______________。

(4)寫(xiě)出A的氧化物的水溶液和D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

四．計(jì)算題

28．（6分）某元素R的高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且該元素在其氣態(tài)氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，請(qǐng)推出該元素。

2007—2008學(xué)年高一化學(xué)必修2 月考試題答案

1. C 2. B 3. C 4.C 5. B 6.B 7.A 8.C 9.C 10.C 11.C （每個(gè)2分共22分）

12.C 13.D 14.AB 15.B 16。BC17．C 18。AC 19.D 20.BD 21.D（每個(gè)3分共30分）

22．（6分） 7；電子層數(shù)；增強(qiáng)；18；16；減弱

23．（5分）（1）S2-、YO3-；(2)+5；(3)7；第ⅦA族。

24．（4分）a > c > b Bn- > Cm- > An+

25. （4分）（1）②>③>④>① （2）① （3）④ （4）①②；③④

26．（12分）（1）Ar；(2)HClO4；；(3)Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）

（4） （2分）；離子。

（5）；極性共價(jià)鍵

（6）

27. （11分）. (1)A：鈉；B：鎂；C：鋁；D：氯；E：氧

(2)2Na+Cl22NaCl（2分）

(3) （2分）

(4) （2分）2OH-+Cl2===Cl+ClO-+H2O

28．（6分） 解：設(shè)R的高正價(jià)為x，負(fù)化合價(jià)為-y，則有：

x-y=4

x+y=8

得到：x=6；y=2

則R氫化物的化學(xué)式為H2R，又設(shè)R的質(zhì)量數(shù)為A，得：

×100%=94.1%

得：A=32 則R的質(zhì)子數(shù)=32÷2=16

所以該元素為16號(hào)S元素。

蓮山課件 原文地址：http://www.5ykj.com/shti/gaoyi/30777.htm