（時間90分鐘 滿分100分）
出題人:袁清理 審題人:馬欣波
相對原子質(zhì)量為：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 As:75
第Ⅰ卷 選擇題（共48分）
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個選項）
1．下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有 ( )
A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥
2．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、SO32－、NO3－
C．Na+、K+、NO3－、SO42－ D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－
3. 同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣，已知它們所含原子個數(shù)相同，由甲、乙兩容器的體積比為 ( )
A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶1
4. 某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是 ( )
A.用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸 B.托盤天平稱取8.75克食鹽
C.用酸式滴定管量取4.90mL硫酸 D.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5
5．將溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5X%和X%的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3X%，則A可能是 （ ）
①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH
A．①⑤ B、①④⑤ C．②③ D、②③④
6．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是 （ ）
A．含K+為2mol的K2SO4溶液
B．將58．5gNaCl溶解于1L水中
C．將0．5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50克水的溶液
D．將80gSO3溶于水并配成1L溶液
7．下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液
8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( )
A. L B. C. L D.
9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A．78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2NA
B．1．5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
C．3．4 g氨氣分子中含有0．6NA個N—H鍵
D．常溫下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0．1NA
10．在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時，使溶液中50%的Br－氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A． mol.L－1 B． mol.L－1 C． mol.L－1 D． mol.L－1
11．開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是( )
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
⑤氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料
⑥C60屬于原子晶體，用于制造納米材料
⑦纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料
A．①②⑦ B．②③⑥ C．①④⑤ D．①③④
12．關(guān)于反應(yīng)K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是 （ ） A
A. KCl中含有35Cl B. KCl中含有37Cl
C. 生成物Cl2的相對分子質(zhì)量大于71 D. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－
13．用四種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是( )
選項 操作及現(xiàn)象 溶液
A 通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65 ℃以上，溶液變澄清 C6H5ONa溶液
B 通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失 Na2SiO3溶液
C 通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 Ca(OH)2溶液
14. 在燒瓶中充滿干燥標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl與N2的混合氣，已知其相對分子質(zhì)量為34.8，進(jìn)行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A、0.022mol•L—1 B、0.045 mol•L—1 C、0.8 mol•L—1 D、0.1 mol•L—1
15.有下列三個反應(yīng)：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2�、�2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是( )
A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化
16．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 ( )
①氧化劑是H3AsO3 ②還原性：Cl－>As�、勖可�7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol�、躆為OH－�、軸nCl2－6是氧化產(chǎn)物
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③
第Ⅱ卷 非選擇題（共52分）
二、本題包括6小題，共52分
17．（4分）⑴24 mL 0.05 mol•L－1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol•L－1的K2R2O7溶液氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是________。
⑵將0.64 g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O。計算空氣中參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。
18．（10分）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3 ，請根據(jù)要求回答下列問題：
⑴寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。反應(yīng)過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
⑵寫出三氟化氮與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。⑶NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體
泄漏時的現(xiàn)象是 。
⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H2O外，還有另三種
鈉鹽： （填化學(xué)式）。
19．（10分）
已知：①單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應(yīng)。
據(jù)此，請?zhí)羁眨?br>⑴化合物F的化學(xué)式為__________，化合物I的化學(xué)式為_____________，氧化物A的晶體類型為_____________。
⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________。
⑶氧化物A與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
20.（12分）實驗室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：
①把稱好的NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH 克。
③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br> ⑴上述步驟中要稱量的NaOH固體為 克
⑵操作步驟的正確順序為（填序號） 。
⑶實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本實驗選用
（填序號）。
⑷本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平，藥匙以外還有： 。
⑸誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaOH固體時，物碼倒置（1克以下用游碼）
②沒有進(jìn)行操作步驟⑤
③容量瓶中原來有少量水
④某同學(xué)定容時俯視容量瓶刻度線
⑤定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切 。
21．（14分） 二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價值，在多種領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等領(lǐng)域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導(dǎo)電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點(diǎn)燃的條件下可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒。其中還原產(chǎn)物是碳。
Ⅰ．①氧化產(chǎn)物是
②請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)
Ⅱ．CO2氣體與堿溶液反應(yīng)時，用量不同其生成的產(chǎn)物不同。
取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca(OH)2的溶液，一份通入過量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖所示
寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，請繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系;
并寫出與上圖中不同曲線處對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ；
出題人:袁清理 審題人:馬欣波
相對原子質(zhì)量為：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 As:75
第Ⅰ卷 選擇題（共48分）
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個選項）
1．下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有 ( )
A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥
2．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、SO32－、NO3－
C．Na+、K+、NO3－、SO42－ D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－
3. 同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣，已知它們所含原子個數(shù)相同，由甲、乙兩容器的體積比為 ( )
A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶1
4. 某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是 ( )
A.用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸 B.托盤天平稱取8.75克食鹽
C.用酸式滴定管量取4.90mL硫酸 D.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5
5．將溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5X%和X%的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3X%，則A可能是 （ ）
①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH
A．①⑤ B、①④⑤ C．②③ D、②③④
6．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是 （ ）
A．含K+為2mol的K2SO4溶液
B．將58．5gNaCl溶解于1L水中
C．將0．5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50克水的溶液
D．將80gSO3溶于水并配成1L溶液
7．下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液
8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( )
A. L B. C. L D.
9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A．78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2NA
B．1．5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
C．3．4 g氨氣分子中含有0．6NA個N—H鍵
D．常溫下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0．1NA
10．在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時，使溶液中50%的Br－氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A． mol.L－1 B． mol.L－1 C． mol.L－1 D． mol.L－1
11．開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是( )
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
⑤氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料
⑥C60屬于原子晶體，用于制造納米材料
⑦纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料
A．①②⑦ B．②③⑥ C．①④⑤ D．①③④
12．關(guān)于反應(yīng)K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是 （ ） A
A. KCl中含有35Cl B. KCl中含有37Cl
C. 生成物Cl2的相對分子質(zhì)量大于71 D. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－
13．用四種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是( )
選項 操作及現(xiàn)象 溶液
A 通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65 ℃以上，溶液變澄清 C6H5ONa溶液
B 通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失 Na2SiO3溶液
C 通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 Ca(OH)2溶液
14. 在燒瓶中充滿干燥標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl與N2的混合氣，已知其相對分子質(zhì)量為34.8，進(jìn)行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A、0.022mol•L—1 B、0.045 mol•L—1 C、0.8 mol•L—1 D、0.1 mol•L—1
15.有下列三個反應(yīng)：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2�、�2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是( )
A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化
16．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 ( )
①氧化劑是H3AsO3 ②還原性：Cl－>As�、勖可�7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol�、躆為OH－�、軸nCl2－6是氧化產(chǎn)物
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③
第Ⅱ卷 非選擇題（共52分）
二、本題包括6小題，共52分
17．（4分）⑴24 mL 0.05 mol•L－1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol•L－1的K2R2O7溶液氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是________。
⑵將0.64 g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O。計算空氣中參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。
18．（10分）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3 ，請根據(jù)要求回答下列問題：
⑴寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。反應(yīng)過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
⑵寫出三氟化氮與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。⑶NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體
泄漏時的現(xiàn)象是 。
⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H2O外，還有另三種
鈉鹽： （填化學(xué)式）。
19．（10分）
已知：①單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應(yīng)。
據(jù)此，請?zhí)羁眨?br>⑴化合物F的化學(xué)式為__________，化合物I的化學(xué)式為_____________，氧化物A的晶體類型為_____________。
⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________。
⑶氧化物A與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
20.（12分）實驗室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：
①把稱好的NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH 克。
③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br> ⑴上述步驟中要稱量的NaOH固體為 克
⑵操作步驟的正確順序為（填序號） 。
⑶實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本實驗選用
（填序號）。
⑷本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平，藥匙以外還有： 。
⑸誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaOH固體時，物碼倒置（1克以下用游碼）
②沒有進(jìn)行操作步驟⑤
③容量瓶中原來有少量水
④某同學(xué)定容時俯視容量瓶刻度線
⑤定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切 。
21．（14分） 二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價值，在多種領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等領(lǐng)域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導(dǎo)電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點(diǎn)燃的條件下可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒。其中還原產(chǎn)物是碳。
Ⅰ．①氧化產(chǎn)物是
②請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)
Ⅱ．CO2氣體與堿溶液反應(yīng)時，用量不同其生成的產(chǎn)物不同。
取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca(OH)2的溶液，一份通入過量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖所示
寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，請繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系;
并寫出與上圖中不同曲線處對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ；
參考答案
1-5.CBCCC 6-10.DDACC 11-15.CCBBD 16.A
17.解析：(1)設(shè)R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由得失電子守恒可列式為：(2)
生成NxOy時HNO3所得到的電子數(shù)與生成NaNO3時NxOy所失去的電子數(shù)相等，那么，Cu所失去的電子數(shù)與O2所得到的電子數(shù)必然相等，即Cu與O2的關(guān)系式為：2Cu～O2，n(Cu)＝0.01 mol，所以n(O2)＝0.005 mol，其體積為112 mL。
答案：(1)＋3價 (2)112
21. （14分）Ⅰ．①M(fèi)gO (2分)
②
（正確寫出方程式且配平正確得1分，線橋標(biāo)注正確得2分，共計3分）
Ⅱ． CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3- (2分)
Ⅲ．
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O (2分)
CO32- +CO2 + H2O = 2HCO3- (2分)
