一、位置與結(jié)構(gòu)
1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。
2、S是正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素；Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。
6、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。
8、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
9、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。
10、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。
11、C、Si是正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。
12、O、F是正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。
二、含量與物理性質(zhì)
1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。
4、Si是人工制得純度的元素；C是天然物質(zhì)中硬度的元素。
5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素。
6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致―溫室效應(yīng)‖的元素。
8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、價(jià)氧化物的水化物酸性的元素。
三、化學(xué)性質(zhì)與用途
1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態(tài)氫化物與其價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。
3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。
8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。
四、 10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF一、位置與結(jié)構(gòu)
1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。
2、S是正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素；Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。
6、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。
8、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
9、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。
10、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。
11、C、Si是正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。
12、O、F是正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。
二、含量與物理性質(zhì)
1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。
4、Si是人工制得純度的元素；C是天然物質(zhì)中硬度的元素。
5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素。
6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致―溫室效應(yīng)‖的元素。
8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、價(jià)氧化物的水化物酸性的元素。
三、化學(xué)性質(zhì)與用途
1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態(tài)氫化物與其價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。
3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。
8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。
四、 10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
4、陰離子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—
五、 18電子微粒組
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+
4、陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F
六、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系
1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。
特征現(xiàn)象
1．焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）
2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）
4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]
藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
5．特征反應(yīng)現(xiàn)象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色
高中化學(xué)會(huì)考應(yīng)知應(yīng)會(huì)知識(shí)點(diǎn)條
一、 元素化合物：
類別 序號(hào) 問題 答案
鹵族元素 1 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2（碘水、碘酒）
2 使淀粉—KI溶液變藍(lán)的物質(zhì) Cl2
3 的含氧酸 HClO4
4 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF
5 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照 （1）產(chǎn)生棕黃色的煙（2）產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴
6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
7 檢驗(yàn)Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素 1 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 O2
2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)）
3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2
4 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)
5 檢查腸胃用作―鋇餐‖的 BaSO4
6 檢驗(yàn)SO 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
7 某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： SO32－ 8 引發(fā)酸雨的污染物 SO2
氮族元素 1 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2
2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2
3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO
4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、
5 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2
6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl
7 NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理 紅色噴泉
8 NH3的空間結(jié)構(gòu) 三角錐形
9 溶于水顯堿性的氣體 NH3
10 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3
11 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl
12 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH
13 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。
14 某溶液加入H2SO4的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有: NO3－ 15 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)
16 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、鉑）
17 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸
18 火柴盒側(cè)面的涂料 紅磷
碳族 1 制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO2
2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）
堿金屬 1 Na+的焰色K+的焰色 黃色紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察）
2 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。
3 能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2
4 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3
5 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) (無法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解
7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3
AlMgFe金屬 1 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬、Al(OH)3
2 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2O3、MgO
3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3
5 紅棕色的固體 Fe2O3
6 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬 兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸
有色物質(zhì) 1 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、
2 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）
3 水溶液顯藍(lán)色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）
4 水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液）
氣體小結(jié) 1 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO
2 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl
4 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
5 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似） 6 溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅） Cl2（使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色）
7 溶于水顯堿性的氣體 NH3
8 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr）
9 能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體 NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）
與酸堿和水反應(yīng)小結(jié) 1 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2
（2） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2（3） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2（4） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO （1） 活動(dòng)性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸
2 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4 既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4
5 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等6 能與水反應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)的堿性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3
其它 1 敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液 濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）
2 常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag
3 合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低
4 與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)：(1)酸雨(2)溫室效應(yīng)(3)光化學(xué)煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護(hù)環(huán)境的燃料 （1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2
5 常見的漂白劑 （1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實(shí)為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）
二、有機(jī)化學(xué)：
1 檢驗(yàn)酒精中是否含水 無水CuSO4，變藍(lán)
2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）
3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）
4 能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含C=C雙鍵的（如烯）
5 能發(fā)生消去反應(yīng)的是 乙醇（濃硫酸，170℃）
6 能發(fā)生酯化反應(yīng)的是 醇和酸
7 燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是 C2H2、C6H6
8 屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）
9 屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維
10 常用來造紙的原料 纖維素
11 常用來制葡萄糖的是 淀粉
12 能發(fā)生皂化反應(yīng)的是 油脂
13 水解生成氨基酸的是 蛋白質(zhì)
14 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖
15 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是 乙酸
16 有毒的物質(zhì)是 甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽) 17 能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是 含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）
18 能發(fā)生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)
19 能還原成醇的是 醛
20 能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是 乙烯
21 能作為衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志的是 乙烯的產(chǎn)量
22 通入過量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液
23 不能水解的糖 單糖（如葡萄糖）
24 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的） 醛、葡萄糖、麥芽糖25 不溶于水的有機(jī)物 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯
26 易溶于水的有機(jī)物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸
27 可用于環(huán)境消毒的 苯酚
28 皮膚上沾上苯酚用什么清洗 酒精
29 寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羥基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2
30 寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應(yīng)（2） 從乙烯制聚乙烯
（3） 乙烯使溴水褪色（4） 從乙醇制乙烯（5） 從乙醛制乙醇（6） 從乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8） 油脂的硬化（9） 從乙烯制乙醇（10） 從乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 還原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或還原）（9） 加成（10） 氧化 31 加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是 苯酚
32 加入FeCl3溶液顯紫色的 苯酚
33 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4
34 寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；
（3）CnH2n－2
三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：
1 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 2 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶
3 用固—固加熱裝置制取的氣體用固—液加熱裝置制取的氣體用固—固不加熱裝置制取的氣體 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2
4 制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的： （1） 用MnO2與濃HCl制Cl2（2） 用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2） 用CaCO3和稀HCl制CO2（3） 用CaC2和H2O制C2H2（4） 用Cu和濃HNO3制NO2
5 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì) 氯水、濃硝酸、AgNO3
6 一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計(jì)算公式（求未知堿濃度） C(酸)V(酸)＝＝C(堿)V(堿)
四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：
序號(hào) 問題 答案
1 原子核內(nèi)無中子的原子 氫（ H）
2 形成化合物種類最多的元素 碳
3 地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
4 大氣中含量最多的元素 N
5 最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素） CO 6 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Li、Si、Mg7 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 NF
8 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 PAl
9 核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 CO
10 X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2
五、俗名總結(jié)：
序號(hào) 物質(zhì) 俗名 序號(hào) 物質(zhì) 俗名
1 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打
2 乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打
3 乙醇 酒精 13 CuSO4•5H2O 膽礬、藍(lán)礬
4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石
5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰
6 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰
7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石
8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃
9 NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2•12H2O 明礬
10 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2固體 干冰
化學(xué)方反應(yīng)式
1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：
Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
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16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32–+H+=HCO3- 或
CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：
2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：
Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2++H2S↑
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51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2–+2H+=H2S↑
52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、鋅與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化鐵溶于鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
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91、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收過量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、電解氯化銅溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、電解熔融氯化鈉： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、電解熔融氧化鋁： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亞硫酸鈉溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化鈉的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸鈉的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)： Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)：
Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸與氨水反應(yīng)： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚鈉溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng)： HCOO-+H+=HCOOH
129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng)：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
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131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：
CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。
2、S是正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素；Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。
6、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。
8、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
9、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。
10、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。
11、C、Si是正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。
12、O、F是正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。
二、含量與物理性質(zhì)
1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。
4、Si是人工制得純度的元素；C是天然物質(zhì)中硬度的元素。
5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素。
6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致―溫室效應(yīng)‖的元素。
8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、價(jià)氧化物的水化物酸性的元素。
三、化學(xué)性質(zhì)與用途
1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態(tài)氫化物與其價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。
3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。
8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。
四、 10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF一、位置與結(jié)構(gòu)
1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。
2、S是正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素；Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。
6、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。
8、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
9、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。
10、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。
11、C、Si是正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。
12、O、F是正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。
二、含量與物理性質(zhì)
1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。
4、Si是人工制得純度的元素；C是天然物質(zhì)中硬度的元素。
5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素。
6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致―溫室效應(yīng)‖的元素。
8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、價(jià)氧化物的水化物酸性的元素。
三、化學(xué)性質(zhì)與用途
1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態(tài)氫化物與其價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。
3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。
8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。
四、 10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
4、陰離子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—
五、 18電子微粒組
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+
4、陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F
六、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系
1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。
特征現(xiàn)象
1．焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）
2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）
4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]
藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
5．特征反應(yīng)現(xiàn)象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色
高中化學(xué)會(huì)考應(yīng)知應(yīng)會(huì)知識(shí)點(diǎn)條
一、 元素化合物：
類別 序號(hào) 問題 答案
鹵族元素 1 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2（碘水、碘酒）
2 使淀粉—KI溶液變藍(lán)的物質(zhì) Cl2
3 的含氧酸 HClO4
4 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF
5 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照 （1）產(chǎn)生棕黃色的煙（2）產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴
6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
7 檢驗(yàn)Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素 1 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 O2
2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)）
3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2
4 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)
5 檢查腸胃用作―鋇餐‖的 BaSO4
6 檢驗(yàn)SO 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
7 某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： SO32－ 8 引發(fā)酸雨的污染物 SO2
氮族元素 1 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2
2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2
3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO
4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、
5 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2
6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl
7 NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理 紅色噴泉
8 NH3的空間結(jié)構(gòu) 三角錐形
9 溶于水顯堿性的氣體 NH3
10 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3
11 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl
12 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH
13 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。
14 某溶液加入H2SO4的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有: NO3－ 15 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)
16 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、鉑）
17 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸
18 火柴盒側(cè)面的涂料 紅磷
碳族 1 制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO2
2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）
堿金屬 1 Na+的焰色K+的焰色 黃色紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察）
2 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。
3 能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2
4 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3
5 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) (無法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解
7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3
AlMgFe金屬 1 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬、Al(OH)3
2 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2O3、MgO
3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3
5 紅棕色的固體 Fe2O3
6 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬 兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸
有色物質(zhì) 1 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、
2 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）
3 水溶液顯藍(lán)色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）
4 水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液）
氣體小結(jié) 1 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO
2 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl
4 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
5 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似） 6 溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅） Cl2（使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色）
7 溶于水顯堿性的氣體 NH3
8 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr）
9 能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體 NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）
與酸堿和水反應(yīng)小結(jié) 1 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2
（2） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2（3） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2（4） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO （1） 活動(dòng)性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸
2 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4 既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4
5 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等6 能與水反應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)的堿性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3
其它 1 敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液 濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）
2 常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag
3 合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低
4 與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)：(1)酸雨(2)溫室效應(yīng)(3)光化學(xué)煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護(hù)環(huán)境的燃料 （1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2
5 常見的漂白劑 （1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實(shí)為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）
二、有機(jī)化學(xué)：
1 檢驗(yàn)酒精中是否含水 無水CuSO4，變藍(lán)
2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）
3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）
4 能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含C=C雙鍵的（如烯）
5 能發(fā)生消去反應(yīng)的是 乙醇（濃硫酸，170℃）
6 能發(fā)生酯化反應(yīng)的是 醇和酸
7 燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是 C2H2、C6H6
8 屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）
9 屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維
10 常用來造紙的原料 纖維素
11 常用來制葡萄糖的是 淀粉
12 能發(fā)生皂化反應(yīng)的是 油脂
13 水解生成氨基酸的是 蛋白質(zhì)
14 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖
15 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是 乙酸
16 有毒的物質(zhì)是 甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽) 17 能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是 含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）
18 能發(fā)生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)
19 能還原成醇的是 醛
20 能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是 乙烯
21 能作為衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志的是 乙烯的產(chǎn)量
22 通入過量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液
23 不能水解的糖 單糖（如葡萄糖）
24 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的） 醛、葡萄糖、麥芽糖25 不溶于水的有機(jī)物 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯
26 易溶于水的有機(jī)物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸
27 可用于環(huán)境消毒的 苯酚
28 皮膚上沾上苯酚用什么清洗 酒精
29 寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羥基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2
30 寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應(yīng)（2） 從乙烯制聚乙烯
（3） 乙烯使溴水褪色（4） 從乙醇制乙烯（5） 從乙醛制乙醇（6） 從乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8） 油脂的硬化（9） 從乙烯制乙醇（10） 從乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 還原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或還原）（9） 加成（10） 氧化 31 加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是 苯酚
32 加入FeCl3溶液顯紫色的 苯酚
33 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4
34 寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；
（3）CnH2n－2
三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：
1 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 2 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶
3 用固—固加熱裝置制取的氣體用固—液加熱裝置制取的氣體用固—固不加熱裝置制取的氣體 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2
4 制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的： （1） 用MnO2與濃HCl制Cl2（2） 用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2） 用CaCO3和稀HCl制CO2（3） 用CaC2和H2O制C2H2（4） 用Cu和濃HNO3制NO2
5 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì) 氯水、濃硝酸、AgNO3
6 一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計(jì)算公式（求未知堿濃度） C(酸)V(酸)＝＝C(堿)V(堿)
四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：
序號(hào) 問題 答案
1 原子核內(nèi)無中子的原子 氫（ H）
2 形成化合物種類最多的元素 碳
3 地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
4 大氣中含量最多的元素 N
5 最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素） CO 6 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Li、Si、Mg7 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 NF
8 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 PAl
9 核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 CO
10 X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2
五、俗名總結(jié)：
序號(hào) 物質(zhì) 俗名 序號(hào) 物質(zhì) 俗名
1 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打
2 乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打
3 乙醇 酒精 13 CuSO4•5H2O 膽礬、藍(lán)礬
4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石
5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰
6 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰
7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石
8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃
9 NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2•12H2O 明礬
10 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2固體 干冰
化學(xué)方反應(yīng)式
1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：
Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
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16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32–+H+=HCO3- 或
CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：
2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：
Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2++H2S↑
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51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2–+2H+=H2S↑
52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、鋅與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化鐵溶于鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
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91、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收過量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、電解氯化銅溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、電解熔融氯化鈉： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、電解熔融氧化鋁： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亞硫酸鈉溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化鈉的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸鈉的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)： Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)：
Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸與氨水反應(yīng)： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚鈉溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng)： HCOO-+H+=HCOOH
129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng)：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
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131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：
CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
