一、化學(xué)方程式 總結(jié)
(1) 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
(2) 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
(3) 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3
2
O + CO2↑
(4) 木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
(5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl
(6) 氧化物的反應(yīng)
a) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2
c) 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
(7) Na的化學(xué)反應(yīng)方程式
a) 鈉在空氣中：4Na + O2 = 2Na2O
b) 鈉與空氣中燃燒反應(yīng)： 2Na + O2 Na2O2
c) 鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
d) 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ e) 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f) 碳酸鈉與二氧化碳：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 g) 氫氧化鈉與少量二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O h) 氫氧化鈉與過量二氧化碳：NaOH＋CO2=NaHCO3
i) 侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
j) 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2+2Na++CO32+H2O＝2NaHCO3↓ －
(8) Fe及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
a) 鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2 b) 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，后被氧化成氫氧化鐵： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色最后變成紅褐色 f) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
h) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
i) 氯化亞鐵與過氧化氫：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
(9) Al及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑化 學(xué) 方 程 式
b) 實驗室制取氫氧化鋁： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 c) 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)
3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)Al2O3 + 3H2O f) 氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O g) 氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O h) 偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl i) 偏鋁酸鈉與過量二氧化碳：NaAlO2＋2H2O＋CO2（過）=Al(OH)3↓＋NaHCO3 j) 氯化鋁與過量氫氧化鈉： AlCl3＋4NaOH（過）= NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
(10) 硅及硅化合物、冶煉純硅
a) 硅與氟氣反應(yīng)：Si + 2F2 = SiF4
b) 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ c) 硅與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ d) 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O f) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaOCaSiO3 g) 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ h) 往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ i)
j) 往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ 二氧化硅與碳酸鈉固體：SiO2＋Na2CO3高溫 Na2SiO3＋CO2↑ k) 硅單質(zhì)的實驗室制法：
粗硅的制�。篠iO2 + 2C Si + 2CO （石英砂）（焦碳） （粗硅） l) 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 （純）+ 4HCl
(11) 氯及其化合物的反應(yīng)方程式
a) 氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2FeCl3 b) 氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + ClCuCl2 c) 氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl d) 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ f) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 i) 漂白粉長期露置在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
（12） 氮及其化合物的反應(yīng)方程式
a) 氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 2NO化 學(xué) 方 程 式
b) 氮?dú)馀c氫氣：N2＋3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3
c) 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2
d) 二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
e) 氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl (遇揮發(fā)性酸（如濃HCl、濃HNO3）時空氣中有白煙) f) 氨水受熱分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O
g) 氯化銨受熱分解：NH4Cl 3↑ + HCl↑ h) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
（銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH4)2SO4） i)
j) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)： （NH4）2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
催化劑 氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O k) 氨氣的實驗室制�。�2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ l)
m) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n) 濃硝酸見光分解：4HNO4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
o) 濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ p) 稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
（13） 硫及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
a) 硫化氫和二氧化硫： 2H2S＋SO2=3S＋2H2O
b) 二氧化硫與氧氣：SO2＋O2
c) 催化劑 加熱 2SO3 二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ⇌ H2SO3
d) 二氧化硫與氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) 二氧化硫與碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4
f) 二氧化硫與氧化鈣：SO2＋CaO 3 （脫硫劑） g) 亞硫酸鈣與氧氣：2CaSO3＋O2=2CaSO4
h) 濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ i) 濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O j) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)： （NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
（14）銅的化學(xué)反應(yīng)方程式
1）Cu
2Cu+O2CuO
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
（堿式碳酸銅）
3 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2）氫氧化銅和氧化銅
4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）
Cu(OH)2=CuO+H2O （353K）
3)硫酸銅 2Cu+2H2SO4(稀4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
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18)
19)
20)
21)
22)
23) 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 氯化鐵與碳酸鈉溶液 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液：3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ （藍(lán)色）
－－二、 高中常用的離子方程式 1) 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
2) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：
2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O －－
3) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：
H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O －－
4) 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合： HCO3+OH=CO32+H2O －－－
NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O
5) 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O －－
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
6) 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+H2O+ CO32 －－－
NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O
7) 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十OH＋HCO3= CaCO3↓＋H2O ＋－－
Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓＋NaOH+H2O
8) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2＋2OH＋2HCO3= CaCO3↓＋2H2O+ CO32 ＋－－－
Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+ Na2CO3
9) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：
Al3+ + 3OH ＝ Al(OH)3↓ AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl －
10) 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：
Al3+ +4OH ＝AlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O －－
11) 氯化鐵溶液中加過量氨水：
Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+ FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl
12) 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
13) 氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
14) 鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al＋2OH＋2H2O =2AlO2＋3H2↑
2Al+2NaOH＋2H2O =2NaAlO2+3H2↑
(15) 金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑ －－－
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
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(16) 金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：
Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O Cu + 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O －
(17) 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)
Fe+4H++2NO3= Fe2++2NO↑+2 H2O Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O －
(18) 稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)
Fe+4H++NO3= Fe3++NO↑+2H2O Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O －
(19) 氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
(20) 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3 = 3Fe3++8H2O+ NO↑ －
(21) 向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2++2CIO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(22) 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳 CIO+CO2+H2O= HCO3+HClO
(23) 氯化鐵溶液中加過量氨水 ：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
(24) Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32 ＝HCO3 －－一－
(25) CaCO3溶液與硝酸溶液：2H+ + CaCO3 ＝ CO2↑+ H2O+ Ca2+
(26) CaCO3溶液與醋酸溶液： 2CH3COOH+ CaCO3 ＝Ca2++2CH3COO+CO2↑+ H2O －
(27) 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO42+Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ －－
(28) 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合 Mg2++SO42+Ba2+ +2OH＝ Mg (OH)2↓+ BaSO4↓ －－
(29) 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合
Ba2++2OH+ NH4++HCO3＝BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O 一一
(30) 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 HSO3+OH＝SO32+H2O －－－
(31) 在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3+2OH＝SO32+H2O+ NH3•H2O －－－
(32) 銅片插入硝酸銀溶液中 ： Cu + 2Ag+ ＝ Cu2+ + 2Ag
(33) Cl2通入NaOH溶液： Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2O
Cl2通入NaOH溶液,加熱：3Cl2 + 6OH5Cl + ClO3 +3 H2O
(34)氯化鐵和銅反應(yīng)： 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
(35) FeCl2溶液中通入Cl2： 2Fe2＋Cl2 ＝ 2Fe3＋2 Cl ＋＋－－
－－－－－
(36) 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋Cl2 ＝ 2Fe3＋2 Cl ＋＋－
(37) 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： 2Fe2＋4Br＋3Cl2＝2Fe3＋2Br2＋6 Cl ＋－＋－
(38) 在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2 I-＋Cl2 ＝ I2＋2 Cl －
(39) 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣 ：2Fe2＋4I＋3Cl2＝3＋2I2＋6Cl ＋－＋－
(40) 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2： MnO2＋4 H++2 Cl2＋Cl2↑＋2H2O －＋
(41) 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2+2Na++CO32+H2O＝2NaHCO3↓ －
(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH＝CaCO3↓+H2O －
(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH＝2HCO3
(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ Ca2++2OH＝CaSO3↓+H2O －－－
(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH＝2HSO3
(46) AgNO3溶液中滴入過量氨水：Ag + 2 NH3•H2O ＝ ﹝Ag(NH3)2﹞+ + 2H2O ＋－－
(47) 向氯化鐵溶液中加入鐵粉 ：2Fe3++ Fe ＝3Fe2+
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(48) 鈉和冷水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑ －
(49) 鐵粉和稀硫酸：Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑
(50) FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2＋H2O2＋2H＝2Fe3＋2H2O ＋＋＋
(51) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： SiO2+2OH＝SiO32+ H2O －－
(52) Na2O與H2O反應(yīng)：Na2O＋2H2O＝2Na+＋2OH －
(53) Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH+O2↑ －
(54) Al2O3與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6H+ ＝2 Al3++ 3H2O
(55) Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+ 2OH＝2 AlO2+H2O
(56) Al(OH)3與HCl反應(yīng)：Al(OH)3 + 3H+＝ Al3++ 3H2O
(57) Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3 +OH ＝AlO2+2H2O
(58) Na2SiO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：SiO32+ 2H+＝ H2SiO3↓ －－－－－
(59) Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：SiO32+ CO2+ H2O ＝ H2SiO3↓+ CO32－
－－ － Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體：SiO32+ 2CO2+ 2H2O ＝ H2SiO3↓+2HCO3
－－
－－(60) Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si + 2 OH + 2H2O＝ SiO32 + 2H2↑ (61) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O＝4H++SO42+2 Cl
(62) SO2通入溴水中,溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O＝4H++SO42+2 Br －－
(63) 氨水中滴加稀鹽酸：NH3•H2O +H+＝NH4++H2O
(64) 向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+ + CO32 ＝HCO3 －一
(65) 向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + CO32 ＝CO2↑+ H2O －
(66) 向Na2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+ + SO32 ＝HSO3 －一
(67) 向Na2SO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + SO32 ＝SO2↑+ H2O －
（68）向Na AlO2溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：AlO2＋H2O +H+ ＝ Al(OH)3↓ －
(69) 向Na AlO2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H+ + AlO2 ＝Al3++2H2O －
(70) Ca(HCO3)2與硝酸反應(yīng)：H+ + HCO3 ＝CO2↑+ H2O －
(71) 鋁與鹽酸反應(yīng) ：2Al + 6H+ ＝ 2Al3++ 3H2↑
(72) 銀與稀硝酸反應(yīng)：3Ag+4H++NO3＝3Ag+NO↑+2 H2O －＋
(73) 銀與濃硝酸反應(yīng)：Ag+2H++NO3＝Ag+NO2↑+ H2O －＋
(74) AlCl3水解顯酸性 ：Al3+＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H+
(75) Na2CO3水解顯堿性 ：CO32＋H2O ⇌HCO3＋OH －－－
(76) (NH4)2SO4水解顯酸性：NH4+＋H2O ⇌ NH3•H2O＋H+
(77) AlCl3 與 NaAlO2溶液反應(yīng)：Al3+ + 3AlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ －
(78) Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應(yīng) ： Al3+ + 3HCO3＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑ －
(79) Fe(NO3)3與NaHCO3溶液反應(yīng) ：Fe3+ 3HCO3＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ ＋－
(80) 氯氣與水反應(yīng) ： Cl2 + H2O ⇌ Cl + H+ + HClO(次氯酸) －
(81) NaHCO3與鹽酸反應(yīng) ：H+ + HCO3 ＝CO2↑+ H2O －
(82) 氨水與醋酸反應(yīng)：NH3•H2O+CH3COOH＝NH4＋CH3COO＋H2O
(83) Fe2O3 與 HI（碘化氫，碘酸）溶液反應(yīng) ：Fe2O3+6H＋2I＝2Fe2＋I(xiàn)2＋3H2O ＋－＋＋－
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(84) Fe(OH)3與 HI溶液反應(yīng) 2Fe(OH)3＋6H＋2I ＝ 2Fe2＋I(xiàn)2＋6H2O ＋－＋
(85) 電解飽和食鹽水 2Cl＋2H2Cl2↑＋H2↑＋2OH
(86) 電解CuSO4溶液 2Cu2+＋2H2O＋O2↑+4H ＋－－
(87) 明礬溶液加氫氧化鋇至SO42完全反應(yīng) －
Al3++2SO42+2Ba2++4OH＝2BaSO4↓+AlO2＋2H2O －－－
(88) 明礬溶液加氫氧化鋇至Al3完全沉淀 ＋
Al3++ 2SO42+2Ba2++3OH＝2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ －－
（89）硫酸氫銨與氫氧化鈉等量反應(yīng) H++OH ＝ H2O －
硫酸氫銨與氫氧化鈉過量反應(yīng)：H++ NH4++2OH ＝ H2O+NH3•H2O －
（90）Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+
(91) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓
(92) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時）
(93) 8Cl2 +6Fe2+ +10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時）
(94) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當(dāng)n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時）
(95) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-
