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　　第六單元：碳和碳的氧化物

　　一、碳的幾種單質(zhì)

　　1.金剛石(色散性好，堅(jiān)硬)

　　2.石墨（軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫）

　　3.C60（由分子構(gòu)成）

　　性質(zhì)：1.常溫下不活潑

　　2.可燃性C+O2==(點(diǎn)燃)CO22C+O2==2CO

　　3.還原性C+2CuO==2Cu+CO2

　　4.無定形碳1.木炭和活性炭吸附性

　　2.焦炭煉鋼

　　3.炭黑顏料

　　二、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法

　　1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

　　化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　與水反應(yīng)CO2+H2O==H2+CO3

　　與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O

　　2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸

　　3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

　　4.實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下

　　收集方法向上排空氣法

　　5.檢驗(yàn)：（驗(yàn)證）用澄清石灰水（驗(yàn)滿）燃著的木條放在集氣瓶口

　　6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

　　三、CO的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　化學(xué)性質(zhì)：可燃性2CO+O2==2CO2

　　還原性CO+CuO==Cu+CO2

　　毒性：使人由于缺氧而中毒

　　第七單元燃料及其作用

　　一、燃燒的條件

　　1.可燃物

　　2.氧氣（或空氣）

　　3.達(dá)到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）

　　二、滅火的原理和方法

　　1.清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

　　2.隔絕氧氣和空氣

　　3.是溫度降到著火點(diǎn)一下

　　三、化石燃料：煤，石油和天然氣

　　化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染

　　四、清潔燃料：乙醇和天然氣

　　五、能源1.化石能源2.氫能3.太陽能4.核能

　　這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染

　　第八單元：金屬和金屬材料

　　一、金屬活動順序表：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　金屬活動性依次減弱

　　二、金屬材料1.純金屬銅鐵鋁鈦

　　2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

　　3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

　　三、金屬性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性

　　2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3；3Fe+2O2==Fe3O4;

　　2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO

　　金屬與酸反應(yīng)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　金屬與溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu

　　Cu+Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag

　　四、金屬資源的利用

　　1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

　　2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2

　　3.設(shè)備：高爐

　　2.金屬的腐蝕和防護(hù)：1.鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化

　　2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)

　　3.金屬資源保護(hù)措施：1.防止金屬腐蝕；2.金屬的回收利用；3.有計(jì)劃合理的開采礦物；4.尋找金屬的代替品