(一)電解池的結構特點及電解反應原理：
電解池：把電能轉化為化學能的裝置。電解池分陰、陽極，陰極與電源的負極相連，發(fā)生還原反應;陽極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應。
說明：
1、電解與電離的比較：電解是電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極發(fā)生氧化還原反應的過程，在這一過程中有新的物質生成，發(fā)生了化學反應。而電離是電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程，它沒有新的物質生成，不屬于化學變化。
2、組成電解池的條件有：外接直流電源且與兩極相連;兩個電極;電解質溶液或熔融電解質。
3、電解池的電極分陰陽極，其中與電源的負極相連的稱為陰極，發(fā)生還原反應;與電源的正極相連的稱為陽極，發(fā)生氧化反應。
4、電解池電子流向：電子由電源的負極→電解池的陰極，再由電解質溶液→電解池的陽極→電源正極。溶液中離子的移動方向：溶液中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。
5、電解池的反應原理：
陽極：活性電極(除鉑、金以及非金屬等惰性電極)以及溶液中的陰離子失去電子，發(fā)生氧化反應。
(二)電解產物的判斷：電解質溶液通直流電進行電解時，對電解產物的判斷，既要考慮陰陽離子的氧化還原能力，還要考慮電極材料、離子濃度、溶液的酸堿性等.判斷電解產物首先考慮電極材料，然后再根據(jù)電解質溶液中離子的放電順序進行判斷.
說明：
1、電極材料可分為活性電極和惰性電極兩種，活性電極為在金屬活動性順序表中銀以前的金屬所作的電極，作為陽極時，可作為還原劑參加電極反應，作陰極時一般不反應;而惰性電極是由鉑、金以及非金屬元素組成的電極，它們在電解池中無論是作陽極還是作陰極，都不參與電極反應.
2、活性電極(金屬電極)作陽極，陽極反應總是金屬電極發(fā)生失電子反應即氧化反應.而陰極反應與用惰性電極電解溶液時情況相同，不參與電極反應.可用電極反應式表示如：陽極：M-ne-=Mn+.
3、用惰性電極電解電解質溶液時，溶液中陰陽離子的放電順序如下：
電解過程中陰離子的放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-，即陰離子的還原性越強，其在電解池的陽極越容易失去電子.
4、用惰性電極電解不同的電解質溶液時，電解質溶液和電極產物是不一樣的.我們可以分為以下幾種情形加以分析：
�、匐娊怆娊赓|本身，即電解質溶液的陰陽離子分別在電解池的陽極和陰極放電.如：電解CuCl2(陽極：2Cl-?D2e-=Cl2，陰極：Cu2+2e-=2Cu)、HCl溶液(陰極：2H+2e-=H2↑，陽極：2Cl--2e-=Cl2↑).即電解無氧酸或無氧酸的某些弱堿鹽溶液時，就是電解它本身，此時電解質溶液的濃度降低.
�、陔娊鈺r，電解質的陽離子放電，陰離子不放電，如：電解硝酸銀溶液(陽極：4OH--4e-=2H2OO2，陰極：4Ag+4e-=Ag，4AgNO32H2O=4AgO2↑4HNO3)或硫酸銅溶液(陽極：4OH--4e-=2H2OO2，陰極：2Cu24e-=2Cu，2CuSO42H2O=2CuO2↑2H2SO4)等.即電解含氧酸的某些弱堿鹽溶液時，電解質和水都發(fā)生了變化，溶液的酸性增強.
③電解時，電解質的陰離子放電，陽離子不放電，如：電解NaCl溶液
�、茈娊膺^程中電解質的陰陽離子都不放電，實際上就是電解水，此時的電極反應式為：陽極：4OH--4e-=2H2OO2，陰極：4H++4e-=2H2，2H2O=2H2↑O2↑.即電解含氧酸的強堿鹽溶液，此時電解質沒有變化，水減少，溶液的濃度增大，如電解硫酸鈉、氫氧化鈉、硫酸、硝酸等溶液.
5、在用惰性電極電解時，電解質溶液減少的質量等于陰陽兩極析出物質的質量之和。因此，若要加入某種物質使電解質溶液復原，原則上是“出什么加什么”即只要加入陰陽兩極析出的產物相互化合所形成的生成物即可。如陰極析出銅，陽極析出氧氣，則只需要加入氧化銅就可以使電解質溶液復原。
