【#高一# #高一化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)總結(jié)#】青春是一場(chǎng)遠(yuǎn)行,回不去了。青春是一場(chǎng)相逢,忘不掉了。但青春卻留給我們最寶貴的友情。友情其實(shí)很簡(jiǎn)單,只要那么一聲簡(jiǎn)短的問候、一句輕輕的諒解、一份淡淡的惦記,就足矣。當(dāng)我們?cè)诋厴I(yè)季痛哭流涕地說出再見之后,請(qǐng)不要讓再見成了再也不見。這篇《高一化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》是®無憂考網(wǎng)高一頻道為你整理的,希望你喜歡!
(1)金屬腐蝕
金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。
(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。
生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-→4OH-,該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反應(yīng)為:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下,正極反應(yīng)為:2H++2e-→H2↑,該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。
(3)金屬的防護(hù)
金屬處于干燥的環(huán)境下,或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層,破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對(duì)金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理,采用犧牲陽極保*。也可以利用電解原理,采用外加電流陰極保*。