【一】
一、選擇題(本題包括8小題，每題3分，共24分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)??2C(g)+D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L•s)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()
A.3.4molB.3.2mol
C.2.8molD.1.2mol
解析：由題意可知在前10s內(nèi)，反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.12mol/(L•s)×10s×2L=2.4mol，故反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.2mol，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為4mol-1.2mol=2.8mol。
答案：C
2.下列說法正確的是()
A.熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行
B.熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行
C.ΔH<0的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行
D.ΔH>0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行
解析：對(duì)于反應(yīng)的自發(fā)性判斷，要從焓變和熵變兩個(gè)角度綜合來認(rèn)識(shí)，只從其中一方面來認(rèn)識(shí)是不正確的;對(duì)于放熱反應(yīng)，可能自發(fā)進(jìn)行，也可能不能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)也是如此。
答案：C
3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()
A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C.當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到了反應(yīng)限度
D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等
解析：化學(xué)反應(yīng)限度即化學(xué)平衡。改變外界條件可以引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，即改變反應(yīng)的限度，A錯(cuò)，B正確;對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，如H2(g)+I2(g)??2HI(g)，壓強(qiáng)不隨反應(yīng)進(jìn)行的程度而改變，C錯(cuò);達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物濃度不一定相等，D錯(cuò)。
答案：B
4.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)??2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，則下列判斷不合理的是()
A.c1∶c2=1∶3
B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D.c1的取值范圍為0mol•L-1
解析：平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為3∶2。
答案：B
5.在下列反應(yīng)中：A2(g)+B2(g)??2AB(g)ΔH<0當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖所示的曲線中，符合勒夏特列原理的是()
A.①②B.③④
C.①D.①⑤
解析：由題意可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，φ(AB)降低，①曲線符合題意;加壓，平衡不移動(dòng)，故⑤曲線符合題意。
答案：D
6.在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)??pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是()
A.K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B.K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C.K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
D.K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變
解析：由平衡常數(shù)的定義可知，K越大，說明生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，故說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，K僅與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度及壓強(qiáng)無關(guān)。
答案：A
7.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()
測定時(shí)刻/st1t2t3t4
c(A)/(mol•L-1)6322
c(B)/(mol•L-1)53.533
c(C)/(mol•L-1)12.533
A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A+B??2C
D.在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3-t2)]mol•L-1•s-1
解析：從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)沒有進(jìn)行到底，所以這是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2A+B??C，t3時(shí)刻達(dá)到了平衡而不是反應(yīng)終止，所以A、C錯(cuò)誤;達(dá)到平衡時(shí)，A轉(zhuǎn)化了2/3而B轉(zhuǎn)化了2/5，所以B選項(xiàng)也不正確。
答案：D8.如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應(yīng)N2+3H2??2NH3在t1時(shí)刻達(dá)到平衡;t2時(shí)刻再從A口快速充入一定量NH3，封閉A;t3時(shí)刻重新達(dá)到平衡至t4。在0→t4時(shí)間內(nèi)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)(縱坐標(biāo))隨時(shí)間(橫坐標(biāo))變化的曲線正確的是()
解析：利用“等效平衡”原理解答。因?yàn)槭呛銐喝萜�，達(dá)到平衡以后，t2時(shí)刻再充入一定量NH3，t2時(shí)刻瞬間NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，但最終NH3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，選C。
答案：C
二、填空題(本題共包括3大題，共26分)
9.(10分)現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)??pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。
(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比cBcC將________。
(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)
解析：升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);減小壓強(qiáng)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，說明減小壓強(qiáng)時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b>p;催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響;若B為有色物質(zhì)，體積不變時(shí)加入C，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成更多的B而使混合物的顏色加深;如維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣可使容器體積增大，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量增加，但B的濃度比原平衡時(shí)小，因而混合物的顏色變淺。
答案：(1)放>(2)增大減小(3)增大減小(4)減小(5)不變(6)變深變淺
10.(8分)鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為Na(l)+KCl(l)??NaCl(l)+K(g)ΔH>0。該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(K)，各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表。
壓強(qiáng)(kPa)13.3353.32101.3
K的沸點(diǎn)(℃)590710770
Na的沸點(diǎn)(℃)700830890
KCl的沸點(diǎn)(℃)1437
NaCl的沸點(diǎn)(℃)1465
(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為________，而反應(yīng)的溫度應(yīng)低于________。
(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____________________________________________________________________________________________________。
(3)常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=________。
解析：(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度應(yīng)高于鉀的沸點(diǎn)，反應(yīng)的溫度應(yīng)低于鈉的沸點(diǎn)。(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡盡可能正向移動(dòng)，所以根據(jù)影響平衡的條件，應(yīng)該降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣或適當(dāng)升高溫度。(3)當(dāng)溫度升高到900℃時(shí)，鈉和鉀都是氣體，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=c(K)/c(Na)。
答案：(1)770℃890℃
(2)降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣或適當(dāng)提高溫度
(3)K=c(K)/c(Na)
11.(8分)t℃時(shí)，在兩個(gè)相同的密閉剛性容器(恒容)中分別進(jìn)行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時(shí)，平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同。
(1)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的起始濃度為1mol•L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3的起始濃度為________mol•L-1。
(2)若Ⅱ中O2的初始濃度為0.5mol•L-1，則Ⅰ中O2的初始濃度為________mol•L-1。
(3)若起始濃度c(SO2)=mmol•L-1，c(O2)=nmol•L-1，c(SO3)=pmol•L-1，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是____________________________。
(4)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率為________。
解析：(3)由題意知兩相同容器相同條件下，平衡Ⅰ和平衡Ⅱ互為等效平衡，即兩容器中的初始投料是相當(dāng)?shù)�，只是Ⅰ是從正反�?yīng)開始，Ⅱ是從逆反應(yīng)開始，由S守恒可知，Ⅰ中SO2的初始濃度和Ⅱ中SO3的初始濃度相等，即：m+p=1，且由O守恒知：n+p2=1。
(4)因Ⅰ和Ⅱ中最終平衡等效，故Ⅰ中平衡后剩余的SO2和Ⅱ中平衡后得到的SO2的物質(zhì)的量相同，即1-a%=SO3的分解率。
答案：(1)1(2)1(3)m+p=1;n+p2=1(4)1-a%
【二】
1.A
知識(shí)點(diǎn):化學(xué)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型;離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
答案解析:A解析：A、共價(jià)化合物中只能存在共價(jià)鍵，不能存在離子鍵，則某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物，故正確;B、物質(zhì)不顯電性，所以有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子;但是在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，錯(cuò)誤;C、根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，錯(cuò)誤;D、碳的氫化物又多種，如苯，常溫下為液體，故錯(cuò)誤。
思路點(diǎn)撥:本題考查了共價(jià)鍵及物質(zhì)的分類等，為小綜合習(xí)題，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握化學(xué)鍵的形成與物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大，是易錯(cuò)試題。
2.B
解析：熔點(diǎn)高的含離子的是離子晶體如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔點(diǎn)高，不含離子的是原子晶體如二氧化硅，低的是分子晶體，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B錯(cuò)誤。
3.C
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別..
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析：A、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關(guān)系考慮;
B、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關(guān)系考慮;
C、根據(jù)水的狀態(tài)來分析;
D、根據(jù)玻璃態(tài)的水無固定形狀.
解答：解：A、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故A錯(cuò)誤;
B、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故B錯(cuò)誤;
C、由水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)，故C正確;
D、玻璃態(tài)的水無固定形狀，不是分子晶體，故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息給予題，解答本題的關(guān)鍵是抓住題干中重要信息：玻璃態(tài)的水與普通液態(tài)水的密度相同，玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu).
4.A
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別..
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型，說明兩種晶體的晶體類型相同，導(dǎo)致變化時(shí)克服作用力相同，根據(jù)晶體類型判斷即可.
解答：解：A.溴和苯都是分子晶體，由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，故A正確;
B.干冰屬于分子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)克服離子鍵，故B錯(cuò)誤;
C.二氧化硅屬于原子晶體，熔融時(shí)克服化學(xué)鍵，鐵屬于金屬晶體，熔融時(shí)克服金屬鍵，故C錯(cuò)誤;
D.食鹽屬于離子晶體，溶于水克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，溶于水克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵及晶體類型的關(guān)系，側(cè)重考查基本理論，明確晶體構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類型，題目難度不大.
5.C
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別;質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系;原子核外電子排布..
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析：A、萃取劑不能與原溶劑互溶;
B、根據(jù)晶體類型判斷，NaCl屬于離子晶體，SiC晶體屬于原子晶體;
C、電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，利用中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)計(jì)算原子的中子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算中子總數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷;
D、元素原子的最外層電子數(shù)+|該元素化合價(jià)|=8，滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中含有H原子不可能都滿足8電子結(jié)構(gòu).
解答：解：A、乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤;
B、NaCl屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，SiC晶體屬于原子晶體，熔化需要克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤;
C、1mol晶體中電子總的物質(zhì)的量為(12+16)mol=28mol，中子總的物質(zhì)的量為[(24﹣12)+(32﹣16)]mol=28mol，電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為28mol：28mol=1：1，故C正確;
D、H2S中H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng)：本題考查了萃取、晶體類型、原子構(gòu)成微粒之間的關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意掌握常見的原子晶體.
6.A
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別;物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系..
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.
分析：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵;
B、分子能電離出兩個(gè)H+的酸才是二元酸;
C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但是分子晶體;
D、元素的非金屬性強(qiáng)但活潑性不一定強(qiáng)，還取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱.
解答：解：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵，只含有分子間作用力，故A正確;
B、分子能電離出兩個(gè)H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4個(gè)H，卻是一元酸，故B錯(cuò)誤;
C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤;
D、氮元素的非金屬性較強(qiáng)，因單質(zhì)中的鍵能較大，則N2很穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及晶體、二元酸以及非金屬性等問題，題目難度不大，本題中注意非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)不一定活潑.
7.B
考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較;元素周期律的作用;元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用;鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用.
專題：元素周期律與元素周期表專題.
分析：A.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大;
B.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);
C.甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì)，鍵角小于甲烷，據(jù)此判斷鍵角;
D.離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質(zhì)越不穩(wěn)定.
解答：解：A.F﹣、O2﹣、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣>F﹣>Na+，Li+電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2﹣>F﹣>Na+>Li+，故A錯(cuò)誤;
B.非金屬性CC，酸性：HClO4>H2CO3，故B正確;
C.甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì)，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2>CH4>H2O，故C錯(cuò)誤;
D.離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故穩(wěn)定性LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故D錯(cuò)誤，
故選B.
點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類型與性質(zhì)等，注意根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷鍵角.
8.(1)F2(2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵(F-H…F-)，所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵.
知識(shí)點(diǎn):元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,氫鍵,晶體的性質(zhì)
答案解析:(1)F2(2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵(F-H…F-)，所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵.
解析：(1)圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，A以及前面的2種單質(zhì)的沸點(diǎn)都低于0℃，則連續(xù)3種均為氣體單質(zhì)，在周期表中，連續(xù)出現(xiàn)氣體單質(zhì)的為第二周期的N、O、F，所以A為第三種氣體單質(zhì)，則為F2。
(2)從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定。
(3)該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍，即為16個(gè)。
(4)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子躍遷時(shí)以光的形式將能量釋放出來。
(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵(F-H…F-)，所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵。
思路點(diǎn)撥:本題考查了周期表的應(yīng)用，注意常見單質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)，難度不大，根據(jù)信息結(jié)合周期表判斷;晶胞配位數(shù)、氫鍵的形成條件及表示方法，難度不大，要注意電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵。
9.(1)B2O3+2NH32BN+3H2O;(2)1s22s22p1;N;3;(3)sp2雜化;正四面體;(4)4;4.
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷..
專題：元素周期律與元素周期表專題.
分析：(1)由工藝流程可知，B2O3與NH3反應(yīng)生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成;
(2)硼原子核外電子數(shù)目為5，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫;同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，B屬于第ⅢA族元素，化合價(jià)為+3價(jià);
(3)計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)、孤電子對(duì)數(shù)，雜化軌道數(shù)目等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜化方式與空間結(jié)構(gòu);
(4)金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，如圖所示：，利用均攤法計(jì)算金剛石中C原子數(shù)目，立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞內(nèi)與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，且B、N原子數(shù)目之比為1：1，據(jù)此判斷.
解答：解(1)由工藝流程可知，B2O3與NH3反應(yīng)生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成，反應(yīng)方程式為：B2O3+2NH32BN+3H2O，故答案為：B2O3+2NH32BN+3H2O;
(2)硼原子核外電子數(shù)目為5，原子的電子排布式為1s22s22p1，同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，所以電負(fù)性N>B;B第ⅢA族元素，為+3價(jià)，故答案為：1s22s22p1;N;3;
(3)BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=(0﹣3×1)=0，雜化軌道數(shù)目為3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2雜化;
BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣中B原子的價(jià)層電子對(duì)=4+(3+1﹣1×4)=4，該離子中不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：sp2雜化;正四面體;
(4)金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，如圖所示：，所以金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中N、B原子總數(shù)也為8，且為1：1，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子，故答案為：4;4.
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，考查較為全面，涉及到化學(xué)方程式的書寫、電子排布式、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計(jì)算，(5)中關(guān)鍵是對(duì)金剛石晶胞的識(shí)記、理解，難度中等.
10.⑴3⑵sp3⑶9⑷①CO2②直線⑸氮⑹16NA或16×6.02×1023
解析：常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中最小，是H，Y是短周期元素中未成對(duì)電子數(shù)與原子序數(shù)之比的原子，是N，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等是1s22s22p4或1s22s22p63s2，但Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，因此是O，W的基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1，是Cu。
�、鸥鶕�(jù)均攤法知N:8×1/8=1，Cu：12×1/4=3
�、圃贜H3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化
⑶水、氨氣、乙醇形成的氫鍵可表示如下：
�、娶倥cN2O互為等電子體的分子的化學(xué)式是CO2，互為等電子體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，因此②N2O的空間構(gòu)型為直線形
�、蒒原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，而原子處于半充滿、全充滿、全空是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此第一電離能N>O。
�、蔆u(NH3)4Cl2分子中的1個(gè)NH3含4個(gè)σ鍵，4個(gè)NH3含12個(gè)σ鍵，4個(gè)NH3與Cu2+形成4個(gè)配位鍵，因此共含16個(gè)σ鍵。
【三】
1.C
考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.
分析：A、根據(jù)Na、Mg、Al原子的核外電子排布分析;
B、根據(jù)P、S、Cl最外層電子數(shù)目=元素的正價(jià)(氧、氟除外);
C、同周期從左到右元素的第一電離能依次減小，第IIIA和第VA族反常;
D、同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱.
解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，逐漸增多，故A正確;
B、P、S、Cl最外層電子數(shù)目分別為5、6、7，正化合價(jià)分別為+5、+6、+7，故B正確;
C、同周期從左到右元素的第一電離能依次減小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一電離能依次增大，故C錯(cuò)誤;
D.同主族元素從上到下元素的電負(fù)性依次減弱，則Na、K、Rb元素的電負(fù)性逐漸減小，故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，明確同主族、同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大.
2.A
考點(diǎn)：原子核外電子排布;原子結(jié)構(gòu)示意圖.
分析：鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，Na為金屬元素，易失去電子，所以其價(jià)電子排布式為：3s1，軌道表示式用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反，據(jù)此分析解答.
解答：解：A.軌道表示式用一個(gè)方框或圓圈表示能級(jí)中的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，2個(gè)電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na+的軌道表示式：，故A錯(cuò)誤;
B.Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確;
C.鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，故C正確;
D.鈉原子的簡化電子排布式為[Ne]3s1，故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布，為高考常見題型，難度不大，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，把握電子排布式和軌道式的書寫方法.
3.B
知識(shí)點(diǎn):位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
答案解析:B解析：短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地殼中含量的元素，則Q是O元素;R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，且R原子的最外層電子數(shù)等于其單質(zhì)層數(shù)，則R是H，T是N元素;Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且Y的原子序數(shù)大于O元素，則Y電子層數(shù)為3、其最外層電子數(shù)是3，則Y是Al元素;W與R同主族且W原子序數(shù)大于O而小于Al，則W為Na。
A.原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：Q
錯(cuò)誤;B.元素Q與W形成的兩種常見化合物分別是Na2O、Na2O2，氧化鈉、過氧化鈉中含有相同比例的陰、陽離子，其陰陽離子之比為1：2，正確;C.Q與Y組成的常見物質(zhì)是Al2O3，氧化鋁是一種兩性物質(zhì)，錯(cuò)誤;D.由Y和T組成的物質(zhì)AlN，AlN屬于原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在高溫下生成，錯(cuò)誤。
思路點(diǎn)撥:本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律來分析解答，注意過氧化鈉的陰陽離子分別是過氧根離子和鈉離子，為易錯(cuò)點(diǎn)。
4.D
考點(diǎn)：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用;原子核外電子排布;判斷簡單分子或離子的構(gòu)型.
分析：A.根據(jù)鍵長越短，鍵能越大判斷;
B.上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°;
C.RCl5RCl3+Cl2↑;
D.R原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對(duì).
解答：解：A.鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，故A正確;
B.上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角(Cl﹣R﹣Cl)有90°、120、180°幾種，故B正確;
C.RCl5RCl3+Cl2↑，則RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3，故C正確;
D.R原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對(duì)，所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鍵角、鍵能、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)等，題目難度不大，注意分析題目中分子的立體結(jié)構(gòu)圖.
5.C
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系;原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).
分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3，且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，可推知W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素，據(jù)此解答.
解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3，且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，可推知W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素.
A.若Y為Si，則電負(fù)性Si
B.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑X>Y>Z>W，故B錯(cuò)誤;
C.Y、Cl形成的分子可以為SiCl4，為正四面體構(gòu)型，故C正確;
D.WY2分子應(yīng)為CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1，故D錯(cuò)誤，
故選C.
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及原子電負(fù)性、半徑比較、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意Y元素的不確定性，難度中等.
6.B
考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較;元素周期律的作用;元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用;鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用.
專題：元素周期律與元素周期表專題.
分析：A.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大;
B.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);
C.甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì)，鍵角小于甲烷，據(jù)此判斷鍵角;
D.離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質(zhì)越不穩(wěn)定.
解答：解：A.F﹣、O2﹣、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣>F﹣>Na+，Li+電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2﹣>F﹣>Na+>Li+，故A錯(cuò)誤;
B.非金屬性CC，酸性：HClO4>H2CO3，故B正確;
C.甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì)，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2>CH4>H2O，故C錯(cuò)誤;
D.離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故穩(wěn)定性LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故D錯(cuò)誤，
故選B.
點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類型與性質(zhì)等，注意根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷鍵角.
7.D
【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系
解析:X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知Y為Si;X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O;Z、M同主族，則Z為S;原子半徑：Z>W，則W為Cl。A.鈉和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A錯(cuò)誤;C.因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)為H2O>HCl>H2S，故C錯(cuò)誤;B.元素Y(Si)、Z(S)、W(Cl)的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故B錯(cuò)誤;D.元素W和M的某些單質(zhì)如氯氣和臭氧可作為水處理中的消毒劑，正確。
【思路點(diǎn)撥】本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度中等，“Y是種重要的半導(dǎo)體材料、X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”是推斷突破口，注意D選項(xiàng)中高純硅的制備原理，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握.
8.(1)①三角錐型;sp3;②3;
(2)①強(qiáng);平面三角形;三角錐形;
�、贖2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+.
考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型;物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.
分析：(1)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型，根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式;
�、诟鶕�(jù)化學(xué)方程式計(jì)算產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵計(jì)算;
(2)①非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型、SO32﹣離子的立體構(gòu)型;
②根據(jù)中心元素Se的化合價(jià)可以判斷電性高低，電性越高，對(duì)Se﹣O﹣H中O原子的電子吸引越強(qiáng)，越易電離出H+.
解答：解：(1)①在NH3分子中，有3個(gè)N﹣H鍵，和一對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型為三角錐型，在N2H4中，氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：三角錐型;sp3;
②反應(yīng)中有4molN﹣H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1.5mol，而每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵，所以形成3molπ鍵，故答案為：3;
(2)①非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，非金屬性S>Se，所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng);
氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為平面三角形;
SO32﹣離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6+2﹣3×2)=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：強(qiáng);平面三角形;三角錐形;
②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)，
故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+.
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子核外電子排布、分子空間構(gòu)型、原子雜化方式、化學(xué)鍵的計(jì)算等知識(shí)，難度不大，(1)解題中注意對(duì)分子結(jié)構(gòu)的分析.
9.(1)M94(2)二氧化硅(3)共價(jià)鍵3
(4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2
(5)①C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂。導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成
②C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C一H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵
(6)sp31：3[SiO3]n2n-(或SiO32-)
知識(shí)點(diǎn):物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
解析：(1)硅原子核外有14個(gè)電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，對(duì)應(yīng)能層分別別為K、L、M，其中能量的是最外層M層，該能層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，所以共有9個(gè)原子軌道，硅原子的M能層有4個(gè)電子(3s23p2);
(2)硅元素在自然界中主要以化合態(tài)(二氧化硅和硅酸鹽)形式存在;
(3)硅晶體和金剛石晶體類似都屬于原子晶體，硅原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合.在金剛石晶體的晶胞中，每個(gè)面心有一個(gè)碳原子(晶體硅類似結(jié)構(gòu))，根據(jù)均攤法知面心位置貢獻(xiàn)的原子為6×1/2=3個(gè);
(4)Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式為：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2;
(5)①烷烴中的C-C鍵和C-H鍵大于硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能，所以硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成;②鍵能越大、物質(zhì)就越穩(wěn)定，C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，故C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵;
(6)硅酸鹽中的硅酸根(SiO44−)為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式;根據(jù)圖(b)的一個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有1個(gè)硅、3個(gè)氧原子，化學(xué)式為SiO32-。
