【一】
一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1.84消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色、有漂白作用，它的有效成分是（）
A.NaOHB.Na2CO3C.NaClOD.Na2O2
2.鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡(jiǎn)單又安全的方法是（）
A.各取少量于試管中加入幾片銅片B.用玻璃棒各蘸少許點(diǎn)在濾紙上
C.各取少量于試管中滴加NaOH溶液D.各取少量于試管中滴加BaCl2溶液
3.將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管。該氣體可能是()
A.O2B.NO2C.H2D.NH3
4.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是()
A.金屬鈉著火，立即用水撲滅
B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈
C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
5．下列敘述正確的是（）
A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
6．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()
A．在強(qiáng)酸性溶液中：NH4＋、K＋、HCO3－、Cl－
B．有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－
C．在酸性且為無(wú)色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D．在滴加石蕊變藍(lán)的溶液中：Na＋、S2－、CO32－-、K＋
7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）
A.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O
B.新制氯水與KBr溶液反應(yīng)：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.鋁和NaOH溶液反應(yīng)：Al＋2H2O＋OH－＝2H2↑＋AlO2－
8．下列反應(yīng)結(jié)束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色的是（）
A.鐵銹與過量稀鹽酸B.FeCl3溶液與過量銅片
C.FeCl3溶液與過量鐵粉D.FeCl2溶液與過量Zn粉
9．下列是氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是（）
A．CO2+H2OH2CO3B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
10.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液。只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是（）
A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl
11.在反應(yīng)中，還原劑是（）
A.CB.H2SO4C.CO2D.SO2
12.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取*銅的方法是（）
A.銅和濃硫酸反應(yīng)B.銅和稀*反應(yīng)
C.氧化銅和稀*反應(yīng)D.氯化銅和*銀反應(yīng)
13.將以小塊鈉投入到氯化鐵溶液中，現(xiàn)象有產(chǎn)生氣體置換出鐵生成紅棕色沉淀（）
A.B.C.D.
14.將過量的二氧化碳通入到下列溶液中，最終會(huì)出現(xiàn)渾濁的是（)
A.氯化鈣溶液B.澄清石灰水C.水玻璃D.*鋇溶液
15.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接觸到氯氣后，其顏色變化為（）
A.變紅B.變白C.先變紅后變白D.不變色
16.下列說(shuō)法不正確的是（）
A.碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水
B.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定
C.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和石灰水反應(yīng)得到白色沉淀
D.物質(zhì)的量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別于鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2:1
17.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（）
A.易溶于水B.與苛性鈉供熱產(chǎn)生氨氣
C.都是晶體D.受熱分解都產(chǎn)生氨氣
18.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（）
A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后復(fù)原D.顏色不退
19.把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化和態(tài)的氮稱為氮的固定，下列屬于氮的固定作用的化學(xué)反應(yīng)是（）
A.氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)生成氨氣
B.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮
D.由氨氣制碳酸氫氨和硫酸銨
20.將5.0gCaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100ml溶液。該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
A.5.0mol/LB.0.10mol/LC.1.0mol/LD.0.50mol/L
二、填空題
21.(共10分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)是重要的實(shí)驗(yàn)方法，回答下列問題：
�。�1）鑒別氯化鉀溶液和碳酸鉀溶液的試劑是______
（2）除去混入氯化鈉溶液中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的試劑是______
�。�3）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用______方法
�。�4）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是______，所采用的分離方法______
22.(共6分)將下列性質(zhì)的代號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：
A.脫水性B.強(qiáng)酸性C.難揮發(fā)性D.氧化性E.吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃硫酸的干燥中，過一段時(shí)間膽礬變白色。（）
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃硫酸變黑，并產(chǎn)生大量氣體。（）
�。�3）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。（）
23.(共20分)自然界有一種“雷雨發(fā)莊稼”的現(xiàn)象．雷雨時(shí)，空氣中的氮?dú)庠陂W電條件下與氧氣化合生成不溶于水的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮的密度比空氣略大，常溫下易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；二氧化氮再與水反應(yīng)，生成*（HNO3）和一氧化氮，*經(jīng)過一系列的變化在土壤中生成能促進(jìn)植物生長(zhǎng)的*鹽．
�。�1）空氣中含量最多的兩種氣體是______、______．
（2）試分別寫出氮?dú)馀c氧氣；一氧化氮和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；___________。
（3）二氧化氮為______色氣體，和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________．
�。�4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化氮時(shí)，可用下列哪種收集方法？（填序號(hào)）______．
�。�5）雷雨過后，空氣顯得特別清新，這是因?yàn)樯倭垦鯕猓∣2）在一定條件下轉(zhuǎn)化成了臭氧（O3），3O22O3．下列說(shuō)法中，你認(rèn)為正確的是______．
�、僭摲磻�(yīng)屬于物理變化②該反應(yīng)屬于化學(xué)變化
�、跲2與O3是同素異形體④O2與O3是同位素．
24.(共4分)把5.6g鐵放入足量的鹽酸中，鐵完全反應(yīng)。
計(jì)算：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
�。�2）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（寫出計(jì)算過程）
【二】
一．選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共30分）
1．某反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，在低溫時(shí)逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則對(duì)其正反應(yīng)的下列判斷
正確的是
A.吸熱反應(yīng)，熵增加B.放熱反應(yīng)，熵增加
C.放熱反應(yīng)，熵減小D.升高溫度時(shí)，平衡常數(shù)K減小
2．在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，然后灼燒，可以得到該固體的是
A．AlCl3B．NaHCO3C．(NH4)2CO3D．MgSO4
3．下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（的絕對(duì)值均正確）
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
4．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
5．下列溶液，一定呈中性的是
A．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B．c(H＋)＝1.0×10－7mol•L－1的溶液C．pH＝7的溶液
D．c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）
6．下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是
A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應(yīng)速率改變
C．混合物中各組分的百分含量改變D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變
7．用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為xmL,俯視時(shí)讀數(shù)為
ymL,若X＞n＞y，則所用的儀器可能為
A．滴定管B．量筒C．容量瓶D．以上均不對(duì)
8．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ•mol-1，下列說(shuō)法中正確的是
A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
9．某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01mol•L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)•c(OH－)=10－22，則該小組在該溫度下測(cè)得0.001mol•L－1NaOH溶液的pH應(yīng)為
A．13B．12C．11D．10
10．一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB
B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
11．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加人4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％C．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
12．下列表述中，合理的是
A．將水加熱，Kw不變，pH不變
B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C．用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至中性：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
13．已知25℃，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：K＝cH＋•CH3COO－cCH3COOH＝1.75×10－5，則有關(guān)K的下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，K值增大B．升高溫度，K值增大C．向醋酸溶液中加水，K增大D．向醋酸溶液中加氫氧化鈉，K增大
14．2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予理查德•赫克等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)凇扳Z催化交叉
偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是
A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率
B．催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率
C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
15．對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，
其中正確的是：
A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.45倍，則a+b＞c+d
B．若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B的物質(zhì)的量之比為a:b
C．若平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d
D．若a+b=c+d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變。
二．選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共30分）
16．在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol•L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是
�、貹＋、Cl―、NO3―、S2―②K＋、Fe2＋、I―、SO42―③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
�、躈a＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．③⑤B．①③⑤C．③④D．②⑤
17．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol•L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
18．在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，
測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量．已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中
充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ/mol
D．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol
19．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉
容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為
A．10%B．15%C．20%D．25%
A．2c1
21．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)＝0.1mol/(L•min)
B．t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度
C．t3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c(B)不變
D．t4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變
22．下圖為對(duì)15mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物
質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，根據(jù)圖像推出X
(mol/L)和Y(mol/L)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的
選項(xiàng)ABCD
c(X)/mol•L－10.0350.0700.030.06
c(Y)/mol•L－10.0700.0350.060.03
23．室溫下，用0.100mol•L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL
0.100mol•L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法
正確的是
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B．pH＝7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C．V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
24．下列說(shuō)法正確的是
A．草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol•L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）
B．在小蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）
C．相同溫度下，1mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1
D．當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，c（NH）>c（Cl）>c（H+）>c（OH）
25．在10L密閉容器中，A、B、C三種
氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系
如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L1•min1
B．由T1向T2變化時(shí)，V正＞V逆
C．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．其它條件不變，加壓，達(dá)新平
衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大
三．填空題（本題包括4小題，共40分）
26．（14分）現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：
�、冫}酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問題：
�。�1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填
“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>
�。�2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）
用離子方程式說(shuō)明其原因___________________________________________
�。�3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，最終產(chǎn)生H2總量由多到少的關(guān)系為___________（填寫序號(hào)）
�。�4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①_________③（填“>”、“<”或“=”）
�。�5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH⑤_____⑥（填“>”、“<”或“=”）
27．（10分）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上
一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=－116kJ•mol－1
�、僖阎骸鱄2=－283kJ•mol－1
△H3=－242kJ•mol－1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式
�、谠谌莘e為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、
250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是
上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起
始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率
的關(guān)系。請(qǐng)回答:
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
�、ⅲ├脠D中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)
溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)
K=。
�、墼谀硿囟认�，將一定量的CO和H2投入10L的密閉
容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度
(mol•L－1)變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是。
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol／L。(精確到0.0001)
(2)下列有關(guān)滴定的操作正確的順序是
①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液
�、蹤z查滴定管是否漏水④滴定⑤加水洗滌
�。粒茛佗邰冖埽拢邰茛佗冖埽茫茛冖邰佗埽模冖佗邰茛�
(3)若操作有誤，則導(dǎo)致待測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的錯(cuò)誤操作是
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視滴定后俯視
D．待測(cè)液中指示劑酚酞(為有機(jī)弱酸)加得太多
�。�4）如果準(zhǔn)確移取25.00mL0.2000mol／LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然
后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量
濃度?填“是”或“否”)
（5）另一小組同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，若測(cè)定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是
A．滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
D．配置NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中混有少量KOH固體
29．（6分）在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6.
�。�1）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度
�。�2）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率。
�。�3）達(dá)到平衡時(shí)，用物質(zhì)B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。
附加題（15分）
30．（6分）（一）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A（恒容）中充入1molX、1molY，向B（帶有活塞）中充入2molX、2molY，起始時(shí)，V(A)＝V(B)＝aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)，V(B)＝0.8aL。請(qǐng)回答：
(1)B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為；
(2)A中W和B中W的物質(zhì)的量比較：n(W)An(W)B
�。ㄌ畲笥�、小于、等于）；
(3)打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積
為（用α的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）。
�。ǘ�9分）草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4•XH2O，為測(cè)定X值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；
②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為
cmol•L-1KMnO4溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
請(qǐng)回答下列問題：
�。�1）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為，由此計(jì)算出草酸晶體的X值是。
�。�2）假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去VmLKMnO4溶液，則待測(cè)草酸的物質(zhì)的量濃度為
mol•L-1。
