【一】
一、選擇題
1.醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的()
A.碘元素B.鐵元素
C.鉀元素D.鋅元素
【答案】A
2.人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，人若食用亞*鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白(含F(xiàn)e3+)而中毒，服用維生素C可解除亞*鹽中毒。下列敘述正確的是()
A.亞*鹽是還原劑B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞*鹽被氧化
【解析】題意中告訴我們亞*鹽導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵即Fe3+，所以亞*鹽將Fe2+氧化，亞*鹽為氧化劑，而維生素C能解除亞*鹽中毒，即防止Fe2+被氧化為Fe3+或?qū)⒀趸傻腇e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，所以維生素C表現(xiàn)還原性是還原劑，故B、C正確。
【答案】BC
3.目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國(guó)家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，則下列說法正確的是()
A.氧化劑是甲醇
B.氧化產(chǎn)物是二氧化氯
C.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1
D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
【解析】配平并分析該氧化還原反應(yīng)可得：
可見CH3OH是還原劑，NaClO3是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比也為6∶1，故只有C正確。
【答案】C
4.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是()
A.CO+H2O(g)高溫,CO2+H2
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
D.2F2+2H2O===4HF+O2w
【解析】根據(jù)反應(yīng)前后H2O中H+1、O-2價(jià)態(tài)的變化：A中H+1―→H20，得電子，H2O作氧化劑，正確;B和C中水中H、O元素化合價(jià)不變，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑;D中O-2―→O20，失電子，水作還原劑，故B、C、D不合題意。
【答案】A
5.碘是原子半徑較大的鹵族元素，可能呈現(xiàn)金屬性，下列事實(shí)能夠說明這個(gè)結(jié)論的是()
A.已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物
B.已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物
C.已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3•2H2O等含I3+的化合物
D.碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I-3
【解析】金屬元素的一個(gè)典型性質(zhì)是形成金屬陽(yáng)離子，而不僅僅是顯正價(jià)，選項(xiàng)A、B中碘元素僅僅顯正價(jià);選項(xiàng)D中是碘的一個(gè)特性，反應(yīng)方程式為：I2+I-===I-3;選項(xiàng)C中有I3+，并且形成了離子化合物，與金屬元素的性質(zhì)相似，體現(xiàn)了碘的金屬性。故正確答案為C。
【答案】C
6.已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)。用溴水作試劑可以將下列各選項(xiàng)中的溶液鑒別出來的是()
A.水、汽油、酒精B.AgNO3、NaOH、KI
C.NaCl、NaBr、NaID.汽油、酒精、NaOH
【解析】汽油能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且上層呈橙色，下層幾乎無色;酒精與水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液顯橙*;NaOH與Br2反應(yīng)使溶液為無色。在A、D兩個(gè)選項(xiàng)中，A項(xiàng)不能區(qū)別，D項(xiàng)能用溴水區(qū)別。B項(xiàng)三種溶液均能與溴水反應(yīng)，且出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，即淺*沉淀、溴水褪色、溶液顯褐色，故B項(xiàng)能區(qū)別。C項(xiàng)前兩種與溴水均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，故不能區(qū)別。
【答案】BD
7.(2009年杭州高一期末)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是()xkb1.com
A.濃H2SO4→SO2B.Fe2+→Fe3+
C.H2S→SO2D.HCO-3→CO2
【解析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，即該過程被還原，元素的化合價(jià)降低。A項(xiàng)，S元素由+6→+4;B項(xiàng)，F(xiàn)e元素由+2→+3;C項(xiàng)，S元素由-2→+4;D項(xiàng)，元素化合價(jià)無變化。
【答案】A
8.(2010年蘇州高三質(zhì)檢)下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()
A.SO3+H2O===H2SO4
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.2F2+2H2O===4HF+O2
D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
【解析】A項(xiàng)中各元素化合價(jià)均未改變，屬非氧化還原反應(yīng)。B項(xiàng)中N+4→N+5，N+4→N+2，故B項(xiàng)為NO2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。C項(xiàng)中氟和氧元素化合價(jià)改變，屬氧化還原反應(yīng)，其中水中氧元素由O-2→O0，價(jià)態(tài)升高，氧元素被氧化，H2O為還原劑;D項(xiàng)中鈉和氫元素化合價(jià)改變，故D項(xiàng)為氧化還原反應(yīng)，水中氫元素由H+1→H0，氫元素被還原，H2O作氧化劑。
【答案】B
二、非選擇題
9.用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的變化，并填空。
(1)Cl2+2KI===2KCl+I2
________是氧化劑，________是還原劑。
(2)2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑
________元素被氧化，________元素被還原。
(3)HgS+O2===Hg+SO2
O2是________劑，________元素被還原。
(4)H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O
氧化劑是________，還原劑是________。
【解析】本題要求的是分析化合價(jià)的變化，所以用雙線橋法，不是標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(3)
10.在2Mg+O2=====點(diǎn)燃2MgO的化學(xué)反應(yīng)里，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為______價(jià)，降低了______價(jià);氧元素化合價(jià)降低的總數(shù)為______，即氧原子得到電子的總數(shù)為________，則鎂元素化合價(jià)升高的總數(shù)為________，鎂原子失去電子的總數(shù)為______，1molMg反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
【解析】由題中的信息可知，在一個(gè)氧化還原反應(yīng)里，元素化合價(jià)變化數(shù)與元素化合價(jià)變化總數(shù)、原子得失電子數(shù)與原子得失電子總數(shù)，都是既有區(qū)別又有聯(lián)系的。例如，在該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低數(shù)是2，化合價(jià)降低總數(shù)是2×2=4;氧原子得電子數(shù)是2，得電子總數(shù)是2×2=4;鎂元素化合價(jià)升高數(shù)是2，化合價(jià)升高總數(shù)是2×2=4;鎂原子失電子數(shù)是2，失電子總數(shù)是2×2=4。
【答案】-2244442mol
11.(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕*物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是________，其中氧化性的是________。
(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別起何種作用：
�、賈n+2HCl===ZnCl2+H2↑______________;
�、贜aOH+HCl===NaCl+H2O________;
�、�2HCl=====電解H2↑+Cl2↑____________________。
(3)找出第(2)問中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【答案】(1)Cl2、H+Cl2
(2)氧化性、酸性酸性既有氧化性又有還原性
(3)
12.(能力提高)氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)。回答下列問題：
(1)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。如：人和動(dòng)物通過呼吸作用提供能量以維持生命活動(dòng)。已知人和動(dòng)物呼吸作用的反應(yīng)為：C6H12O6+6O2―→6CO2+6H2O。在該反應(yīng)中，作為還原劑的是________。
(2)有些氧化還原反應(yīng)卻有危害。例如：鋼鐵的腐蝕、食物的*等。因此，要想方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。
�、俟揞^廠在裝食物罐頭時(shí)，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。從氧化還原反應(yīng)的角度看，防腐劑具有________性。
�、谠谘趸�原反應(yīng)中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時(shí)存在的。根據(jù)這一知識(shí)，如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生(可通過實(shí)例說明)：________________________________________________________________________
________________________________。
【解析】人和動(dòng)物的呼吸作用是通過氧氣將C6H12O6氧化，靠反應(yīng)釋放的能量來維持生命，所以還原劑是C6H12O6。防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，則加入的防腐劑必須具有還原性。要有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，可設(shè)法將物質(zhì)與氧化劑(或還原劑)隔開，如將食品袋密封，并將袋內(nèi)空氣抽出或充滿不活潑的氣體(氮?dú)狻⑾∮袣怏w等)。
【答案】(1)C6H12O6(2)①還原②鋼鐵用具(或其他物品)表面涂上油漆(或其他物品)，避免與氧氣接觸，可起到防止銹蝕的效果(其他答案合理均可)
【二】
1.(2011•固原高一質(zhì)檢)下列圖示與內(nèi)容不相吻合的是()
A.聞氯氣的氣味
B.用排水法收集氯氣
C.盛裝液氯的容器
D.證明氯氣可以與NaOH溶液反應(yīng)
解析：不能用排水法收集Cl2，應(yīng)用瓶口向上排空氣法收集，也可用排飽和食鹽水法收集。若用B項(xiàng)裝置排飽和食鹽水法收集Cl2，應(yīng)短管進(jìn)氣，長(zhǎng)管出溶液。
答案：B
2.(2010•11湛江高一檢測(cè))下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又退色的是(雙選)()
A.新制氯水B.氯氣溶于無水酒精所形成的溶液
C.鹽酸D.鹽酸酸化的漂白粉溶液
解析：溶液顯酸性且含有HClO的溶液符合題意;B項(xiàng)中Cl2與酒精不反應(yīng)，該溶液中只有Cl2和酒精(乙醇)分子，不符合題意;鹽酸中無HClO;無漂白性，只能使石蕊試紙變紅。
答案：AD
3.自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)危铝性噭┲锌捎脕龛b別的是()
A.酚酞試液B.FeCl3溶液
C.AgNO3溶液D.NaOH溶液
解析：自來水用Cl2消毒，水中含有Cl2、HCl、HClO等粒子，遇酚酞不顯色，遇FeCl3不反應(yīng)，遇NaOH反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，遇AgNO3生成白色沉淀，故C項(xiàng)正確。
答案：C
4.下列常用的干燥劑中，不能用來干燥氯氣的是()
A.濃硫酸B.堿石灰
C.無水氯化鈣D.P2O5
解析：堿石灰具有堿性，能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，因此不能用堿石灰干燥氯氣。
答案：Bxkb1.com
5.欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可選用()
A.NaOH溶液B.AgNO3溶液
C.飽和食鹽水D.石灰水
解析：Cl2與A、B、D項(xiàng)中的溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，而HCl在飽和食鹽水中溶解度較大，故選C項(xiàng)。
答案：C
6.(2011•銅川高一質(zhì)檢)某工廠在山坡坑道的倉(cāng)庫(kù)里貯有氯氣鋼瓶。某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場(chǎng)工人采取以下措施，請(qǐng)選擇正確的措施并簡(jiǎn)述理由：
(1)處理鋼瓶的方法正確的是______________，理由是____________________。
A.把鋼瓶推到坡下的小河里
B.把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋
C.把鋼瓶扔到農(nóng)田中
(2)鋼瓶處理后，工人應(yīng)立即____________，理由是__________________________。
A.轉(zhuǎn)移到坡下B.轉(zhuǎn)移到坡上
答案：(1)B氯氣與石灰反應(yīng)生成無毒物質(zhì)
(2)B氯氣的密度比空氣大，會(huì)往下沉
7.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素。
(1)X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，火焰為蒼白色。
(2)XZ極易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅。
(3)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體。
(4)兩分子X的單質(zhì)可以和Y單質(zhì)化合生成兩分子X2Y(常溫下為液體)。
(5)Z的單質(zhì)溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推斷
①X、Y、Z各為何元素(寫元素符號(hào))?
X________，Y________，Z________。
�、赬Z和X2Y各是什么物質(zhì)(寫化學(xué)式)?
XZ________，X2Y________。
解析：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，火焰為蒼白色。氯化氫易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅。氯氣溶于水形成氯水，氯水中的次氯酸具有漂白性。
答案：①HOCl②HClH2O
B組——拔高訓(xùn)練
8.如圖所示，A處通入干燥的Cl2，打開B閥后，C處的紅布條逐漸退色，關(guān)閉B閥時(shí)，
C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，則D瓶中裝的是()
A.濃H2SO4B.NaOH溶液
C.濃鹽酸D.飽和NaCl溶液
解析：打開B閥時(shí)，C處的紅布條退色，說明紅布條是濕的，氣體不通過D直接進(jìn)入C，使其退色;關(guān)閉B閥，C處的紅布條不退色，說明氣體經(jīng)過D后，被D中溶液吸收。
答案：B
9.室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，F(xiàn)溶液是淺綠色的。
請(qǐng)回答：
(1)試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________________________________________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：________________________________________________。
解析：由B為黃綠色氣體單質(zhì)知B為Cl2;由C為無色氣體及反應(yīng)②可推知C可能為H2，則E可能為HCl，再由③知A為金屬，又F溶液呈淺綠色，知F可能為FeCl2，則A為Fe，經(jīng)反應(yīng)①及題意驗(yàn)證，C為H2符合題意。因此A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2。
答案：(1)FeCl2H2
(2)2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3
(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑
