国产18禁黄网站免费观看,99爱在线精品免费观看,粉嫩metart人体欣赏,99久久99精品久久久久久,6080亚洲人久久精品

九年級下冊化學(xué)知識點人教版

時間:2020-04-01 15:54:00   來源:無憂考網(wǎng)     [字體: ]

【#初中三年級# #九年級下冊化學(xué)知識點人教版#】要想取得好的學(xué)習(xí)成績,必須要有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。習(xí)慣是經(jīng)過重復(fù)練習(xí)而鞏固下來的穩(wěn)重持久的條件反射和自然需要。建立良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,就會使自己學(xué)習(xí)感到有序而輕松。以下是®無憂考網(wǎng)為您整理的《九年級下冊化學(xué)知識點人教版》,供大家查閱。



  

九年級下冊化學(xué)知識點人教版篇一

  離子的檢驗

  Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中含氯離子。

  SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,則原被測液中含硫酸根離子。

  CO32-:(1)(固體或溶液)---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液,如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

  (2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀,且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測溶液中含碳酸根離子。

  注:1、在鑒別Cl-和SO42-時,用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì),使鑒別現(xiàn)象不明顯;

  2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

  

九年級下冊化學(xué)知識點人教版篇二

  化學(xué)之最

  1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

  2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

  3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣

  4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

  5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

  6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。

  7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4。

  8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

  9、導(dǎo)電性的金屬是銀。

  10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

  

九年級下冊化學(xué)知識點人教版篇三

  第八單元知識點

  一、金屬材料

  1、金屬材料

  純金屬(90多種)

  合金(幾千種)

  2、金屬的物理性質(zhì):(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。

  (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)

 。3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

  3、金屬之最:

 。1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素

 。3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

  (4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬(銀>銅>金>鋁)

 。5)鉻:硬度的金屬(6)鎢:熔點的金屬

 。7)汞:熔點最低的金屬(8)鋨:密度的金屬

  (9)鋰:密度最小的金屬

  4、金屬分類:

  黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

  重金屬:如銅、鋅、鉛等

  有色金屬

  輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;

  有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

  5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

  ★:一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好

  合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

  生鐵鋼黃銅青銅:

  成分含碳量

  2%~4.3%含碳量

  0.03%~2%銅鋅

  合金銅錫

  合金鉛錫

  合金鈦鎳合金

  備注不銹鋼:含鉻、鎳的鋼

  具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

  注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,

  因此可用來制造人造骨等。

 。1)熔點高、密度小

  優(yōu)點(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

 。3)抗腐蝕性能好

  二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

  1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

  2、金屬+酸→鹽+H2↑

  3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)

  Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

  三、常見金屬活動性順序:

  KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  金屬活動性由強逐漸減弱

  在金屬活動性順序里:

 。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳,它的活動性就越強

 。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

 。ǎ常┪挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

  四、金屬資源的保護(hù)和利用

  1、鐵的冶煉

 。1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

  3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

 。2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

  常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

  2、鐵的銹蝕

 。1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3•XH2O)

 。ㄣ~生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)

 。2)防止鐵制品生銹的措施:

  ①保持鐵制品表面的清潔、干燥

 、诒砻嫱勘Wo(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

  ③制成不銹鋼

 。3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

 。4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

  3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕

  保護(hù)金屬資源的途徑:②回收利用廢舊金屬

  ③合理開采礦物

 、軐ふ医饘俚拇

  意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染