【#初中三年級(jí)# #初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納北師大版#】學(xué)習(xí)，是每個(gè)學(xué)生每天都在做的事情，學(xué)生們從學(xué)習(xí)中獲得大量的知識(shí)，但是，如果問起他們?yōu)槭裁匆獙W(xué)習(xí)？為誰而學(xué)習(xí)？估計(jì)大多數(shù)學(xué)生都不知怎么回答，當(dāng)你問一個(gè)高材生為什么讓讀書時(shí)，他也許會(huì)說為了不讓別人看不起；當(dāng)你問起一個(gè)學(xué)習(xí)成績(jī)一般的學(xué)生，他也許會(huì)說為了不被父母責(zé)罵，也有可能會(huì)說為了不讓父母失望；當(dāng)你問起一個(gè)學(xué)習(xí)成績(jī)不理想的學(xué)生，他有可能會(huì)說考得好可以得到父母的獎(jiǎng)勵(lì)…… 祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！以下是®無憂考網(wǎng)為您整理的《初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納北師大版》，供大家學(xué)習(xí)參考。
1.初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納北師大版 篇一
一、常見的酸
1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。
2、硫酸（H2SO4）：
①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減�。�。
②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹
③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。
④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。
二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）
1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）
2、和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。
�、貴e+2HCl==FeCl2+H2↑
�、贛g+2HCl==MgCl2+H2↑
�、�2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
�、贏l2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
三、常見的堿
1、氫氧化鈉（NaOH）
�、傥镄裕喊咨珘K狀固體、易溶于水（溶解時(shí)放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。
�、谒酌夯饓A、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣：Ca（OH）2
�、傥镄裕喊咨勰腆w、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
�、壑迫。篊aO+H2O=Ca（OH）2
四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）
1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。
2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（NaOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO
3、質(zhì)量增加）
�、�2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
�、跜a（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)CO2的方法）
2.初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納北師大版 篇二
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同）
�、�2Mg+O2==2MgO
②4Al+3O2==2Al2O3（氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）
�、�2Cu+O2==2CuO
2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。
�、貴e+2HCl==FeCl2+H2↑
�、贛g+2HCl==MgCl2+H2↑
③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
3、金屬和鹽（可溶性鹽）的`反應(yīng)
�、貴e+CuCl2==FeCl2+Cu
�、贛g+ZnCl2==MgCl2+Zn↑
�、�2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)
1、金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)：
�、俳饘傥恢迷娇壳�，活動(dòng)性越強(qiáng)；反之越弱。
②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。
�、畚挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘�?gòu)乃鼈兊柠}（溶液）中置換出來。
2、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物（A+BC==B+AC）
3.初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納北師大版 篇三
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應(yīng)的原理：
(1)過氧化氫水+氧氣
(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)
(3)氯酸鉀氯化鉀+氧氣
3、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
4、操作步驟：
查：檢查裝置的.氣密性。
裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺(tái)上
點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
5、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。
4.初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納北師大版 篇四
溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的穩(wěn)定的混合物，叫做溶液；
(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物；
注意：
a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色；
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑；
c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積；
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)；
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑；
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑，液體溶于液體，無水，量多的為溶劑。
3、飽和溶液、不飽和溶液；
(1)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解；
(2)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化；
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
(3)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤�；
�、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤�，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；
�、墼谝欢囟葧r(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃；
(4)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解；
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；
溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl；
5.初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納北師大版 篇五
一、金屬材料
1、純金屬(90多種)合金(幾千種)
2、金屬的物理性質(zhì)：
(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)；
(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性；
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素
(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素；
(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵銅)；
(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬(銀金鋁)；
(5)鉻：硬度的金屬；
(6)鎢：熔點(diǎn)的金屬；
(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬；
(8)鋨：密度的金屬；
(9)鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
有色金屬重金屬：如銅、鋅、鉛等；
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成具有金屬特性物質(zhì)。
一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好；
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金(形狀記憶金屬)
成分生鐵(含碳量2%~4.3%)
鋼(含碳量0.03%~2%)黃銅(銅鋅)；
青銅(銅錫)鉛錫鈦鎳合金；
備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低；
注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨等。
(1)熔點(diǎn)高、密度小；
(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；
(3)抗腐蝕性能好；
