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初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇一

　　酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

　　3、四微溶物：

　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)。

　　CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)。

　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)。

　　MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)。

　　4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。

初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇二

　　第四節(jié)愛護(hù)水資源

　　一、水資源現(xiàn)狀

　　1.地球表面約71%被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲(chǔ)量的2.53%，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用;可利用的只約占其中的30.4%。

　　2.海水中含量最多的物質(zhì)是水(H2O)，含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。

　　3.我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。

　　4.水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。

　　二、愛護(hù)水資源——一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染

　　1.節(jié)約用水的一些具體措施：

　　a)提高水的利用效率。

　　b)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。

　　c)污水處理之后，循環(huán)利用。

　　d)“一水多用”，如使用“中水”(生活污水處理后，達(dá)到一定水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的非飲用水)洗車、使用淘米水澆花等。

　　2.防止水體污染的一些具體措施：

　　a)不使用含磷洗衣粉。

　　b)工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。

　　c)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。

　　d)以預(yù)防為主，治理為輔。

初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇三

　　1、溶液的判斷：根據(jù)溶液的特征判斷(均一性、穩(wěn)定性)

　　均一性：是指溶液各部分的溶質(zhì)濃度和性質(zhì)都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達(dá)到均一狀態(tài)之后，仍然處于不停地?zé)o規(guī)則運(yùn)動(dòng)狀態(tài)之中。

　　穩(wěn)定性：是指外界條件(溫度、壓強(qiáng)等)不變時(shí)，溶液長期放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體或放出氣體。

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

　　2、氣體的溶解度通常指的是該(其為1標(biāo)準(zhǔn))在一定溫度時(shí)溶解在1體積水里的數(shù)。

　　通常把在室溫(20度)下：

　　溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);

　　溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);

　　溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);

　　三、溶液的濃度

　　(1)溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)質(zhì)量(即沒有溶解的部分不計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量)。

　　(2)兩種溶液混合后，總質(zhì)量等于混合前兩種物質(zhì)的質(zhì)量之和，但總體積往往比混合前兩種物質(zhì)的體積之和小。

　　(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，最后的計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。