以下是©無憂考網(wǎng)為大家整理的2014年高二化學(xué)下學(xué)期期末測試卷，供大家學(xué)習(xí)參考！
一、單項(xiàng)選擇題(每題有只有1個(gè)正確答案，每題2分，共24分)
1.下列說法正確的是( )
A.摩爾是一種國際基本物理量 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L
C.1mol氧的質(zhì)量為16g D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同
2.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中
A. 一定有SO42- B.可能有SO42- 或 Ag+
C.一定無Ag+ D. 還可能有CO32-
3、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是( )
①0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4
A.①④②③ B.④③②① C.②③④① D.①④③②
4.下列溶液中Cl-濃度與50ml 1mol/L AlCl3 溶液中Cl-濃度相等的是
A.150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液 B.75 mL 2mol•L-1NH4Cl溶液
C.150 mL 2 mol•L-1KCl溶液 D.75 mL 1mol•L-1FeCl3溶液
5. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA
6. 同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是 ( )
A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2
7、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( )。
A.950 mL，111.2 g B.500 mL，117 g
C.1000 mL，117 g D.任意規(guī)格，111.2 g
8.在反應(yīng)X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6 g X和Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( )
A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9
9. 使等體積的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgNO3溶液的體積相同，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1∶2∶3 B.1∶1∶1 C.2∶3∶6 D.6∶3∶2
10. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c(H+)=0.1 mol•L-1，c(Al3+)=0.4 mol•L-1，c( SO2-4 )=0.8 mol•L-1，則c(K+)為( )
A.0.15 mol•L-1 B.0.2 mol•L-1 C.0.3 mol•L-1 D.0.4 mol•L-1
11. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(氣體)溶于1000 g水中，得到的鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
12、同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為
A.28 B.60 C.32 D.4二、雙項(xiàng)選擇題 (每題有兩個(gè)正確答案，全對得4分，選一個(gè)且正確得2分，錯(cuò)選多選不得分，
共24分)Ks5u
13. 為了除去粗鹽中Ca2+ 、 Mg2+ 、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序
①過濾 ②加過量的NaOH ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
14. 同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是 ( )
A.體積比為8：1 B.分子個(gè)數(shù)之比為11：12
C.物質(zhì)的量之比為11：8 D.原子個(gè)數(shù)之比為11：12
15.下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯(cuò)誤的是( )
A.氧化鈣中的雜質(zhì)碳酸鈣(鹽酸) B.二氧化碳中的有少量一氧化碳(氧氣)
C.氫氣中有氯化氫(氫氧化鈉溶液) D.硫酸亞鐵溶液中有硫酸銅(鐵粉)
16.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是
A.不溶于水，且必須不與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水，且必須比水密謀大 D.不溶于水，且必須比水密度小
17. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )
A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H4和C3H6 D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2
18. 由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 ()
A.29∶8∶13 B.22∶1∶14 C.13∶8∶29 D.26∶16∶57
三、填空題 (共20分)
19、(4分)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。
A、萃取分液法 B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法
(1) 分離飽和食鹽水和沙子的混合物;
(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;
(3) 分離水和苯的混合物;
(4) 分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75°C)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6°C)，已知四氯化碳和甲苯互溶。
20. ⑴(8分)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為______ __
②該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè)。
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___ _____ ____ Ks5u
④該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__ _。⑵(8分)利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進(jìn)行填空
①含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是_______
②與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_____ __(用分式表示)
③在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是__________ _____
④三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO42—，則
n(SO42—) 為___ ________
四、實(shí)驗(yàn)題：(共32分)
21. (7分)Ⅰ.長期存放的Na2SO3會被空氣中的氧氣部分氧化為Na2SO4。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測定某無水Na2SO3被氧化的程度。(提示：H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2 )
甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖
(1)實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是________。
(2)除已稱量的a gNa2SO3樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是________(填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。
Ⅱ.現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。
(3)乙同學(xué)欲從中選擇合適試劑來測定已知質(zhì)量為a g的Na2SO3樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下述實(shí)驗(yàn)方案理論上可行的有________
A.將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m1 g
B.將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m2g
C.將樣品溶解，加過量BaCl2溶液，過濾后，將濾液蒸干，稱量得固體m3g
D.將樣品溶解，加過量Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、洗滌、干燥、稱量得固體m4g
22、(9分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
⑴寫出下列儀器的名稱：
① ;② ;
④ ;
⑵儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是
否漏水的有 。(填序號)
⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為; �，F(xiàn)需配制250 ml 0.2 mol/L NaCL溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是 。
23.(16分)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)選用的主要儀器有：① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。
A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復(fù)顛倒搖勻 C.用膠頭滴管加蒸餾水水至刻度線
D.洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶 E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為 。
(3)簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為 mL。
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用 mL的量筒，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使結(jié)果濃度 (偏高、偏低、無影響)。
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌的目的是 ，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛?(偏高、偏低、無影響)。
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng) ，否則會使結(jié)果濃度 ;并洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使結(jié)果濃度 (偏高、偏低、無影響)。
