教學(xué)設(shè)計(jì)方案

第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo) 
知識(shí)目標(biāo)
　　1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
　　2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
　　3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標(biāo)
　　通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
　　重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
　　難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用。
教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境—探索新知—?dú)w納總結(jié)—練習(xí)反饋
教學(xué)手段：投影
教學(xué)過程：
　�。垡�言］在漫長的歷史長河中，火對(duì)于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。
　　［板書］第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化
　�。厶釂枺菰诔踔�化學(xué)中，同學(xué)們?cè)?B>學(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢？（請(qǐng)一位學(xué)生回答）
　�。壑v解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。
［板書］第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)
　　［提問］初中階段，我們?cè)?B>學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒： ，這個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答）
　�。圩穯枺葸�有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）
　　［評(píng)述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。
　�。郯鍟�］一、化學(xué)反應(yīng)的類型
　　［講解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。
 　　［板書］1．基本反應(yīng)類型
　�。厶釂枺莼�本反應(yīng)類型分為幾種？請(qǐng)各舉一例。
　�。弁队埃�

   ［練習(xí)］將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。

   ［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評(píng)，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。

　�。垡龑�(dǎo)］剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
　�。郯鍟�］2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］請(qǐng)兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。
　�。壑v評(píng)］評(píng)述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。
　�。弁队埃�

　　［學(xué)生活動(dòng)］組織學(xué)生對(duì)課本第8頁的“討論”進(jìn)行分組討論，然后選代表進(jìn)行回答。
　�。墼u(píng)述］對(duì)幾位學(xué)生的回答加以評(píng)述，針對(duì)原有的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)、分析，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對(duì)新知識(shí)進(jìn)行展望。
　�。坌〗Y(jié)］通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：
　　 （1）化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如： 。
　　 （2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。
　　 （3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，不能人為地將其分開。它們既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。
　　 （4）我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識(shí)的真諦。

   �。垡龑�(dǎo)］下面對(duì) 的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。
　�。厶釂枺荩�1）對(duì)于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？
　　 （2）反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系？
　　 （3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？
　�。弁队敖Y(jié)論］將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論：
　　 （1）在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個(gè)數(shù)相等。
　　 （2）得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)降低，叫做被還原，且升高的化合價(jià)數(shù)與降低的化合價(jià)數(shù)相等。
　　 （3）一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
　�。郯鍟�］二、氧化還原反應(yīng)
　　［練習(xí)］分析 的反應(yīng)類型。
　　［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生分組討論，然后選代表回答。
　�。壑v解］通過同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)得以拓展，延伸。
　　［引導(dǎo)閱讀］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對(duì)有關(guān)概念的理解和記憶。
　　［投影結(jié)論］有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
　�。郯鍟�］1．氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。
　�。弁队熬毩�(xí)］判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價(jià)在反應(yīng)后有所改變。
　　①

　�、�

　�、�

　　④

　�、�

　　 ［設(shè)問］有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價(jià)的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。
　�。郯鍟�］2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
　�。壑v解］1．在 的反應(yīng)中， 原子失去外層的1個(gè)電子成為 而帶正電，化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化； 原子得到1個(gè)電子成為 而帶負(fù)電，化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。生成的 為離子化合物。
　　2．在 的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。
　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。
　�。弁队敖Y(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
　�。�2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。
　�。壑v解］為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補(bǔ)充、歸納。
　　［板書］（3）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念
　�。弁队鞍鍟�］（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。
　　 （2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。
　　 （3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。
　　 （4）氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。
　　 （5）還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。
　　 （6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。
　　 （7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。
　　 （8）氧化性：得電子的性質(zhì)。
　　 （9）還原性：失電子的性質(zhì)。
　�。劬毩�(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
　�。郯鍟�］4．氧化還原反應(yīng)的表示方法
　　（1）雙線橋法
　�。�2）單線橋法（補(bǔ)充）
　　［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
　�。�2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
　�。弁队埃菖e例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。
　　 （1）雙線橋法：

　　 （2）單線橋法：

　　 ［練習(xí)］分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

　�、�

　�、�

　�、�

　　④

　�。墼u(píng)述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯(cuò)誤。
  　［學(xué)生活動(dòng)］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。
  �。郯鍟�］5．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
  　［學(xué)生總結(jié)］
  �。弁队鞍鍟�］（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
  　（2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。
  �。�3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。
 　　［本節(jié)總結(jié)］
　　我們對(duì)氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無化合價(jià)升降的變化來判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
　�。圩鳂I(yè)］
　　第12頁、二、三、1．2．
三、3題，同學(xué)們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學(xué)習(xí)角”進(jìn)行交流。