核外電子數(shù) 或 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)③陰離子中:質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 或 質(zhì)子數(shù)=核外電子..." />

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人教版高三化學選修3第一輪復習重點:第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

時間:2016-08-24 16:31:00   來源:無憂考網(wǎng)     [字體: ]
1. 三個基本關系
(1)數(shù)量關系:質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)(原子中)
(2)電性關系:
①原子中:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
②陽離子中:質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 或 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)
③陰離子中:質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 或 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)
(3)質(zhì)量關系:質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
2. 對于公式:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N),無論原子還是離子,該公式均適應。
原子可用 表示,質(zhì)量數(shù)A寫在原子的右上角,質(zhì)子數(shù)Z寫在原子的左下角,上下兩數(shù)值的差值即為中子數(shù)。原子周圍右上角以及右下角或上面均可出現(xiàn)標注,注意不同位置標注的含義,右上角為離子的電性和電荷數(shù),寫作n ;右下角為微粒中所含X原子的個數(shù),上面標注的是化合價,寫作 n形式,注意與電荷的標注進行正確區(qū)分,如由氧的一種同位素形成的過氧根離子,可寫作 O(-1) 。
原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關系