--------------------------------------------------------------------------------
高三化學上冊期末試卷
班級______姓名______
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷 ( 選擇題 共72分 )
一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意)
1．據(jù)報道，用10B合成的10B20有較好的抗癌作用。則下列敘述中正確的是
A．10BF3和CF4一樣，分子中各原子外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．10B20的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等
C．10B20晶體的熔點高，硬度大
D．10B和10B20互為同位素
2．下列事實與氫鍵有關(guān)的是
A．水結(jié)成冰后體積膨脹
B．水加熱到很高的溫度都難以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
3．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰
了。則液體A和氣體B組合不可能是
下列的
A．NaOH溶液、CO2
B．H2O、NH3
C．NaOH溶液、NO
D．H2O、NO2
空氣 96
A B
4．(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4==N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液中，將
A．無沉淀生成 B．生成BaSO4沉淀
C．生成BaSO3沉淀 D．生成BaSO4和BaSO3沉淀
5．廈門大學鄭蘭蓀院士合成了C50Cl10富勒烯足球狀分子，如右
圖，50個碳原子組成若干個正六邊形和正五邊形，碳均為4
價。則有關(guān)C50Cl10的說法中不正確的是 ．．．
A．C50Cl10的相對分子質(zhì)量為955
B．C50Cl10分子中共用電子對數(shù)目為105個
C．C50Cl10與C60互為同素異形體
D．C50Cl10分子中含有55個碳碳單鍵
6．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是
①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 ②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD ③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④
7．下列實驗基本操作中正確的是
A．過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液時玻璃棒輕靠在容量瓶瓶口
C．測定燒杯中溶液的pH時，用pH試紙直接在燒杯中蘸取溶液
D．做Fe與H2O反應的實驗時，應用酒精燈外焰對裝有鐵粉的直通管加熱
8．將40C的飽和CuSO4溶液升溫至50C，或溫度仍保持在40C并加入少量無水CuSO4，在
這兩種情
況下均保持不變的是
A．硫酸銅的溶解度 B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
C. 溶液的質(zhì)量 D. 溶液中Cu2+的數(shù)目
二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。)
9．參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖判斷；下列敘述中正確的是
A．正反應吸熱 B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變
C．正反應放熱 D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
10．某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，則此溶液中可能
大量共存的離子組是
——A．Cl、Mg2+、H+、Zn2+、SO42
———B．Na+、Ba2+、NO3、OH、SO42
—————— C．Ag+、K+、Cl、H+、SO42 D．MnO4、NO3、SO42、OH、Na+
11．始祖鳥烯(Pterodactyladiene)，形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，
其鍵線式如右圖，其中R1、R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖
鳥烯的說法中正確的是
A．始祖鳥烯與乙烯互為同系物
B．若R1=R2=CH3，則其化學式為C12H16
C．若R1=R2，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代
物有10種
D．始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的
ooo
12．下列反應的離子方程式中正確的是
—— A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH==AlO2+H2↑
—— B．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH+CO2==HCO3
— C．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2CH3CCOH==Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑
D．醋酸銨溶液跟鹽酸反應：CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+
13．向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V
之間的關(guān)系，不可能是下圖中的
A B C D
14．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)+I2
(g) 2HI(g)，△H＜0，當達到平衡后，t2時改變反應的某一條件(混
合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強增大，則下列說法中正確的是
A．容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大
2 B．平衡不發(fā)生移動
C．轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
D．改變條件前后，速率圖像如右圖
15．現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、 V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是
A．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH大
B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1>V2>V3
C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1>V2>V3
D．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1>V2>V3
16．已知當物質(zhì)的量濃度相同時，碳酸中c(CO32-)比偏鋁酸中c(AlO2-)大得多，則下列推論中正確的是
A. 通入適量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成
B. 含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解變成AlO2-
C. HCO3-只能與Al3+反應而不能和AlO2-反應
D. NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中
17．某藍色晶體化學式可表示為：MxFey(CN)z 。用X射線研究其結(jié)構(gòu)
特征如右圖所示：Fe2+和Fe3+
而CN 位于立方體的棱上。則下列說法正確的是 —A．該晶體是共價化合物
B．該晶體的化學式可表示為MFe2(CN)6
C．該晶體中既有離子鍵、又有極性共價鍵
D．M的離子位于上述晶胞體心，呈+2價
18. 時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領(lǐng)域。測定含I要步驟如下：
①在中性溶液中，用溴將試樣中I氧化成IO3，將過量的溴除去。
②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3完全轉(zhuǎn)化成I2。 －－－－濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I，方程式為：N2H4+2I2==4I+N2+4H+ －－
④將生成的I-萃取到水層后用①法處理。
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI
經(jīng)過上述放大后，則溶液中I濃度放大為原溶液中I濃度的（設(shè)放大前后溶液體積
相等）： （ ）
A．2倍 B．4倍 C．6倍 D．36倍
－－
第Ⅱ卷 (非選擇題 共78分)
三、(本題包括2小題，共22分)
19．Ⅰ（8分）某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一
次)：A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水。發(fā)現(xiàn)溶
液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃→③藍→④無色→⑤藍。
依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是(寫序號) 。
（2）①→②反應的化學方程式為 。
（3）溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是 。
（4）③→④反應的化學方程式為 。
Ⅱ、（6分）金屬鎂是銀白色、有金屬光澤的活潑金屬，但鎂帶表面呈現(xiàn)灰黑色。用砂紙磨
下鎂帶表面固體粉末，在空氣中強熱，有水氣生成；另取粉末，加入稀酸，產(chǎn)生氣體導入澄清石灰水中，產(chǎn)生混濁。如果將灰黑色灰黑色的鎂條在純氧中點燃，燃燒產(chǎn)物中有黑色物質(zhì)生成。
(1)．預測：鎂條表面的灰黑色物質(zhì)的組成是 ；黑色燃燒產(chǎn)物是 。（填名稱）
(2)．設(shè)計實驗確定灰黑色物質(zhì)的具體組成； ________________
(3)．說明產(chǎn)生黑色燃燒產(chǎn)物的原因，并設(shè)計實驗確認該產(chǎn)物成分。 20．（8分）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年的《化學教育》報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少
量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
請回答：
(1)反應后所得的溶液漂白性增強的原因是
(2)依據(jù)上述實驗可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HCIO外，還含有______ ___； 實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳
酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不
再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，
密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣
體不再增加。請回答：
(3)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造
成
的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，
簡單的方法是
(4)用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標
BLAg準狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實驗操作和CO222.4L/mol100g/mol
的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關(guān)系的原因是
(5)實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是_______________________________
。
四、(本題包括2小題，共28分)
21．（10分）現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的；“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少；前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c；（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋；關(guān)系為：pH(甲)pH(乙)（填“大于”、“小于；（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的；NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）V（乙）（；（4）取2
--------------------------------------------------------------------------------
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡移動（填“向左”、
“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體
前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將 （填“增大”、“減小”或“無法確定”）。 。
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小
關(guān)系為：pH(甲) pH(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的
NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na+)、 c(CH3COO)的大小關(guān)系為：c(Na+ c(CH3COO)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
－
－
22．（10分）（Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應： 2A（g）+B（g）
2C（g）；反應達到平衡后，再恢復至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：
（1）可根據(jù) 現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達到平衡。 （2）達到平衡時，隔板K終停留在0刻度左側(cè)a處， 則a的取值范圍是 。
（3）若達到平衡時，隔板K終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量
為 mol，乙中C的轉(zhuǎn)化率 50％（填：＞、＜、＝），此時，乙中可移動活塞F終停留在右側(cè)刻度 處（填下列序號）① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6。 （4）若達到平衡時，隔板K終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F終停留在右側(cè)的刻度不大于 ；若K終停留在左側(cè)刻度靠近2處，則乙中F終停留在右側(cè)的刻度不小于 。
（Ⅱ）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：
（1）甲、乙中C的物質(zhì)的量分數(shù)是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）； （2）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ；
（3）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是 。
23．
F、 ⑴
⑶X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：8，則X的化學式為： ，
X與鹽酸反應的化學方程式為： 五、(本題包括2小題，共14分)
24． (6分)有機物分子中當有一個碳與四個不同的基團相連接時，該物質(zhì)具有旋光性。如乳
H
酸(H3C
OH
COOH)就有旋光性。
某酯具有旋光性，分子式為C6H12O2。該酯在酸性條件下水解。經(jīng)分離得相應的酸和醇。(1) 若生成的酸有旋光性，對應酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________ (2) 若生成的醇有旋光性，滿足此條件的酯有______________種
(3) 該酯經(jīng)水解后所得水解混合物是否一定有旋光性？______（要說明原因） 25．(8分)
(1)苯乙酮是一具有香味并有強催淚作用的化學試劑，它的結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示，則苯乙酮不可能具有的化學性質(zhì)是
A．加成反應 B．取代反應 C．消去反應 D．水解反應 E．銀鏡反應
(2) 已知：CH2＝CH－CH＝CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生1︰1加成的時候可以得到BrCH2－CH＝CH－CH2Br．和BrCH2－CHBr－CH＝CH2二種產(chǎn)物�；衔锛�(如右圖)能使Br2的CCl4溶液褪色，寫出甲與Br2發(fā)生等物質(zhì)的量加成反應時可能產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 ____________________ ，
。
(3) 藥用有機化合物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應：
①寫出有機物D與濃溴水反應的化學方程式 ②寫出有機物A與NaOH溶液反應的化學方程式 。
六、(本題包括2小題，共14分) 26．（6分）某天然堿可以看作是CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物組成的一種物質(zhì)。為了測定該物質(zhì)的成分，進行如下實驗：
（1）稱取3.32g天然堿樣品，加入30mL過量稀鹽酸，產(chǎn)生672mL CO2氣體（標準狀況）。
（2）另稱取3.32g天然堿樣品，在300℃下加熱至分解完全，產(chǎn)生CO2 112mL（標準狀況）和0.45g水。
試通過計算，確定天然堿的化學式。
27（8分）有機物A是烴或烴的含氧衍生物，分子中碳原子數(shù)不超過6。當0.1 mol A在0.5 mol O2中充分燃燒后，A無剩余。將生成的氣體（1.01×105 Pa，110℃下）依次通過足量的無水氯化鈣和足量的堿石灰，固體增重質(zhì)量之比為9：11，剩余氣體的體積折算成標準狀況為6.72L。試通過計算、討論確定A可能的化學式。
高三化學期末試卷答案
1．B 2．A 3．C 4．D 5．C 6．B 7．A 8． B
9．AB 10．A 11．C 12．BC 13．D 14．D 15．D 16．A 17．BC 18、D 19
Ⅰ、(1)A→E→B→C→D (2分) (2)2KI+Cl2==2KCl+I2 (2分) (3)淀粉遇碘變藍色 (2分)
(4)I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O (2分) Ⅱ、1．堿式碳酸鎂（1分） 碳（1分）
2．將鎂帶表面固體粉末在空氣中強熱，產(chǎn)物先用濃硫酸吸收，再用堿石灰吸收，確定增重質(zhì)量的比值。（2分）
3．鎂與熱分解產(chǎn)生的CO2反應（1分）
黑色燃燒產(chǎn)物難溶于稀硫酸中，在濃硫酸中加熱溶解，產(chǎn)生刺極性氣味氣體（1分）
20． （1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O
HCl+HClO平衡向右移動，HClO
濃度增大
（2）Ca(HCO3)2（3）在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部
（4）碳酸鈣與氯水反應生成的Ca(HCO3)2再受熱時，除生成CO2外，還生成了CaCO3 (5) 從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集 21．（共10分，每空2分）
（1）向右 減小 （2）小于 （3）大于 （4）小于 22．（Ⅰ）（1）K、F不再移動 （2）0＜a＜2 （3）1 ＞ ② （4）8 4
（Ⅱ）（1）甲＝乙 （2）1－b （3）23．（1）NaOH
（2）①2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ②2Mg+CO
2
點燃
34
＜d＜
23
3·Mg（OH）2
或Mg4（OH）2（CO3）3等； 3MgCO3·Mg（OH）2+8HCl 4MgCl2+3CO2↑+4H2O
24．(1)
(2) 4
(3)一定有；生成物中有具有旋光性的物質(zhì)。（其他合理表述也可給分）（每空2分，共
6分）
25．
（3）①C6H5OH + 3Br2 →↓ + 3HBr
②C6H5OOCCH3 + 2 NaOH → C6H5ONa + CH3COONa + H2O
26．2Na2CO3·NaHCO3·H2O 27．（9分）
（1）CH4（O2過量）
（2）C5H8O或C6H12O5 （每答3分）
