本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時(shí)間為90分鐘。
第I卷(選擇題，共50分）
注意事項(xiàng)：
1.選擇題必須使用2B鉛筆填涂，修改時(shí)用橡皮擦干凈；
2.非選擇題必須使用黑色墨水的鋼筆或簽字筆，在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；
3.保持答題紙面清潔，不要折疊、不要弄皺。
本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40
Cl:35.5 K:39
一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分)
1.下列敘述正確的是
A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑
B.長(zhǎng)期攝入肉、蛋、魚(yú)偏多易導(dǎo)致血液偏酸性
C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D.碘鹽、鐵強(qiáng)化醬油等營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑適合所有人食用
2.下列說(shuō)法不正確的是
A.僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯
B.僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油
C.僅用硝酸和硝酸銀溶液可驗(yàn)證鹵代烴中鹵原子的種類(lèi)
D.僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動(dòng)物油
3.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是
現(xiàn)象或事實(shí) 解釋
A 用熱的燒堿溶液洗去鍍件油污 Na2C03可直接和油污反應(yīng)
B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的C02 反應(yīng)生成CaCO3
C 施肥時(shí)，草木灰（有效成分為 K2C03）不能與NH4C1混合使用 K2C03與NH4C1溶液反應(yīng)生成氨 氣會(huì)降低氮肥肥效
D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅
4.下列關(guān)于右圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是
A.若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅
B.若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)
C.若X為電流計(jì)，Y為鋅棒，則SOT移向Fe棒 /
D.若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)
5.若往20 mLO.Ol mol • L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法的是
A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點(diǎn)>b點(diǎn)
B. b點(diǎn)混合溶液顯酸性:c(Na+ )>c(N02-)> c(H+)>c(OH-)
C.c點(diǎn)混合溶液中:c(OH-)>c(HN02)
D. d點(diǎn)混合溶液中：C(Na+ )>c(OH-)> c(NO-)(OH-)c(H+)
6.下列化合物的俗稱與化學(xué)式的是
A.綠礬一FeSO4•7H20 B.芒硝一Na2SO 4 •10H2O
C.明礬一Al(SO4)3•12H20 D.膽礬一CuSO4•5H2O
7.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列說(shuō)法正確的是
A.. S02既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B. CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol硫被氧化
8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑
B. NH4HC03 溶于過(guò)量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20
C.少量 C02 通入苯酚鈉溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-
D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 ↑ + H20
9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA
B.常溫常壓下，7. 0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C.50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成S02分子的數(shù)目為0.46 NA
D.某密閉容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
10.有關(guān)NaHC03與Na2C03的性質(zhì)，下列敘述中的是
A. Na2C03和NaHC03粉末與同濃度的鹽酸時(shí)，Na2C03因?yàn)閴A性強(qiáng)，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快
B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍
C.向Na2C03飽和溶液中通人過(guò)量CO2，有NaHC03結(jié)晶析出
D.Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同
二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分)
11.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol•L-1，向混合溶液中滴加某溶液
Z(0.1 mol• L-1氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、 Z分別是
A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、 r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶性具有漂白性，0.01 mol•L-1 r溶液的pH為 2，S通常為難溶于水的混合物，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑的大小WB.元素的非金屬性Z>X>Y .
C.Y的氫化物常溫常壓下為液體
D.X的價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
13.已知：Fe203(s)+C(s)= C02(g)+2Fe(s) △H = +234.1 kJ•mol-1
C(s) + 02(g) =CO2(g) △H= —393. 5 kJ • mol-1 則 2Fe(s) + O2(g ) = Fe203(s) 的△H是
A. —824.4 kJ•mol-1 B. —627.6 kJ•mol-1
C. -744.7 kJ• mol-1 D. -169.4 kJ• mol-1
14..金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、CU、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是（已知：氧化性Fe2+A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式:Ni2++2e-=Ni
B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等x
C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+
D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt
15.某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H20和C02轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B.該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C.每生成1 mol 02，有44g C02被還原
D.a 電極的反應(yīng)為：3C02+18H+ —18e-=C3H80+5H20
16.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g) 3C(g)+4D(s)，若經(jīng)2s后 測(cè)得C的濃度為0.9 mol• L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
②用物質(zhì)D表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol•L-1•s-1
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④用A、B、C來(lái)表示反應(yīng)速率，其速率之比=2 : 1 : 3
其中正確的是
A.①③④. B.①②③④ C.①②③ D.③④
17.40℃時(shí)，在氨一水體系中不斷通入C02,各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A.在 pH = 9.0 時(shí)，c(NH4+)>c(HCO3-)
>c(NH2 COO-) >c(CO32-)
B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+）+c(H+)=2c(C0r)+cC.隨著CO2的通入， 不斷增大
D.在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成
18 .常溫時(shí)向20 mL 0.1 mol. L-1 HA溶液中不斷滴入0.1 mol• L-1 NaOH溶液， pH變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.HA的電離方程式:HA=H+ +A-
B.水的電離程度:a點(diǎn)>b點(diǎn)
C.c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)»c(A-) +c (HA)
D.d 點(diǎn)溶液：c( Na+) > c(A-) > cC0H-) > c(H+)
19.某溫度時(shí)，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
提示：BaS04(s) Ba2+(aq) + S042- (aq)的 平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。
A.加入Na2S04可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. d點(diǎn)無(wú)BaS04沉淀生成
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
20.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液 等體積混合(忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 起始濃度/(mol • L-1) 反應(yīng)后溶液的pH
c(HA) c(KOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判斷不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(0H-)>c(H+)
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(0H->= c(K+)-c(A-)= mol/L
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+K(HA)>0.1 mol/L
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中: c(K+) =c(A-)>c(OH-) =c(H+)
第Ⅱ卷(非選擇題，共50分）
三、填空題（本題共4小題，共50分）
21.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實(shí)驗(yàn)式。
(1) 按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性，方法是 。
(2)反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是 。
(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開(kāi)活塞K并通入N2 ；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)； ③反應(yīng)結(jié)束后， ；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
(4)上述步驟①中通入N2 —段時(shí)間后再點(diǎn)燃酒精燈原因是 ，裝置中干燥管后的U形管的作用是 。
(5)數(shù)據(jù)記錄如下：
空瓷舟質(zhì)量m0/g 瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g 瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.80 1 5.08 15.15
①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x= 。
②若通入的N2中混有少量02，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)： 。
22.(12分)研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義 。為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催 化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
(1)甲同學(xué)欲用右圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明Mn02
是H202分解反應(yīng)的催化劑。該實(shí)驗(yàn) (填“能”或“不能”)達(dá)到目的，原因是 。
(2)為探究Mn02的量對(duì)催化效果的影響，乙同學(xué)分別童取50 mL 1% H202加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加人不同質(zhì)量的MnO2，測(cè)量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下
MnO2的質(zhì)量/g 0.1 0.2 0.4
40s末O2體積/mL 49 61 86
由此得出的結(jié)論是 ,原因是 。
(3)為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H202分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三支試 管中均盛有10 mL 5% H202)：
試管 I Ⅱ Ⅲ
滴加試劑 5 滴 0.1 mol•L-1 FeCl3 5 滴 0.1 mol•L-1CuCl2 5 滴 0.3 mol•L-1 NaCL
產(chǎn)生氣泡情況 較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡 緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡 無(wú)氣泡產(chǎn)生
結(jié)論是 ，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是 。
(4)①査閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H202溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H202均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析,這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 和 (按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?br>②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅，由此得出選擇 作為H202分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是 。
23. (10分)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng) 用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅的主要方法，其生產(chǎn)過(guò)程 示意圖如圖所示。
①寫(xiě)出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2Si03、HCl
和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ,H2還原SiHCl3 過(guò)程中若混入02,可能引起的后果是 。
(2)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 其產(chǎn)生原因: 。
① 202(g)+N2(g)=N20,(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③ 02(g)+2H2(g) = 2H20( g) △H3
④2N2 H4 (1) + N204 (1) = 3N2 (g) +4H20(g) △H4=-1048.9 kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= ，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭助推劑，折算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為： 。
N2H4 N2O4
密度/g/cm3 1.004 1.44
(4)聯(lián)氨為二元弱減，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡
常數(shù)值為(已知:N2H4 +H + N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14),.聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量 AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到 的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的氧；防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。
第I卷(選擇題，共50分）
注意事項(xiàng)：
1.選擇題必須使用2B鉛筆填涂，修改時(shí)用橡皮擦干凈；
2.非選擇題必須使用黑色墨水的鋼筆或簽字筆，在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；
3.保持答題紙面清潔，不要折疊、不要弄皺。
本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40
Cl:35.5 K:39
一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分)
1.下列敘述正確的是
A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑
B.長(zhǎng)期攝入肉、蛋、魚(yú)偏多易導(dǎo)致血液偏酸性
C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D.碘鹽、鐵強(qiáng)化醬油等營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑適合所有人食用
2.下列說(shuō)法不正確的是
A.僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯
B.僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油
C.僅用硝酸和硝酸銀溶液可驗(yàn)證鹵代烴中鹵原子的種類(lèi)
D.僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動(dòng)物油
3.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是
現(xiàn)象或事實(shí) 解釋
A 用熱的燒堿溶液洗去鍍件油污 Na2C03可直接和油污反應(yīng)
B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的C02 反應(yīng)生成CaCO3
C 施肥時(shí)，草木灰（有效成分為 K2C03）不能與NH4C1混合使用 K2C03與NH4C1溶液反應(yīng)生成氨 氣會(huì)降低氮肥肥效
D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅
4.下列關(guān)于右圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是
A.若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅
B.若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)
C.若X為電流計(jì)，Y為鋅棒，則SOT移向Fe棒 /
D.若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)
5.若往20 mLO.Ol mol • L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法的是
A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點(diǎn)>b點(diǎn)
B. b點(diǎn)混合溶液顯酸性:c(Na+ )>c(N02-)> c(H+)>c(OH-)
C.c點(diǎn)混合溶液中:c(OH-)>c(HN02)
D. d點(diǎn)混合溶液中：C(Na+ )>c(OH-)> c(NO-)(OH-)c(H+)
6.下列化合物的俗稱與化學(xué)式的是
A.綠礬一FeSO4•7H20 B.芒硝一Na2SO 4 •10H2O
C.明礬一Al(SO4)3•12H20 D.膽礬一CuSO4•5H2O
7.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列說(shuō)法正確的是
A.. S02既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B. CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol硫被氧化
8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑
B. NH4HC03 溶于過(guò)量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20
C.少量 C02 通入苯酚鈉溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-
D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 ↑ + H20
9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA
B.常溫常壓下，7. 0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C.50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成S02分子的數(shù)目為0.46 NA
D.某密閉容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
10.有關(guān)NaHC03與Na2C03的性質(zhì)，下列敘述中的是
A. Na2C03和NaHC03粉末與同濃度的鹽酸時(shí)，Na2C03因?yàn)閴A性強(qiáng)，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快
B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍
C.向Na2C03飽和溶液中通人過(guò)量CO2，有NaHC03結(jié)晶析出
D.Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同
二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分)
11.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol•L-1，向混合溶液中滴加某溶液
Z(0.1 mol• L-1氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、 Z分別是
A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、 r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶性具有漂白性，0.01 mol•L-1 r溶液的pH為 2，S通常為難溶于水的混合物，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑的大小W
C.Y的氫化物常溫常壓下為液體
D.X的價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
13.已知：Fe203(s)+C(s)= C02(g)+2Fe(s) △H = +234.1 kJ•mol-1
C(s) + 02(g) =CO2(g) △H= —393. 5 kJ • mol-1 則 2Fe(s) + O2(g ) = Fe203(s) 的△H是
A. —824.4 kJ•mol-1 B. —627.6 kJ•mol-1
C. -744.7 kJ• mol-1 D. -169.4 kJ• mol-1
14..金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、CU、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是（已知：氧化性Fe2+
B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等x
C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+
D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt
15.某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H20和C02轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B.該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C.每生成1 mol 02，有44g C02被還原
D.a 電極的反應(yīng)為：3C02+18H+ —18e-=C3H80+5H20
16.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g) 3C(g)+4D(s)，若經(jīng)2s后 測(cè)得C的濃度為0.9 mol• L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
②用物質(zhì)D表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol•L-1•s-1
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④用A、B、C來(lái)表示反應(yīng)速率，其速率之比=2 : 1 : 3
其中正確的是
A.①③④. B.①②③④ C.①②③ D.③④
17.40℃時(shí)，在氨一水體系中不斷通入C02,各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A.在 pH = 9.0 時(shí)，c(NH4+)>c(HCO3-)
>c(NH2 COO-) >c(CO32-)
B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+）+c(H+)=2c(C0r)+c
D.在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成
18 .常溫時(shí)向20 mL 0.1 mol. L-1 HA溶液中不斷滴入0.1 mol• L-1 NaOH溶液， pH變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.HA的電離方程式:HA=H+ +A-
B.水的電離程度:a點(diǎn)>b點(diǎn)
C.c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)»c(A-) +c (HA)
D.d 點(diǎn)溶液：c( Na+) > c(A-) > cC0H-) > c(H+)
19.某溫度時(shí)，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
提示：BaS04(s) Ba2+(aq) + S042- (aq)的 平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。
A.加入Na2S04可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. d點(diǎn)無(wú)BaS04沉淀生成
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
20.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液 等體積混合(忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 起始濃度/(mol • L-1) 反應(yīng)后溶液的pH
c(HA) c(KOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判斷不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(0H-)>c(H+)
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(0H->= c(K+)-c(A-)= mol/L
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+K(HA)>0.1 mol/L
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中: c(K+) =c(A-)>c(OH-) =c(H+)
第Ⅱ卷(非選擇題，共50分）
三、填空題（本題共4小題，共50分）
21.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實(shí)驗(yàn)式。
(1) 按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性，方法是 。
(2)反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是 。
(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開(kāi)活塞K并通入N2 ；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)； ③反應(yīng)結(jié)束后， ；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
(4)上述步驟①中通入N2 —段時(shí)間后再點(diǎn)燃酒精燈原因是 ，裝置中干燥管后的U形管的作用是 。
(5)數(shù)據(jù)記錄如下：
空瓷舟質(zhì)量m0/g 瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g 瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.80 1 5.08 15.15
①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x= 。
②若通入的N2中混有少量02，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)： 。
22.(12分)研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義 。為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催 化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
(1)甲同學(xué)欲用右圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明Mn02
是H202分解反應(yīng)的催化劑。該實(shí)驗(yàn) (填“能”或“不能”)達(dá)到目的，原因是 。
(2)為探究Mn02的量對(duì)催化效果的影響，乙同學(xué)分別童取50 mL 1% H202加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加人不同質(zhì)量的MnO2，測(cè)量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下
MnO2的質(zhì)量/g 0.1 0.2 0.4
40s末O2體積/mL 49 61 86
由此得出的結(jié)論是 ,原因是 。
(3)為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H202分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三支試 管中均盛有10 mL 5% H202)：
試管 I Ⅱ Ⅲ
滴加試劑 5 滴 0.1 mol•L-1 FeCl3 5 滴 0.1 mol•L-1CuCl2 5 滴 0.3 mol•L-1 NaCL
產(chǎn)生氣泡情況 較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡 緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡 無(wú)氣泡產(chǎn)生
結(jié)論是 ，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是 。
(4)①査閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H202溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H202均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析,這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 和 (按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?br>②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅，由此得出選擇 作為H202分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是 。
23. (10分)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng) 用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅的主要方法，其生產(chǎn)過(guò)程 示意圖如圖所示。
①寫(xiě)出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2Si03、HCl
和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ,H2還原SiHCl3 過(guò)程中若混入02,可能引起的后果是 。
(2)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 其產(chǎn)生原因: 。
① 202(g)+N2(g)=N20,(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③ 02(g)+2H2(g) = 2H20( g) △H3
④2N2 H4 (1) + N204 (1) = 3N2 (g) +4H20(g) △H4=-1048.9 kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= ，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭助推劑，折算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為： 。
N2H4 N2O4
密度/g/cm3 1.004 1.44
(4)聯(lián)氨為二元弱減，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡
常數(shù)值為(已知:N2H4 +H + N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14),.聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量 AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到 的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的氧；防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。
