【知識點1】酸堿中和滴定的概念及原理
1、概念:用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)溶液的方法稱為酸堿中和滴定。
+-2、原理:酸提供的H和堿提供的OH恰好完全反應(yīng)
+-3、中和反應(yīng)的實質(zhì):H+ OH =H2O(等物質(zhì)的量反應(yīng))。
定量關(guān)系:n(H+)=n(OH-)
若是一元酸和一元堿反應(yīng),則有 n酸=n堿,C酸. V酸 = C堿. V堿
【知識點2】酸堿中和滴定管
1、兩種滴定管構(gòu)造上的不同點:上端標(biāo)注有________,_________,___________。
酸式滴定管---玻璃活塞,用于裝______,_______,______溶液
堿式滴定管---帶有玻璃球的橡膠管,用于裝_______溶液
2、滴定管的讀數(shù)方法:0刻度在上,從上往下讀,量
程有25mL、50mL等,注意與量筒(無0刻度)比較;
3、精確度:0.01ml,取到小數(shù)點后兩位,如:24.00mL、23.38mL
最后一位是估計值(注意與量筒(0.1ml)比較)。
4、滴定管的洗滌:先用蒸餾水洗滌,再用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測
液)來潤洗。
5、滴定管的固定:垂直于桌面,高度以滴定管尖伸入錐形
瓶約1cm為宜。
6、滴定時,左手控制活塞、右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐
形瓶內(nèi)液體的顏色變化。
7、滴定終點的判斷:當(dāng)最后一滴液體滴下后,錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生變化,且在半分鐘內(nèi)不變色,說明達到滴定終點。
8、再次進行滴定時,一定要將滴定管內(nèi)液體重新注入至0刻度處,以免滴定時液體不足。
9、實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)
【知識點3】酸堿指示劑的選擇
①常用指示劑的變色范圍
②指示劑的選擇原則
A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pH
B、顏色變化明顯。
常用中和滴定指示劑:_______ ________
③指示劑的用量:________滴
④滴定終點確定:指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達到滴定終點。
【知識點4】酸堿中和滴定操作
1、基本儀器有:滴定管(酸式和堿式)、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶(可裝待測液,也可裝標(biāo)準(zhǔn)液)、燒杯(盛廢液,不能裝待測液)
2、酸堿中和滴定操作程序
(1)滴定前的準(zhǔn)備
①.檢查滴定管是否漏水,活塞是否靈活.
②.洗滌儀器:滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤洗2—3次,每次3—5ml
錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈.
③.用滴定管分別裝入標(biāo)準(zhǔn)液,先排出氣泡讓尖嘴充滿溶液,然后調(diào)整溶液到零刻度或零刻度以下,記錄讀數(shù)。
(2)滴定
①.取25.00mL鹽酸待測液,放入錐形瓶中,并加入酚酞試液2—3滴.
②.把滴定管固定在滴定管夾上,錐形瓶放在下面接液體,用左手控制堿式滴定管的玻璃珠(滴液先快后慢),逐滴放出氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液,右手搖動錐形瓶(使溶液混合均勻),眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化
③.確定滴定終點,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達終點。
④.讀數(shù)
滴定畢,稍過片刻,液面穩(wěn)定后再讀數(shù);
滴定管保持垂直;
視線與凹液面的最低點持平;
讀數(shù)至0.01mL,小數(shù)點后面第一位是精確值,第二位是估計值。
⑤.重復(fù)操作2—3次.
⑥.數(shù)據(jù)處理(剔除誤差較大的數(shù)據(jù)).【知識點5】酸堿中和滴定誤差分析
1. 根據(jù)c(待測)=c(待測)V(標(biāo)準(zhǔn)) V(標(biāo)準(zhǔn))
因c(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測)已確定,因此只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化,及分析結(jié)果。
強酸滴定強堿誤差分析:標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,實驗結(jié)果就偏大,反之,實驗結(jié)果偏小
2. 常見誤差
用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉(酚酞作指示劑)為例。常見的因操作不正確而引起的誤差有:
1、下列操作會使鹽酸的體積變大,滴定結(jié)果c偏高:
①滴定前未排除氣泡,滴定后氣泡消失;
②滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都發(fā)生;
③用有刻度的移液管移液時仰視讀數(shù);
④滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,直接盛放標(biāo)準(zhǔn)液;
⑤錐形瓶用水洗后又用待測液潤洗;
⑥把移液管尖端部分的殘留待測液也吹入錐形瓶中;
⑦滴定時,溶液快速成線流下,而使終點確定過遲;
⑧標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶外,或滴在靠瓶口處的內(nèi)壁上而未用蒸餾水沖入瓶內(nèi):
⑨標(biāo)準(zhǔn)液配制好后,倒進未用此液清洗過的試劑瓶再取用。
2、下列操作會使鹽酸的體積變小,滴定結(jié)果c偏低:
①滴定前無氣泡,滴定終了有氣泡;
②滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù);
③有刻度的移液管移液時俯視讀數(shù);
④滴定管或移液管未用待測液潤洗就直接量取待測液;
⑤移液管尖嘴處懸掛的一滴待測液未“靠”入錐形瓶中;
⑥待測液附著在錐形瓶口處未用水沖入瓶內(nèi);
⑦錐形瓶搖動時,有待測液濺出;
⑧待測物是固體,稱量時,已吸潮;
⑨近終點時,就停止振蕩錐形瓶;或確定終點過早;
⑩盛裝過酸液的錐形瓶未經(jīng)充分洗滌又用來盛裝待測液。
3、下列操作對滴定結(jié)果無影響:
①錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接盛裝待測液;
②向錐形瓶中注入待測液后,又用蒸餾水沖稀。
1、在酸堿中和反應(yīng)中,使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和,測出二者的體積,根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值,就可以計算出堿或酸的溶液濃度。
2、酸和堿的中和能力是指一定物質(zhì)的量的酸(或堿)完全中和所消耗的堿(或酸)的能力,而不是指酸堿中和后溶液的pH=7
3、酸堿中和反應(yīng)指示劑選擇:強酸和強堿之間的滴定,在化學(xué)計量點(滴定終點)前后,溶液的pH會發(fā)生突變,這種突變對于選擇合適的指示劑具有重要意義,只要變色范圍在突變范圍內(nèi)的指示劑都可選擇(一般從甲基橙、甲基紅、酚酞中選擇而不選石蕊)。
4、注意:酸、堿液的濃度越小,突變范圍越小,選擇的指示劑可能發(fā)生變化。例如:用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L HCl溶液:酚酞、甲基紅、甲基橙;用0.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/L HCl溶液(藍線):酚酞、甲基紅;用0.001000mol/LNaOH溶液滴定0.001000mol/L HCl溶液(紅線):甲基紅。
5、弱酸滴定強堿所選擇的酸堿指示劑一般用無色酚酞;而強酸滴定弱堿則選擇甲基橙。
6、酸堿滴定曲線以滴加酸液或堿液的量為橫坐標(biāo),以溶液的pH為縱坐標(biāo),描述酸堿中和滴定過程中溶液pH的變化情況,其中滴定終點附近pH會發(fā)生突變,因此選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞┚湍軠?zhǔn)確判斷滴定終點;另外,選擇滴定管以精確測量放出的酸堿液體積。
1、概念:用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)溶液的方法稱為酸堿中和滴定。
+-2、原理:酸提供的H和堿提供的OH恰好完全反應(yīng)
+-3、中和反應(yīng)的實質(zhì):H+ OH =H2O(等物質(zhì)的量反應(yīng))。
定量關(guān)系:n(H+)=n(OH-)
若是一元酸和一元堿反應(yīng),則有 n酸=n堿,C酸. V酸 = C堿. V堿
【知識點2】酸堿中和滴定管
1、兩種滴定管構(gòu)造上的不同點:上端標(biāo)注有________,_________,___________。
酸式滴定管---玻璃活塞,用于裝______,_______,______溶液
堿式滴定管---帶有玻璃球的橡膠管,用于裝_______溶液
2、滴定管的讀數(shù)方法:0刻度在上,從上往下讀,量
程有25mL、50mL等,注意與量筒(無0刻度)比較;
3、精確度:0.01ml,取到小數(shù)點后兩位,如:24.00mL、23.38mL
最后一位是估計值(注意與量筒(0.1ml)比較)。
4、滴定管的洗滌:先用蒸餾水洗滌,再用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測
液)來潤洗。
5、滴定管的固定:垂直于桌面,高度以滴定管尖伸入錐形
瓶約1cm為宜。
6、滴定時,左手控制活塞、右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐
形瓶內(nèi)液體的顏色變化。
7、滴定終點的判斷:當(dāng)最后一滴液體滴下后,錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生變化,且在半分鐘內(nèi)不變色,說明達到滴定終點。
8、再次進行滴定時,一定要將滴定管內(nèi)液體重新注入至0刻度處,以免滴定時液體不足。
9、實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)
【知識點3】酸堿指示劑的選擇
①常用指示劑的變色范圍
②指示劑的選擇原則
A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pH
B、顏色變化明顯。
常用中和滴定指示劑:_______ ________
③指示劑的用量:________滴
④滴定終點確定:指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達到滴定終點。
【知識點4】酸堿中和滴定操作
1、基本儀器有:滴定管(酸式和堿式)、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶(可裝待測液,也可裝標(biāo)準(zhǔn)液)、燒杯(盛廢液,不能裝待測液)
2、酸堿中和滴定操作程序
(1)滴定前的準(zhǔn)備
①.檢查滴定管是否漏水,活塞是否靈活.
②.洗滌儀器:滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤洗2—3次,每次3—5ml
錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈.
③.用滴定管分別裝入標(biāo)準(zhǔn)液,先排出氣泡讓尖嘴充滿溶液,然后調(diào)整溶液到零刻度或零刻度以下,記錄讀數(shù)。
(2)滴定
①.取25.00mL鹽酸待測液,放入錐形瓶中,并加入酚酞試液2—3滴.
②.把滴定管固定在滴定管夾上,錐形瓶放在下面接液體,用左手控制堿式滴定管的玻璃珠(滴液先快后慢),逐滴放出氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液,右手搖動錐形瓶(使溶液混合均勻),眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化
③.確定滴定終點,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達終點。
④.讀數(shù)
滴定畢,稍過片刻,液面穩(wěn)定后再讀數(shù);
滴定管保持垂直;
視線與凹液面的最低點持平;
讀數(shù)至0.01mL,小數(shù)點后面第一位是精確值,第二位是估計值。
⑤.重復(fù)操作2—3次.
⑥.數(shù)據(jù)處理(剔除誤差較大的數(shù)據(jù)).【知識點5】酸堿中和滴定誤差分析
1. 根據(jù)c(待測)=c(待測)V(標(biāo)準(zhǔn)) V(標(biāo)準(zhǔn))
因c(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測)已確定,因此只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化,及分析結(jié)果。
強酸滴定強堿誤差分析:標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,實驗結(jié)果就偏大,反之,實驗結(jié)果偏小
2. 常見誤差
用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉(酚酞作指示劑)為例。常見的因操作不正確而引起的誤差有:
1、下列操作會使鹽酸的體積變大,滴定結(jié)果c偏高:
①滴定前未排除氣泡,滴定后氣泡消失;
②滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都發(fā)生;
③用有刻度的移液管移液時仰視讀數(shù);
④滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,直接盛放標(biāo)準(zhǔn)液;
⑤錐形瓶用水洗后又用待測液潤洗;
⑥把移液管尖端部分的殘留待測液也吹入錐形瓶中;
⑦滴定時,溶液快速成線流下,而使終點確定過遲;
⑧標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶外,或滴在靠瓶口處的內(nèi)壁上而未用蒸餾水沖入瓶內(nèi):
⑨標(biāo)準(zhǔn)液配制好后,倒進未用此液清洗過的試劑瓶再取用。
2、下列操作會使鹽酸的體積變小,滴定結(jié)果c偏低:
①滴定前無氣泡,滴定終了有氣泡;
②滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù);
③有刻度的移液管移液時俯視讀數(shù);
④滴定管或移液管未用待測液潤洗就直接量取待測液;
⑤移液管尖嘴處懸掛的一滴待測液未“靠”入錐形瓶中;
⑥待測液附著在錐形瓶口處未用水沖入瓶內(nèi);
⑦錐形瓶搖動時,有待測液濺出;
⑧待測物是固體,稱量時,已吸潮;
⑨近終點時,就停止振蕩錐形瓶;或確定終點過早;
⑩盛裝過酸液的錐形瓶未經(jīng)充分洗滌又用來盛裝待測液。
3、下列操作對滴定結(jié)果無影響:
①錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接盛裝待測液;
②向錐形瓶中注入待測液后,又用蒸餾水沖稀。
1、在酸堿中和反應(yīng)中,使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和,測出二者的體積,根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值,就可以計算出堿或酸的溶液濃度。
2、酸和堿的中和能力是指一定物質(zhì)的量的酸(或堿)完全中和所消耗的堿(或酸)的能力,而不是指酸堿中和后溶液的pH=7
3、酸堿中和反應(yīng)指示劑選擇:強酸和強堿之間的滴定,在化學(xué)計量點(滴定終點)前后,溶液的pH會發(fā)生突變,這種突變對于選擇合適的指示劑具有重要意義,只要變色范圍在突變范圍內(nèi)的指示劑都可選擇(一般從甲基橙、甲基紅、酚酞中選擇而不選石蕊)。
4、注意:酸、堿液的濃度越小,突變范圍越小,選擇的指示劑可能發(fā)生變化。例如:用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L HCl溶液:酚酞、甲基紅、甲基橙;用0.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/L HCl溶液(藍線):酚酞、甲基紅;用0.001000mol/LNaOH溶液滴定0.001000mol/L HCl溶液(紅線):甲基紅。
5、弱酸滴定強堿所選擇的酸堿指示劑一般用無色酚酞;而強酸滴定弱堿則選擇甲基橙。
6、酸堿滴定曲線以滴加酸液或堿液的量為橫坐標(biāo),以溶液的pH為縱坐標(biāo),描述酸堿中和滴定過程中溶液pH的變化情況,其中滴定終點附近pH會發(fā)生突變,因此選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞┚湍軠?zhǔn)確判斷滴定終點;另外,選擇滴定管以精確測量放出的酸堿液體積。