1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
　　2、化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
　　化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
　　3、物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
　　4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
　　5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
　　6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))
　　7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
　　8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
　　9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
　　10、化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。A+B ==AB
　　11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。AB ===A +B
　　12、氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
　　13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應講某種物質(zhì)是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
　　14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
　　1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
　　吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
　　2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
　　3、量筒的使用
　　A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
　　讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
　　B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
　　注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
　　C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低;若俯視，讀數(shù)比實際體積高。
　　氧氣的實驗室制法
　　1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
　　2、反應的原理：
　　(1)過氧化氫 水+氧氣
　　(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)
　　(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
　　3、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)
　　難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
　　4、操作步驟：
　　查：檢查裝置的氣密性。
　　裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
　　定：將試管固定在鐵架臺上
　　點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
　　收：用排水法收集氧氣
　　離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。
　　熄：熄滅酒精燈。
　　5、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。