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　　第十單元酸和堿

　　課題一常見的酸和堿

　　考試要求：

　　認識常見的酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的主要化學性質及用途

　　認識酸堿的腐蝕性，能初步學會稀釋常見的酸堿溶液

　　會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性

　　考點一、酸堿指示劑

　　1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質

　　2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液

　　3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應

　　石蕊溶液

　　酚酞溶液

　　本身

　　紫色

　　無色

　　酸溶液

　　變?yōu)榧t色

　　無色

　　堿溶液

　　變?yōu)樗{色

　　變?yōu)榧t色

　　考點二、常見的酸

　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

　　濃鹽酸

　　濃硫酸

　　顏色、狀態(tài)

　　“純凈”：無色液體

　　工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）

　　無色粘稠、油狀液體

　　氣味

　　有刺激性氣味

　　無

　　特性

　　揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）

　　(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)

　　吸水性脫水性

　　腐蝕性

　　用途

　　①金屬除銹

　�、谥圃焖幬�

　　③人體胃中含有少量鹽酸，助消化

　　①金屬除銹

　�、跐饬蛩嶙鞲稍飫�

　�、凵�產(chǎn)化肥、精煉石油

　　注意：①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。

　�、跐饬蛩崦芊獗４娴脑�因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。

　�、蹪恹}酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)減少。

　　④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數(shù)減少。

　�、菹♂対饬蛩釙r：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。

　�、奕绻�不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。

　�、呦←}酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性

　　2、酸的化學性質（具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

　�。�1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　�。�2）金屬+酸→鹽+氫氣置換反應（條件：活動性：金屬＞H）

　　CuO+2HClCuCl2+3H2O

　　H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑

　　3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑

　　H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑

　　H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑

　　注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：淺綠色

　�。�3）金屬氧化物+酸→鹽+水

　　CuO+2HClCuCl2+3H2O

　　Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4)3溶液：黃色）

　　現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色

　　CuO+2HClCuCl2+3H2O

　　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黃色）

　　現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色

　　CuO+2HClCuCl2+3H2O

　　CuO+2HClCuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：藍色）

　　現(xiàn)象：黑色物質消失，液體由無色變?yōu)樗{色

　　CuO+2HClCuCl2+3H2O

　　CuO+H2SO4CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：藍色）

　　現(xiàn)象：黑色物質消失，液體由無色變?yōu)樗{色

　　3、三種離子的檢驗

　　試劑

　　現(xiàn)象

　　Cl-

　　AgNO3及HNO3

　　產(chǎn)生白色沉淀

　　SO42-

　　①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2

　　產(chǎn)生白色沉淀

　　CO32-

　　HCl及石灰水

　　有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁

　　考點三、常見的堿

　　1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

　　氫氧化鈉

　　氫氧化鈣

　　顏色、狀態(tài)

　　白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解

　　白色粉末，微溶于水

　　俗名

　　燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）

　　熟石灰、消石灰

　　制法

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　CaO+H2O==Ca(OH)2

　　用途

　�、贇溲趸�鈉固體作干燥劑

　　②化工原料：制肥皂、造紙

　�、廴コ�油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

　�、俟�業(yè)：制漂白粉

　�、谵r(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：

　　注意：①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。

　　②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

　�、蹥溲趸�鈉敞口放置在空氣中會變質（屬于化學變化），因為它會與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉。

　�、苋绻�不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　�、軨aO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互轉化關系：

　　CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石

　　+H2O

　　+CO2

　　Ca(OH)2CaCO3

　　CaO

　　2、堿的化學性質（具有相似性質的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

　　（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

　　（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水

　　CuO+2HClCuCl2+3H2O

　　CuO+2HClCuCl2+3H2O

　　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因）

　　CuO+2HClCuCl2+3H2O

　　2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4

　　CuO+2HClCuCl2+3H2O

　　Ca(OH)2+CO2H2O+CaCO3↓

　　四、溶液的導電性

　　1、酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成了自由移動的陰、陽離子）

　　酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)

　　堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3•H2O）

　　鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

　　2、酸氫離子+酸根離子堿氫氧根離子+金屬離子

　　鹽金屬離子+酸根離子

　　注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。

　　3、酸具有相似化學性質的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的化學性質表現(xiàn)為氫離子的化學性質

　　堿具有相似化學性質的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的化學性質表現(xiàn)為氫氧根離子的化學性質

　　4、酸性溶液：具有酸相似化學性質的溶液。溶液中一定存在氫離子。

　　堿性溶液：具有堿相似化學性質的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。