【一】
1.下列有關(guān)電子云的敘述中,正確的是()
A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率
B.電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目
C.1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零
D.電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧
解析:為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況,人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小:點密集的地方,表示電子出現(xiàn)的概率大;點稀疏的地方,表示電子出現(xiàn)的概率小,這就是電子云。1s電子云界面以外,電子出現(xiàn)的概率(幾率)不為零,只是出現(xiàn)的概率很小。
答案:A
2.下列說法正確的是()
A.氫光譜是元素的所有光譜中簡單的光譜之一
B.“量子化”就是不連續(xù)的意思,微觀粒子運動均有此特點
C.玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜,而且還推廣到其他原子光譜
D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著
解析:A項氫光譜是元素的所有光譜中簡單的光譜。C項玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜,但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難。D項原子中電子沒有確定的半徑,原子半徑是電子運動出現(xiàn)的“區(qū)域”。
答案:B
3.下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能小的原子可能是()
A.ns2np3B.ns2np5
C.ns2np4D.ns2np6
解析:電子結(jié)構(gòu)為ns2np3的原子,p軌道半充滿,為穩(wěn)定狀態(tài),不易失去電子;電子結(jié)構(gòu)為ns2np6的原子,p軌道全充滿,為穩(wěn)定狀態(tài),不易失去電子;B、C選項相比,電子結(jié)構(gòu)為ns2np4的原子,失去一個電子后p軌道達到半充滿穩(wěn)定狀態(tài),更容易失去電子。
答案:C
4.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()
A.原子半徑呈周期性變化
B.元素的化合價呈周期性變化
C.第一電離能呈周期性變化
D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
解析:原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),元素的性質(zhì)(原子半徑、化合價、電負性、第一電離能、金屬性、非金屬性)的周期性變化是因為原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。
答案:D
5.下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()
A.2s22p2和2s22p4
B.3s23p4和2s22p2
C.3s2和3s23p5
D.3s1和3s23p5
解析:A項為C和O,能形成CO2;B項S和C,能形成CS2;C項為Mg和Cl,能形成MgCl2;D項為Na和Cl,能形成NaCl。
答案:D
【二】
1.右表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是()
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.p能級未成對電子多的是Z元素
D.X元素是電負性大的元素
解析:根據(jù)五種元素所處位置,X、W、Y、R、Z五種元素分別為F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大,A項錯誤;Z的陰離子比R原子多一個電子層,B項錯誤;W元素的p能級上有3個未成對的電子,C項錯誤;X是所有元素中非金屬性強的元素,D項正確。
答案:D
2.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()
A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大
B.根據(jù)主族元素高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素高正價都是+7
C.根據(jù)同周期元素的電負性變化趨勢,推出Ar的電負性比Cl大
D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
解析:Al的第一電離能比Mg小,A錯誤;鹵族元素中F沒有正價,B錯誤;Ar外層已達8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電負性比Cl小很多,C錯誤;H2CO3的酸性強于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,離子方程式為CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D項正確。
答案:D
【三】
1.A
知識點:化學鍵的形成及共價鍵的主要類型;離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
答案解析:A解析：A、共價化合物中只能存在共價鍵，不能存在離子鍵，則某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物，故正確;B、物質(zhì)不顯電性，所以有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子;但是在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，錯誤;C、根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，錯誤;D、碳的氫化物又多種，如苯，常溫下為液體，故錯誤。
思路點撥:本題考查了共價鍵及物質(zhì)的分類等，為小綜合習題，注重高頻考點的考查，把握化學鍵的形成與物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，注意利用實例分析，題目難度不大，是易錯試題。
2.B
解析：熔點高的含離子的是離子晶體如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔點高，不含離子的是原子晶體如二氧化硅，低的是分子晶體，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B錯誤。
3.C
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別..
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析：A、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關(guān)系考慮;
B、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關(guān)系考慮;
C、根據(jù)水的狀態(tài)來分析;
D、根據(jù)玻璃態(tài)的水無固定形狀.
解答：解：A、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故A錯誤;
B、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故B錯誤;
C、由水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)，故C正確;
D、玻璃態(tài)的水無固定形狀，不是分子晶體，故D錯誤.
故選C.
點評：本題屬于信息給予題，解答本題的關(guān)鍵是抓住題干中重要信息：玻璃態(tài)的水與普通液態(tài)水的密度相同，玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu).
4.A
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別..
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析：物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型，說明兩種晶體的晶體類型相同，導(dǎo)致變化時克服作用力相同，根據(jù)晶體類型判斷即可.
解答：解：A.溴和苯都是分子晶體，由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，故A正確;
B.干冰屬于分子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體時克服離子鍵，故B錯誤;
C.二氧化硅屬于原子晶體，熔融時克服化學鍵，鐵屬于金屬晶體，熔融時克服金屬鍵，故C錯誤;
D.食鹽屬于離子晶體，溶于水克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，溶于水克服分子間作用力，故D錯誤;
故選A.
點評：本題考查化學鍵及晶體類型的關(guān)系，側(cè)重考查基本理論，明確晶體構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類型，題目難度不大.
5.C
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別;質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系;原子核外電子排布..
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析：A、萃取劑不能與原溶劑互溶;
B、根據(jù)晶體類型判斷，NaCl屬于離子晶體，SiC晶體屬于原子晶體;
C、電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，利用中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)計算原子的中子數(shù)，進而計算中子總數(shù)，據(jù)此計算判斷;
D、元素原子的外層電子數(shù)+|該元素化合價|=8，滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中含有H原子不可能都滿足8電子結(jié)構(gòu).
解答：解：A、乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A錯誤;
B、NaCl屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，SiC晶體屬于原子晶體，熔化需要克服共價鍵，故B錯誤;
C、1mol晶體中電子總的物質(zhì)的量為(12+16)mol=28mol，中子總的物質(zhì)的量為[(24﹣12)+(32﹣16)]mol=28mol，電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為28mol：28mol=1：1，故C正確;
D、H2S中H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤;
故選C.
點評：本題考查了萃取、晶體類型、原子構(gòu)成微粒之間的關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意掌握常見的原子晶體.
6.A
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別;物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系..
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.
分析：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學鍵;
B、分子能電離出兩個H+的酸才是二元酸;
C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但是分子晶體;
D、元素的非金屬性強但活潑性不一定強，還取決于化學鍵的強弱.
解答：解：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學鍵，只含有分子間作用力，故A正確;
B、分子能電離出兩個H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4個H，卻是一元酸，故B錯誤;
C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但以共價鍵結(jié)合，屬于分子晶體，故C錯誤;
D、氮元素的非金屬性較強，因單質(zhì)中的鍵能較大，則N2很穩(wěn)定，故D錯誤.
故選A.
點評：本題考查較為綜合，涉及晶體、二元酸以及非金屬性等問題，題目難度不大，本題中注意非金屬性強的物質(zhì)不一定活潑.
7.B
考點：微粒半徑大小的比較;元素周期律的作用;元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用;鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用.
專題：元素周期律與元素周期表專題.
分析：A.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大;
B.非金屬性越強電負性越強，高價含氧酸的酸性越強;
C.甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，鍵角小于甲烷，據(jù)此判斷鍵角;
D.離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質(zhì)越不穩(wěn)定.
解答：解：A.F﹣、O2﹣、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣>F﹣>Na+，Li+電子層少，故離子半徑小，則微粒半徑：O2﹣>F﹣>Na+>Li+，故A錯誤;
B.非金屬性CC，酸性：HClO4>H2CO3，故B正確;
C.甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2>CH4>H2O，故C錯誤;
D.離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強度LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故穩(wěn)定性LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故D錯誤，
故選B.
點評：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類型與性質(zhì)等，注意根據(jù)價層電子對互斥理論判斷鍵角.
8.(1)F2(2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵(F-H…F-)，所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵.
知識點:元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,氫鍵,晶體的性質(zhì)
答案解析:(1)F2(2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵(F-H…F-)，所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵.
解析：(1)圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和單質(zhì)沸點的關(guān)系，A以及前面的2種單質(zhì)的沸點都低于0℃，則連續(xù)3種均為氣體單質(zhì)，在周期表中，連續(xù)出現(xiàn)氣體單質(zhì)的為第二周期的N、O、F，所以A為第三種氣體單質(zhì)，則為F2。
(2)從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定。
(3)該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍，即為16個。
(4)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子躍遷時以光的形式將能量釋放出來。
(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵(F-H…F-)，所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵。
思路點撥:本題考查了周期表的應(yīng)用，注意常見單質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)，難度不大，根據(jù)信息結(jié)合周期表判斷;晶胞配位數(shù)、氫鍵的形成條件及表示方法，難度不大，要注意電負性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵。
9.(1)B2O3+2NH32BN+3H2O;(2)1s22s22p1;N;3;(3)sp2雜化;正四面體;(4)4;4.
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷..
專題：元素周期律與元素周期表專題.
分析：(1)由工藝流程可知，B2O3與NH3反應(yīng)生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成;
(2)硼原子核外電子數(shù)目為5，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫;同周期從左到右電負性依次增強，B屬于第ⅢA族元素，化合價為+3價;
(3)計算價層電子對數(shù)、孤電子對數(shù)，雜化軌道數(shù)目等于價層電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜化方式與空間結(jié)構(gòu);
(4)金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，如圖所示：，利用均攤法計算金剛石中C原子數(shù)目，立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞內(nèi)與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，且B、N原子數(shù)目之比為1：1，據(jù)此判斷.
解答：解(1)由工藝流程可知，B2O3與NH3反應(yīng)生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成，反應(yīng)方程式為：B2O3+2NH32BN+3H2O，故答案為：B2O3+2NH32BN+3H2O;
(2)硼原子核外電子數(shù)目為5，原子的電子排布式為1s22s22p1，同周期從左到右電負性依次增強，所以電負性N>B;B第ⅢA族元素，為+3價，故答案為：1s22s22p1;N;3;
(3)BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=(0﹣3×1)=0，雜化軌道數(shù)目為3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2雜化;
BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣中B原子的價層電子對=4+(3+1﹣1×4)=4，該離子中不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：sp2雜化;正四面體;
(4)金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，如圖所示：，所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中N、B原子總數(shù)也為8，且為1：1，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個N和4個B原子，故答案為：4;4.
點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，考查較為全面，涉及到化學方程式的書寫、電子排布式、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計算，(5)中關(guān)鍵是對金剛石晶胞的識記、理解，難度中等.
10.⑴3⑵sp3⑶9⑷①CO2②直線⑸氮⑹16NA或16×6.02×1023
解析：常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中小，是H，Y是短周期元素中未成對電子數(shù)與原子序數(shù)之比大的原子，是N，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等是1s22s22p4或1s22s22p63s2，但Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，因此是O，W的基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且外層電子數(shù)為1，是Cu。
�、鸥鶕�(jù)均攤法知N:8×1/8=1，Cu：12×1/4=3
�、圃贜H3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化
�、撬�、氨氣、乙醇形成的氫鍵可表示如下：
⑷①與N2O互為等電子體的分子的化學式是CO2，互為等電子體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，因此②N2O的空間構(gòu)型為直線形
⑸N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，而原子處于半充滿、全充滿、全空是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此第一電離能N>O。
⑹Cu(NH3)4Cl2分子中的1個NH3含4個σ鍵，4個NH3含12個σ鍵，4個NH3與Cu2+形成4個配位鍵，因此共含16個σ鍵。
