【篇一】
1、人們常用完全污染指數(shù)API來表示空氣的質(zhì)量。
空氣污染指數(shù)：根據(jù)空氣中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來的數(shù)值。
2、溫室氣體：CO2、CH4、水蒸氣。
溫室效應(yīng)原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②亂砍亂伐導(dǎo)致森林面積急劇減少，吸收CO2能力下降。
3、酸雨P(guān)H<5.6的雨水
(1)硫酸型酸雨(2)*型酸雨
SO2的來源：化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉、硫酸生產(chǎn)的廢氣等。
NO2的來源：機(jī)動(dòng)車等交通工具的尾氣、生產(chǎn)化肥或*等工廠的廢氣等。(造成的危害除了形成酸雨，還有光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等危害。)
4、影響大氣質(zhì)量的主要三個(gè)因素是：空氣污染、溫室效應(yīng)和臭氧空洞。
5、治理大氣污染：
(1)燃煤脫硫：CaCO3CaO+CO2↑CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4
(2)安裝汽車尾氣凈化裝置：2NO+2CON2+2CO2
(3)使用清潔燃料。
(4)靜電除塵以防止懸浮顆粒物進(jìn)入大氣。
(5)保護(hù)森林資源，增加城市綠地面積等。
6、主要的居室空氣污染物：甲醛：對(duì)人的皮膚和呼吸器官有強(qiáng)烈的刺激作用。
CO：能和人體的血紅蛋白結(jié)合，使人體中毒。
7、污水處理中主要的化學(xué)方法包括中和法、氧化還原法、沉淀法等。酸性廢水一般采用中和法處理;含油類、氰化物、硫化物等污水可用氧化還原法處理;含重金屬離子的污水主要用沉淀法處理。
8、天然水的凈化處理：
(1)混凝劑除去水中的懸浮顆粒：
常用混凝劑：硫酸鋁[Al2(SO4)3]、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]，基本原理：混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸附水的懸浮顆粒并使之沉降。明礬的凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
(2)活性炭吸附某些溶解在水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味。
(3)消毒：常用消毒劑：漂白粉、液氯、臭氧等。
液氯的消毒原理：Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的細(xì)菌。
9、一般生活垃圾分為三類：第一類是有機(jī)垃圾(主要指廚余垃圾)，第二類是干電池等危險(xiǎn)廢物，第三類是可回收利用的垃圾。
10、常用的處理垃圾的方法：封閉式焚燒、衛(wèi)生填埋。
11、人體中的常量元素：HCNONaMgPSClKCa
12、碘、鐵、氟、鋅等為微量元素。
(1)兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人若缺碘容易引起甲狀腺腫大，補(bǔ)碘的辦法是食用碘鹽(碘在碘鹽中以KIO3存在)。
(2)人體缺鐵，就會(huì)患缺鐵性貧血。兒童缺鐵還可能導(dǎo)致智力發(fā)育遲緩。
(3)鋅對(duì)人的生長(zhǎng)發(fā)育起關(guān)鍵作用。兒童缺鋅導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良;老年人缺鋅常引起免疫功能退化。
(4)缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質(zhì)疏松
13、人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、維生素和水。
14、糖類：葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11淀粉(C6H10O5)n纖維素(C6H10O5)n
葡萄糖和果糖屬于單糖。蔗糖、麥芽糖和乳糖屬于二糖。淀粉和纖維素屬于多糖。單糖不水解，二糖和多糖能發(fā)生水解，終生成單糖。多糖中淀粉、纖維素水解的終產(chǎn)物都是葡萄糖。淀粉和纖維素均為天然高分子化合物。但淀粉和纖維素并不是同分異構(gòu)體。
15、植物油、動(dòng)物脂肪的主要成分是油脂。
油脂：高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯。人體攝入油脂后在體內(nèi)酶的作用下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸。(油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解叫做皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油。)
16、蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N等元素。屬天然高分子化合物。
在蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的輕金屬無機(jī)鹽，如：(NH4)2SO4或Na2SO4等，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出，稱為鹽析。可用于分離、提純蛋白質(zhì)。
在熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、紫外線、福爾馬林(甲醛溶液)作用下，蛋白質(zhì)的性
質(zhì)會(huì)改變而發(fā)生凝聚，稱為變性。
蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，終轉(zhuǎn)化為氨基酸。天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為
α-氨基酸。氨基酸分子中存在氨基(-NH2)和羧基(-COOH)。
構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸大約20種，其中有8種氨基酸人體不能合成，必須通過食物攝入，被稱為必需氨基酸。
【篇二】
基本概念
1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、*氧化物(Al2O3)、*氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是*氧化物或*氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、*、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)
18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。
20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
過濾
過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過濾時(shí)應(yīng)注意：
(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。
蒸發(fā)和結(jié)晶
蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
操作時(shí)要注意：
(1)液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。
(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)高物質(zhì)的沸點(diǎn)。
升華
升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。
