【一】
第Ⅰ卷
一、選擇題
1.下列說(shuō)法不正確的是()。
A.太陽(yáng)能電池可用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
C.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑
D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是有機(jī)材料
2.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來(lái)形象表示：
其中·表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，正確的是()。A.①②③為同素異形體
B.①②③互為同位素
C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
3.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()。
A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
B.原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)
C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8
D.原子的次外層電子數(shù)都是2
4.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()。
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH3
5.隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是()。
A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2
C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb
6.下列元素中，原子半徑的是()。
A.LiB.NaC.FD.Cl
8.下列遞變規(guī)律正確的是()。
A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)
C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)
9.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應(yīng),又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是()。
A.元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子
B.元素Y：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同
C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
D.元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈*A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒
12.A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)。
A.A>B>CB.A>C>B
C.C>B>AD.B>C>A
14.據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交汽車(chē)已經(jīng)駛上北京街頭，下列說(shuō)法中，正確的是()。
A.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法
B.發(fā)展氫燃料電池汽車(chē)不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)
C.氫燃料電池汽車(chē)的使用可以有效減少城市空氣污染
D.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能
15.下列說(shuō)法中，正確的是()。
A.在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B.非金屬性的元素，其價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C.鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低
D.堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低
16.根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學(xué)變化的是()。
A.固體氯化鈉溶于水B.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣
C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水
17.關(guān)于金屬鉀的敘述中，錯(cuò)誤的是()。
A.與水反應(yīng)時(shí)，比鈉還劇烈B.它的原子半徑比鈉的原子半徑小
C.密度比鈉小D.它可以作還原劑
18.人們?cè)谏a(chǎn)和生活中認(rèn)識(shí)到，幾乎在所有的化學(xué)變化過(guò)程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發(fā)光、放電等等。如果從能量變化的角度來(lái)認(rèn)識(shí)，下面說(shuō)法中，正確的是()。
A.化學(xué)變化都是放熱的
B.化學(xué)變化都是吸熱的
C.反應(yīng)物所含能量等于生成物所含能量
D.化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物所含能量會(huì)發(fā)生變化
20.電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體的是()。
A.CO和CO2B.NO和NO2
C.CH4和NH3D.CO2和SO2
21.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是()。
A.R一定是共價(jià)化合物
B.R一定是離子化合物
C.R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物
D.R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)
22.下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是()。
A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.氯化氫溶于水
C.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體D.鋅與稀硫酸反應(yīng)
第Ⅱ卷
二、填空題
Cu中共有______種元素，______種原子，中子數(shù)最多的是____________。
(2)a射線是由a粒子組成的，a粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此推斷a粒子帶有______個(gè)質(zhì)子，______個(gè)中子。
25.原電池是一種________________________裝置。電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負(fù)極是____________，正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)，總反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。
26.下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
(1)元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：____________
_______________________(寫(xiě)氫化物的化學(xué)式)。
(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(4)寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式______________________，這一反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程___________________________。
27.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)*火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡*固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
(1)元素名稱:A____________B____________C____________D____________。
(2)寫(xiě)出AB2的電子式為_(kāi)__________。
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程___________________________________。
三、實(shí)驗(yàn)題
28.為驗(yàn)證Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
實(shí)驗(yàn)步驟如下圖，填寫(xiě)圖中的空白。
2mL試劑;
加入少量試劑;
再加入試劑;
現(xiàn)象：。
可以證明Cl2的氧化性____________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________。
四、計(jì)算題
29.同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的價(jià)氧化物的化學(xué)式是A2O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。回答以下問(wèn)題：
(1)B的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?原子序數(shù)是多少?
(2)A和C各是什么元素?
(3)A、B、C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)?該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少?
【答案】
一、選擇題
1.D
解析：聯(lián)系實(shí)際，水泥屬硅酸鹽工業(yè)。
2.B
解析：①表示1H，②表示2H，③表示3H;三者互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，但質(zhì)量數(shù)不同。
3.B
解析：A.有的原子核沒(méi)有中子，如1H;C.大部分稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為8，有的為2，如He;D.原子的次外層電子數(shù)可以是8，如Na。
4.C
解析：考查化學(xué)鍵的類(lèi)型。
5.B
解析：C、D兩組微粒都只體現(xiàn)還原性。
6.B
解析：電子層數(shù)越多，原子半徑越大;電子層數(shù)相同的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而逐漸減小。
7.A
8.A
解析：B.Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱，Si體現(xiàn)非金屬性;C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱;D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱。
9.C
解析：依題意該元素為Al，X為S;Y為Ca;Z為Al;W為Na。
10.B
解析：考查原電池的構(gòu)成條件。
11.B
解析：t=0.6mol/L÷0.30mol/(L·s)=2s。
12.C
解析：依題意知：C為金屬活動(dòng)順序表中H前金屬，B為H后金屬;原電池的負(fù)極材料較正極材料活潑。
13.B
解析：考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
14.C
解析：A.電解水需消耗大量電能，不是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法;B.發(fā)展氫燃料電池汽車(chē)需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)，這是一個(gè)技術(shù)難題;D.氫燃料電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
15.D
解析：A.在周期表中，主族元素的族序數(shù)一定等于該族元素的最外層電子數(shù)，但過(guò)渡金屬元素有的不符合。B.非金屬性的元素是F，它沒(méi)有正價(jià);C.鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸升高。
16.B
解析：本題實(shí)際上是讓學(xué)生尋找化學(xué)變化。
17.B
解析：鉀的原子半徑比鈉的原子半徑大。
18.D
解析：考查能量守恒定律。
19.C
解析：考查達(dá)到化學(xué)平衡標(biāo)志。
20.C
21.C
解析：|正價(jià)|+|最低負(fù)價(jià)|=8，又正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=6，所以正價(jià)=+7價(jià)，最低負(fù)價(jià)=-1價(jià)。R一定為ⅦA族元素，X可以是H，也可以是堿金屬，所以R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物;R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)。
【二】
第Ⅰ卷選擇題(共44分)
一、單項(xiàng)選擇題(共22小題，每小題2分，共44分)
1.美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為()。
A.47B.175C.61D.57
2.下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是()
3.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是()。
A.纖維素B.蔗糖C.油脂D.麥芽糖
4.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()
A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇
5.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來(lái)的是()
A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag
6.下列混合物能用分液法分離的是()
A.乙醇與乙酸B.苯和溴苯
C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖與果糖混合液
7、X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()
A.原子序數(shù)X
C.離子半徑X>YD.原子最外層電子數(shù)X
8、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是()
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIOB.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HClD.非金屬性：F>O>S
9.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是()
�、僭有驍�(shù)為15的元素的化合價(jià)為+3
�、冖鰽族元素是同周期中非金屬性的元素
�、鄣诙芷冖鬉族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
�、茉有驍�(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
10.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
12、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極;C、D相連，D上有氣泡逸出;A、C相連時(shí)A極減輕;B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為()
A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D
13、下列說(shuō)法不正確的是()
A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
B.光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一
C.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，既可以用反應(yīng)物表示其化學(xué)反應(yīng)速率，也可以用生成物表示其化學(xué)反應(yīng)速率。
D.不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率
14、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是()
A.a是一種活潑的非金屬元素
B.c的價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸
C.b的氫化物很穩(wěn)定
D.b元素的化合物為+7價(jià)。
15.在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是()
A.無(wú)水酒精B.苯C.蒸餾水D.75%的酒精
16.能證明淀粉已完全水解的試劑是()
A.碘水B.銀氨溶液C.淀粉碘化鉀溶液D.碘化鉀
17、已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是()
A.原子半徑：X>Y>Z>WB.原子序數(shù)：Y>X>Z>W
C.原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>X>D.金屬性：X>Y，還原性：W2->Z-
18、下列敘述錯(cuò)誤的是()
A.隨著原子序數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大
B.鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而降低
C.離子化合物中肯定含離子鍵
D.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
19、丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—COOH，其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是()
A.與鈉反應(yīng)放出氫氣B.與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)
C.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.發(fā)生相互加成反應(yīng)生成高分子化合物
20、*(元素符號(hào)Tl)是超導(dǎo)材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族。以下對(duì)于*(Tl)的性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是()
A、Tl是易導(dǎo)電的銀白色的金屬B、Tl(OH)3是*氫氧化物
C、Tl的還原性強(qiáng)于AlD、Tl能生成+3價(jià)的化合物
22.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2;②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?③加CCl4振蕩;④用分液漏斗分液;⑤過(guò)濾。合理的操作順序是()
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
第Ⅱ卷非選擇題(共56分)
二、填空題
23、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下列元素：氧、鎂、鋁、硫、氯。
(1)用元素符號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。(3分)
(2)鋁元素處于周期表中的位置是;(2分)
(3)比較這五種元素的原子半徑從大到小：(填元素符號(hào))(2分)
(4)上述五種元素的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的是(填化學(xué)式);(2分)
(5)用電子式表示鎂、氯形成化合物的過(guò)程;(3分)
24、有下列各組物質(zhì)：
A.O2和O3;B.126C和136C;
C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3;
D.冰醋酸和乙酸;E.甲烷和庚烷;F.淀粉和纖維素。(5分)
(1)組兩物質(zhì)互為同位素。(2)組兩物質(zhì)互為同素異形體。
(3)組兩物質(zhì)屬于同系物。(4)組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。
(5)組是同一物質(zhì)。
25、(11分)按要求用合適的化學(xué)用語(yǔ)填空
�、�.(8分)在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：
(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。
(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。
(3)原子半徑最小的元素是_____________。
(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。
(5)價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的化學(xué)式是_____________。
(6)電子數(shù)為10的分子(寫(xiě)5個(gè))
26.(10分)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流向
�、費(fèi)g—AlHNO3(濃)Mg→Al
�、贛g—AlHCl(aq)Mg→Al
③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg
�、蹵l—CuHNO3(濃)Cu→Al根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：
(1)(4分)實(shí)驗(yàn)1中Mg作___________(填正極或負(fù)極)，發(fā)生__________(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)3中Mg作___________，總反應(yīng)：__________(同上)
(2)(6分)實(shí)驗(yàn)2中Mg電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。
Al電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________，總的電池反應(yīng)是_______________________________。
三、推斷題(15分)
27、A是乙烯與水加成后的產(chǎn)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。
(1)寫(xiě)出A的化學(xué)式。
(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型
反應(yīng)①反應(yīng)類(lèi)型：;
反應(yīng)②反應(yīng)類(lèi)型：;
反應(yīng)③反應(yīng)類(lèi)型：;
反應(yīng)④反應(yīng)類(lèi)型：;
(3)比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同
相同點(diǎn)：
不同點(diǎn)：
【答案】
一、選擇題(44分)
1、D2.A3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.C10.D
11.C12.A13.D14.C15.B16.A17.A18.B19.B
20.B21.D22.B
二、填空題
23、(1)略(2)第三周期ⅢA族(3)Mg>Al>S>Cl>O
(4)HClO4(5)略
24.(1)B(2)A(3)E(4).C(5).D
25.(1)Na(2)F2(3)H(4)HF(5)HClO4
(6)CH4、NH3、H2O、HF、Ne
26、
(1)負(fù)極氧化反應(yīng)正極還原反應(yīng)
(2)Mg-2e-==Mg2+2H++2e-==H2↑
Mg+2H+==Mg2++H2↑
三、推斷題
27、(1).AC2H5OH
(2).2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2(置換反應(yīng))
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(氧化反應(yīng))
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O(酯化反應(yīng))
.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O(氧化反應(yīng))
