【#高三# #高三化學學科必修三知識點#】與高一高二不同之處在于，此時復習力學部分知識是為了更好的與高考考綱相結(jié)合，尤其水平中等或中等偏下的學生，此時需要進行查漏補缺，但也需要同時提升能力，填補知識、技能的空白。®無憂考網(wǎng)高三頻道為你精心準備了《高三化學學科必修三知識點》助你金榜題名！

高三化學學科必修三知識點（一）

　　1、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br

　　2、單質(zhì)與水反應最劇烈的非金屬元素是F

　　3、其價氧化物的水化物酸性的元素是Cl

　　4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl

　　5、其氫化物沸點的非金屬元素是O

　　6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li

　　7、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl

　　8、熔點最小的金屬是Hg

　　9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N

　　10、導電性的金屬是Ag

　　11、相對原子質(zhì)量最小的原子是H

　　12、最簡單的有機物是甲烷

　　13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

　　14、組成化合物種類最多的元素是C

　　15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

　　16、金屬活動順序表中活動性的金屬是K

　　17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

　　18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

　　19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣

　　20、人體中含量最多的元素是O

　　21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

　　22、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水

高三化學學科必修三知識點（二）

　　金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)

       注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　3.依據(jù)價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

　　4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。

　　5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

　　6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。

　　7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

　　8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。