高一年級化學(xué)下學(xué)期寒假作業(yè)

時間：2020-01-02 15:35:00 來源：無憂考網(wǎng) [字體：小中大]

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高一年級化學(xué)下學(xué)期寒假作業(yè)（一）

　　一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)

　　1.下列各選項的分類中，后者包括前者的是()

　　A.化合物，電解質(zhì)B.分子，原子

　　C.堿，化合物D.純凈物，鹽

　　答案C

　　2.實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放�，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。做實驗時，某同學(xué)取用硝酸溶液后，應(yīng)把它放回的位置是()

　　答案A

　　3.下列反應(yīng)中，劃線物質(zhì)是還原劑的是()

　　A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　C.C+CO2=====高溫2CO

　　D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3

　　答案D

　　4.物質(zhì)分類的依據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質(zhì)，下列僅從組成角度對物質(zhì)分類的是()

　　A.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

　　B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物質(zhì)

　　C.氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強(qiáng)堿

　　D.碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽

　　答案A

　　5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

　　A.32gO2氣體含有的氧原子數(shù)為NA

　　B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+為0.6NA

　　C.27g鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為3NA

　　D.11.2L氮氣所含的分子數(shù)為0.5NA

　　答案C

　　6.下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O來表示的是()

　　A.稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)

　　B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)

　　C.石灰石和鹽酸的反應(yīng)

　　D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)

　　答案B

　　7.X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是()

　　A.X被氧化了

　　B.X是氧化劑

　　C.Y發(fā)生了氧化反應(yīng)

　　D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性

　　答案A

　　8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出的是()

　　A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4

　　B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3

　　C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3

　　D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3

　　答案D

　　9.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是()

　　答案B

　　10.下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()

　　A.H2S→SO2B.Fe2+→Fe

　　C.CO2-3→CO2D.2H+→H2

　　答案A

　　11.某同學(xué)在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為：C+H2O(g)=====高溫CO+H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是()

　　A.該反應(yīng)中C失電子，被還原

　　B.該反應(yīng)中H2得電子，被還原

　　C.該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mole-則生成1molH2

　　D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

　　答案C

　　12.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()

　　A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑

　　B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

　　C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+

　　D.硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液：有白色沉淀產(chǎn)生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

　　答案B

　　13.下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()

　　A.分散系的分類：

　　B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

　　C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體

　　D.如圖顯示的是樹林的晨曦，該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

　　答案C

　　14.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：

　　Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+

　　Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+

　　由此可確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()

　　A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

　　C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

　　答案A

　　15.實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯誤的是()

　　A.NaNO2是氧化劑

　　B.每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol

　　C.NH4Cl中的氮元素被氧化

　　D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1

　　答案B

　　16.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒。我國近成功研究出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：

　　下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是()

　　A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

　　B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl

　　C.反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

　　D.NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同

　　答案B

　　第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

　　二、非選擇題

　　17.(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：

　　(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：

　　()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

　　()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

　　()兩種物質(zhì)都是氧化物

　　()兩種物質(zhì)都是鹽

　　(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色，制得物質(zhì)N。

　�、傥镔|(zhì)M的化學(xué)式為______________________。

　　②將物質(zhì)N接通直流電源，________極附近的顏色逐漸加深，________極附近的顏色逐漸變淺。

　　答案(1)ACBD(2)①FeCl3②陰陽

　　18.(10分)酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子。

　　(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數(shù)等于酸電離時生成的________的總數(shù);在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的________的總數(shù);在鹽的溶液中，金屬離子所帶的________的總數(shù)等于酸根離子所帶的________的總數(shù)。

　　(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下：

　　HClO4===H++ClO-4;

　　Ba(OH)2===Ba2++2OH-;

　　Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO2-4;

　　KHSO4===K++H++SO2-4。

　　屬于酸的物質(zhì)________(寫化學(xué)式);屬于堿的物質(zhì)為________;屬于鹽的物質(zhì)________。

　　(3)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

　�、購奈镔|(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。

　�、谏鲜鑫镔|(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________。依據(jù)是________________________。

　�、蹖懗黾儔A的電離方程式______________________________。

　　答案(1)負(fù)電荷H+OH-正電荷正電荷負(fù)電荷

　　(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4

　　(3)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物③Na2CO3===2Na++CO2-3

　　19.(9分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

　�、費gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

　　(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A________;B________;C________。

　　(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

　　(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

　　(4)HCO-3與H+、OH-在溶液中能共存嗎?試用離子方程式說明____________________________________________________________________________________________________________________。

　　答案(1)CO2H2ONa2CO3

　　(2)不是

　　(3)CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

　　(4)不能共存。HCO-3與H+、OH-都能發(fā)生反應(yīng)：

　　HCO-3+H+===CO2↑+H2O

　　HCO-3+OH-===CO2-3+H2O

　　20.(15分)某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性�；卮鹣铝袉栴}。

　　(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

　　(2)裝置B中適宜的試劑是________。

　　(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：____________________________________。

　　(4)裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

　　(5)按照如圖裝置進(jìn)行實驗時，首先進(jìn)行的操作是____________________________________。

　　(6)根據(jù)實驗中的________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

　　(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號)。

　　答案(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

　　(2)飽和碳酸氫鈉溶液

　　(3)沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO

　　(4)炭C+CO2=====△2CO

　　(5)檢查裝置的氣密性

　　(6)E裝置中黑色CuO變成紅色CuO+CO=====△Cu+CO2

　　(7)DE②

　　21.(10分)已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題。

　　(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是________。

　　(2)該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

　　(3)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________________________________。

　　(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為________。

　　答案(1)FeCl2FeCl2

　　(2)2Fe3++Fe===3Fe2+

　　(4)溶解8.4g

高一年級化學(xué)下學(xué)期寒假作業(yè)（二）

　　一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題3分，共51分)

　　1.下列混合物的分離方法不可行的是

　　A、沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾的方法分離

　　B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離

　　C、互溶的液態(tài)混合物可用萃取的方法分離

　　D、可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

　　2、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

　　①蒸發(fā)、②過濾、③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體、④溶解

　　A、①③

　　B、①②

　　C、②④

　　D、②③

　　3萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①汽油、②四氯化碳、③酒精

　　A、①③

　　B、②③

　　C、①②

　　D、①②③

　　4、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-等三種陰離子，如果只取該溶液就能夠分別將3種粒子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①過濾、②滴加AgNO3溶液、③滴加Mg(NO3)2溶液、④滴加Ba(NO3)2溶液

　　A、③①②①④

　　B、②①③①④

　　C、④①③①②

　　D、②①④①③

　　5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

　　A、2.3克鈉由離子變成原子時，失去的電子數(shù)為0.1NA

　　B、0.2NA個硫酸分子與19.6克磷酸含有相同的氧原子數(shù)

　　C、28克氮氣所含的原子數(shù)為NA

　　D、NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8：1

　　6、下列敘述中正確的是

　　A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個分子

　　B、1mol氧的物質(zhì)的量為16g/mol

　　C、0.5molHe約含有6.02×1023個電子

　　D、2H既可表示2個氫原子又可表示2mol氫原子

　　7、下列物質(zhì)所含的原子與0.1molH3PO4所含的原子數(shù)目相等的是

　　A、0.2molH2O2

　　B、0.1molH2SO4

　　C、0.2molNaOH

　　D、0.3molH2O

　　8、有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)后，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)。則E的摩爾質(zhì)量是

　　A、100g/mol

　　B、111g/mol

　　C、55g/mol

　　D、27.5g/mol

　　9、一滴水約為0.05ml，設(shè)室溫下水的密度為1g/cm3，則1滴水含水分子數(shù)是

　　A、3×1022個

　　B、1.7×1021個

　　C、2×1020個

　　D、3×1021個

　　10、三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，則SO42-離子的物質(zhì)的量為

　　A、0.1mol

　　B、0.3mol

　　C、0.5mol

　　D、0.15mol

　　11、下列說法正確的是[來源:高&考%資(源#網(wǎng)KS5U.COM]

　　A、1molO2和1molN2所占有的體積都約是22.4L[來源:高&考%資(源#網(wǎng)]

　　B、H2的氣體摩爾體積約為22.4L

　　C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約是22.4L

　　D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量2mol

　　12、1gN2所占有的體積為VL，則N2的摩爾體積為

　　A、28VL/mol

　　B、22.4L/mol

　　C、(28/V)L/mol

　　D、(V/28)L/mol

　　13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g某氣體的分子數(shù)與14gCO的分子數(shù)相等，則該氣體的密度是

　　A、11.6g/L

　　B、1.16g/L

　　C、12.5g/L

　　D、1.25g/L

　　14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的下列四組物質(zhì)，分子數(shù)相同的一組是

　　A、Cl2、P

　　B、CO、CCl4

　　C、CO、H2O

　　D、CH4、CO2

　　15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下一個空瓶的質(zhì)量是20g，裝滿O2，稱量其質(zhì)量為21g，若裝滿A氣體，稱量其質(zhì)量為22g，則A的相對分子質(zhì)量是

　　A、16

　　B、32

　　C、64

　　D、128

　　16、取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度線，所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為

　　A、0.265mol/L

　　B、0.525mol/L

　　C、0.21mol/L

　　D、0.42mol/L

　　17、在VL硫酸鋁溶液中，含有WgAl3+離子，這種溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

　　A、W/27V(mol/L)

　　B、W/54V(mol/L)

　　C、W/18V(mol/L)

　　D、3W/54(mol/L)

　　二、填空題(5小題，共49分)

　　18、(8分)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為______________;同質(zhì)量的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的體積比為__________________，所含原子個數(shù)比為

　　_____________;若兩者所含氫原子數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是__________________。

　　19、(8分)有五種物質(zhì)是①6gH2②0.1molCO2③1.204×1024個HCl分子④147g硫酸⑤92g乙醇(C2H6O)，它們的物質(zhì)的量大的是_______(填序號，下同)，所含分子數(shù)多的是_______，含有原子數(shù)多的是_______，質(zhì)量大的是_______。

　　20、(3分)實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計應(yīng)位于______________________________，蒸餾燒瓶中放沸石的作用是___________________________________，冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是_________________________。

　　21、用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸實驗步驟如下：①計算所用硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

　　回答下列問題：

　　(1)(2分)所需濃硫酸的體積是_________ml;

　　(2)(5分)所需要的儀器有：容量瓶(規(guī)格：__________)、量筒(規(guī)格：__________)

　　(從下列中選用填序號：A、10mlB、25mlC、500mlD、250mlE、100ml)，

　　除此之外還需要的儀器有：____________________________________________________。

　　(3)(10分)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏高、偏低、無影響填寫)

　　A、所用的溶解儀器未洗滌_________________;

　　B、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________;

　　C、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)_________________;

　　D、定容時仰視溶液的凹液面_________________;

　　E、溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容_________________。