【#高一# #高一年級化學優(yōu)秀教案#】進入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績優(yōu)秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應盡快進入學習狀態(tài)。®無憂考網(wǎng)高一頻道為正在努力學習的你整理了《高一年級化學優(yōu)秀教案》，希望對你有幫助！
高一年級化學優(yōu)秀教案（一）
【教學目標】
1、知識與技能
�。�1）理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
�。�2）通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
�。�3）能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。
2、過程與方法
�。�1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應的本質(zhì)的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。
（2）通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀
�。�1）通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，發(fā)展學生學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。
（2）通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會實驗在化學研究中的重要作用。
【教學重難點】
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件
教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的
本質(zhì)，以及這種轉化的綜合利用價值。
【教學方法】
利用實驗探究、問題討論、啟發(fā)、對比、歸納等教學方法，采用多媒體手段，調(diào)動學生多種感官一起參與學習，充分調(diào)動學生學習的主動性和積極性，發(fā)揮學生的主體作用。
高一年級化學優(yōu)秀教案（二）
教學目標
�。ㄒ唬┲R與技能
使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
�。ǘ┻^程與方法
1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。
2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價值觀
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學難點：：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合的方法
教學過程：
[引言]上節(jié)課我們學習了物質(zhì)的分類，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
教學過程：
[板書]第二節(jié)離子反應
[提問］下列物質(zhì)中哪些能導電?為什么能導電?
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸
�。坌〗Y］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。
�、邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
�。圩穯枺菰邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
�。坌〗Y］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。
�、诳赏ㄟ^溶液導電性來檢驗。
�。鬯伎迹菸镔|(zhì)在什么情況下可以電離呢?
［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
�。壑v解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小結］應注意以下幾點：
�、匐娊赓|(zhì)應是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
�、陔娊赓|(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。
�、鬯�、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
注意點:
�、湃苡谒蛉刍癄顟B(tài)；注意：“或”字
⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；
�、腔衔�，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?
［演示實驗］觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導電性是否相同?并分析結果。
(結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同)
［講述］電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質(zhì)的電離程度)
