烴的燃燒及其規(guī)律
烴的燃燒通式是：CxHy ＋ (X＋ )O2 XCO2 ＋ O2
1)當(dāng)溫度高于100℃，生成物全部是氣體，氣體體積變化量為：△V=V前－V后 =1- 分三種情況：
①當(dāng)y=4時(shí)，△V=0，體積不變。
②當(dāng)y<4時(shí)，△V>0，體積減小。
③當(dāng)y>4時(shí)，△V<0，體積增大。
通常把△V=0的情況稱為氫4規(guī)律，即分子中含有4個(gè)氫原子的烴分子在溫度高于100℃時(shí)完全燃燒，反應(yīng)前后氣體體積不變，如CH4、C2H4、C3H4等，與碳原子數(shù)無關(guān)。反過來也可以根據(jù)燃燒前后體積不變來判斷烴的分子組成。
2）當(dāng)室溫（或者低于100℃）時(shí)烴完全燃燒，由于水是液體，體積計(jì)算時(shí)水的體積被忽略，則△V=1＋ ，此時(shí)，△V均大于0，即體積不會(huì)不變，也不會(huì)增加，只能減小。
3）烴完全燃燒時(shí)耗氧量規(guī)律
①物質(zhì)的量相同的烴，（X＋ ）越大，耗氧量越大，若兩種烴（X＋ ）相等，則耗氧量相同。
②質(zhì)量相同的烴， 越大，（相當(dāng)于含氫量大），則耗氧量越多，若兩種烴的 相等，質(zhì)量相等，則耗氧量相同。
③質(zhì)量相同的烴， 越大，（相當(dāng)于含碳量大），則生成的二氧化碳越多，若兩種烴的 相等，質(zhì)量相等，則生成的二氧化碳和水的量均相等。
4）任意比混合方面的潛在規(guī)律：
①最簡(jiǎn)式相同（如C2H4和C3H6等）的兩種有機(jī)物以任意比混合,只要總質(zhì)量固定，必然含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，完全燃燒后產(chǎn)生CO2的量是一個(gè)定值。
②分子中具有相同氫原子數(shù)的兩種有機(jī)物，以任意比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量固定，燃燒后產(chǎn)生水的量是一個(gè)定值。
【典型例題】在常溫常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）
A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H10
【剖析】選D，依據(jù)規(guī)律：物質(zhì)的量相同的烴，（X＋ ）越大，耗氧量越大，即可得到答案。
【變式訓(xùn)練】若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3mol氧氣，則（ ）

A、x=2 y =2 B、x=2 y =4 C、x=3 y =6 D、x=3 y =8
【剖析】選B，由題意知，X＋ =3，討論：x=1時(shí)， y=8（不存在）；、x=2時(shí)，y=4（乙烯）；、x=3時(shí)，y=0（不合理）
【思維提示】1）解題時(shí)，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積變化進(jìn)行計(jì)算，此時(shí)應(yīng)注意反應(yīng)條件，100℃以上水為氣態(tài)，100℃以下水為液態(tài)，
2）烴類燃燒通式的計(jì)算可用于混合烴平均分子式的計(jì)算。