教學難點：離子反應方程式的書寫方法。

教學方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

教學過程：

［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

［板書］第二節(jié) 離子反應

［復習提問］回顧初中物質(zhì)導電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［學生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導電？哪些物質(zhì)不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

［復習提問］為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

［學生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒�后，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

［引出新課］

［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1．概念：

［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫電解質(zhì)。如： 、 、 等。

　　（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

［演示實驗］實驗1-1

［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

［學生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

［結(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。

［板書］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

［投影］強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

［學生練習］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

［板書］三、離子反應：

［引導分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。

［板書］1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。

［學生總結(jié)］2．離子反應發(fā)生的條件：

［板書］

　　 ①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿

　　 ②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

　　 ③生成難溶性物質(zhì)，如

［引導分析］由上述離子反應發(fā)生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？

［總結(jié)］3．離子反應的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現(xiàn)象。

4．離子反應類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應

如：
　　

②離子和分子之間的非氧化還原反應

如：
　　

③有離子參加的氧化還原反應

如：
　　

［板書］四、離子反應方程式：

［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

［投影］

［提問］實驗現(xiàn)象？

［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

［學生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

［學生總結(jié)］實驗Ⅱ中反應實質(zhì)為

實驗Ⅲ中反應實質(zhì)為

［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其它物質(zhì)。

［引出］1．概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

［板書］

［講述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）

　�、賹懀ɑ瘜W方程式）：

　�、陔x（電離）：

　�、蹌h（兩邊相同離子）：

　�、懿椋ㄙ|(zhì)量守恒，電荷守恒）

［投影］

寫出上述中和反應的離子反應方程式。

［學生回答］

［學生總結(jié)］3．離子方程式的意義：

　�、俦硎净瘜W反應的實質(zhì)。

　�、诒硎灸骋活惙磻�。

［學生練習］下列離子方程式中，正確的是（ ）

［投影］

A．把金屬鐵放入稀硫酸中

B．碳酸鋇和稀硫酸反應

C．澄清石灰水和鹽酸反應

D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

［學生回答］選項A錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成 和 ，而不是 和 。應為：

選項B的錯誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應為：

選項C正確。

選項D的錯誤是只注意書寫 和 反應的離子方程式，而忽略了 和 也反應。應為：

［總結(jié)］檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：

　�、賰梢祝阂兹芤纂婋x的物質(zhì)以實際參加反應的離子符號表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）

　　②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應相等。

［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）

　　A．
　　B．
　　C．
　�。模�

［作業(yè)］復習課本內(nèi)容

書第18頁習題