【#高三# #高三化學復習知識點筆記#】高中化學，是有很多重要知識點的，考生們需要把這些知識點掌握，為了方便大家學習，®無憂考網(wǎng)為各位同學整理了《高三化學復習知識點筆記》，希望對你的學習有所幫助！

1.高三化學復習知識點筆記 篇一

　　有機物之間的類別異構關系

　　1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環(huán)烷烴;

　　2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;

　　3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;

　　4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和XX;

　　5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;

　　6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

2.高三化學復習知識點筆記 篇二

　　名稱中帶“水”的物質

　　(一)、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水”。

　　蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

　　(二)、水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃XX和濃鹽酸的混合物(1∶3)

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　(三)、其它水銀—Hg 水晶--SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

3.高三化學復習知識點筆記 篇三

　　氯離子的檢驗

　　使用XX銀溶液,并用稀XX排除干擾離子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)

　　S+O2===(點燃)SO2

　　物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1：40體積比)

　　化學性質：有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色.這是因為H2SO3不穩(wěn)定,會分解XX和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應.

　　可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發(fā)生,又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接.

4.高三化學復習知識點筆記 篇四

　　有機化學

　　1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、中和反應

　　2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

　　3.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有4種

　　4.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有7種

　　5.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

　　6.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

　　7.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

　　8.應用水解、取代、加成、還原等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

　　9.苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去

　　10.甘氨酸與谷氨酸、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

　　11.裂化汽油、裂解氣、石炭酸、CCl4等都能和溴水反應使溴水褪色

　　12.苯酚既能與燒堿反應，也能與溴水反應

　　13.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

　　14.利用XX發(fā)生硝化反應的性質，可制得硝基苯、XX、XX纖維

　　15.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應

　　16.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

　　17.將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成則該物質一定屬于醛類

　　18.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

　　19.氨基、NH2的質子數(shù)、電子數(shù)均不相同

　　20.互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似

　　21.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

　　22.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

　　23.滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明該物質中一定有碳碳不飽和鍵

　　24.將乙醇和18.3mol/L硫酸按體積比1：3混合，迅速升溫至170℃即制得乙烯

　　25.XX溶液中滴加乙醇，溶液由深綠色變?yōu)闊o色

　　26.分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

　　27.若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必定是同系物

　　28.煤的干餾和氣化屬于化學變化，煤的液化屬于物理變化

5.高三化學復習知識點筆記 篇五

　　1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質是純凈物;同種元素組成的物質是純凈物

　　2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　3.既能與酸反應又能與堿反應的物質是XX氧化物或XX氫氧化物

　　4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

　　5.得電子能力強的物質失電子能力一定弱

　　6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強

　　7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

　　9.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol

　　10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L，數(shù)目為0.2NA

　　11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的

　　12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

　　13.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態(tài)、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數(shù)、反應的快慢有關

　　15.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

　　16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷

　　17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質量分數(shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質量大于W×250/160g

6.高三化學復習知識點筆記 篇六

　　1、加碘鹽加的是：KIO3

　　2、Cl-、(Br-、I-)的檢驗：取樣，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)

　　3、HF(氫氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她們與SiO2反應腐蝕玻璃)

　　4、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

　　5、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

　　6、萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

　　7、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用。(錯誤的，加碘鹽對人體是有好處的)

　　8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲;

　　9、消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒);

　　10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越來越小，顏色越來越深。

　　11、氯水的顏色是黃綠色，氯水的成份(三分子四離子)：

　　Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—

　　氯水的性質：

　　(1)漂白性：HClO

　　(2)強氧化性：Cl2、HClO、ClO—

　　(3)酸性：H+

　　(4)不穩(wěn)定性：HClO

　　12、HF可以腐蝕玻璃。I2遇淀粉變藍色，鹵素單質在水中的溶解度都小(除F2可以和水劇烈反應)，但是在有機溶劑中的溶解度都大，利用這一點可以用有機溶劑萃取鹵素單質。干燥的氯氣體沒有漂白性，真正有漂白粉性的物質是HClO。

　　13、將氯氣通到潤濕的淀粉碘化鉀試紙上：先變藍后腿色。原因是：

　　2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+