【#高三# #高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期#】上學(xué)的時(shí)候，是不是聽到知識(shí)點(diǎn)，就立刻清醒了？知識(shí)點(diǎn)是知識(shí)中的最小單位，有時(shí)候也叫“考點(diǎn)”。想要一份整理好的知識(shí)點(diǎn)嗎？®無(wú)憂考網(wǎng)為各位同學(xué)整理了《高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！

1.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期 篇一

　　化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

　　1、熱化學(xué)方程式

　　⑴概念：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

　�、茣鴮憻峄瘜W(xué)方程式時(shí)注意事項(xiàng)。

　�、佟鱄寫在方程式右邊或下邊，兩者之間用";"隔開，放出熱量△H為"-"，吸收熱量△H為"+"。

　　②要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。固體用符號(hào)符號(hào)"s"表示、液體用符號(hào)"l"表示，氣體用符號(hào)"g"表示。

　�、蹮峄瘜W(xué)方程各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量的多少，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，△H也不同。

　　2、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算

　�、欧磻�(yīng)熱=物質(zhì)的量×1mol物質(zhì)反應(yīng)吸收或放出的熱

　�、品磻�(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能

　�、歉鶕�(jù)蓋斯定律：如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同。

　�、饶撤N物質(zhì)的狀態(tài)或晶型不同會(huì)引起反應(yīng)熱的差異，根據(jù)蓋斯定律，可將熱化學(xué)方程式進(jìn)行"加減"后，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)熱比較其大小。

　　⑸物質(zhì)的量不同引起的反應(yīng)熱差異，可根據(jù)反應(yīng)熱的物質(zhì)的量之間的正比例關(guān)系比較。

2.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期 篇二

　　物質(zhì)的變化和性質(zhì)

　　1.物質(zhì)的變化：

　　物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化�；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。

　　化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

　　2.物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能……”“可以……”等字)

　　物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。

　　化學(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

　　元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

3.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期 篇三

　　1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

　　常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

　　3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

　　4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

　　混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

　　5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：

　　a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

　　d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

　　6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

　　7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

　　8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

　　9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

　　10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是_氧化物或_氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

　　13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

　　14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

　　15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm

　　17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、_、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

　　18.過(guò)氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　　19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

　　20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

　　21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)

　　22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。

　　23.在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　24.膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

　　25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

　　26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

　　28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

　　29.膠體的聚沉方法：

　　(1)加入電解質(zhì);

　　(2)加入電性相反的膠體;

　　(3)加熱。

　　30.常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

　　32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

4.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期 篇四

　　常用的去除雜質(zhì)的方法10種

　　1、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

　　3、沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。

　　4、加熱升華法：欲除去碘中的.沙子，可采用此法。

　　5、溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6、溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去_溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使_結(jié)晶析出，得到_純晶。

　　7、分餾蒸餾法：欲除去_中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

　　8、分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9、滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10、綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

5.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期 篇五

　　高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

　　掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題"。

　　1、"從下往上"原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

　　2、"從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3、先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

　　4、"固體先放"原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

　　5、"液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6、先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。

　　7、后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。