【#高三# #高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)必修二#】化學(xué)與生活密切相關(guān)。學(xué)生應(yīng)從身邊熟悉的現(xiàn)象入手，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，探索，了解化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用。®無憂考網(wǎng)為各位同學(xué)整理了《高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)必修二》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！

1.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)必修二 篇一

　　乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

　　如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　　（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

　　2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）

　�。�2）乙醇的氧化反應(yīng)

　　①乙醇的燃燒：

　　CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

　�、谝掖嫉拇呋�氧化反應(yīng)

　　2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

　�、垡掖急粡�(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

　　5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

2.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)必修二 篇二

　　來自石油和煤的兩種重要化工原料

　　乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　　氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　　加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)

　　加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

　　石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，

　　乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

　　苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑

　　苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

　　氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　　取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr

　　硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O

　　加成反應(yīng)+3H2→

3.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)必修二 篇三

　　原電池電極反應(yīng)的書寫方法

　　①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　　a.寫出總反應(yīng)方程式。

　　b.把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　　c.氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　�、谠�電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

4.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)必修二 篇四

　　1、乙炔和氯化氫

　　兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

　　2、乙炔和氫氣

　　兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)

　　3、以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式.

　　CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2

　　CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

　　C+H2O===CO+H2-----高溫

　　C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯

　　4、苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

　　5、苯和濃硫酸_

　　C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

　　6、苯和氫氣

　　C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)

　　7、乙醇完全燃燒的方程式

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點(diǎn)燃)

　　8、兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

　　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

　　9、乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　10、乙酸和鎂

　　Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

5.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)必修二 篇五

　　1、乙烯燃燒

　　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

　　2、乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

　　3、乙烯和水

　　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

　　4、乙烯和氯化氫

　　CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

　　5、乙烯和氫氣

　　CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)

　　6、乙烯聚合

　　nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

　　7、氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

　　8、實(shí)驗(yàn)室制乙烯

　　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)

　　9、乙炔燃燒

　　C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)

　　10、乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2→C2H2Br4