【#高三# #高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)#】一輪復(fù)習(xí)中，考生依據(jù)課本對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)，進(jìn)行了全面的復(fù)習(xí)掃描，已建構(gòu)起高考化學(xué)基本的學(xué)科知識(shí)、學(xué)科能力和思維方法。©無(wú)憂考網(wǎng)為各位同學(xué)整理了《高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！

1.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 篇一

　　物質(zhì)的變化和性質(zhì)

　　1.物質(zhì)的變化：

　　物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化�；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。

　　化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化�；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

　　2.物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能……”“可以……”等字)

　　物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。

　　化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

　　元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的外層電子數(shù)關(guān)系密切。原子的外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

2.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 篇二

　　鈉及堿金屬

　　1、過氧化鈉的顏色：淡黃色，既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵。

　　2、Na2O、Na2O2：Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，它們陽(yáng)離子和陰離子的比例都是2:1.

　　3、鈉與有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，融化成一個(gè)光亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出呲呲的聲音，后溶液變紅。

　　4、工業(yè)上制鈉：電解熔融的氯化鈉。

　　5、碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別：

　　(1)俗名：碳酸鈉：蘇打純堿碳酸氫鈉：小蘇打。

　　(2)溶解度：碳酸鈉大于碳酸氫鈉

　　(3)相同條件下，溶液的堿性：碳酸鈉堿性強(qiáng)。

　　(4)與酸反應(yīng)：碳酸氫鈉更加劇烈。碳酸鈉慢，

　　(5)穩(wěn)定性：碳酸鈉非常穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解。

　　(7)用途：碳酸鈉：制玻璃、肥皂、紡織、洗滌劑。碳酸氫鈉：發(fā)酵粉，治療胃酸過多，滅火器。

　　6、將鈉投入到鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉在與鹽的溶質(zhì)反應(yīng)。

　　7、做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲必須先用稀鹽酸洗凈，再放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色。焰色反應(yīng)是物理變化

　　8、Na、K保存于煤油中。用多的鈉、鉀必須放回原試劑瓶中，金屬鈉著火可用沙子蓋滅

　　9、不能使用磨口玻璃塞的試劑有強(qiáng)堿、水解生成強(qiáng)堿的鹽;不能使用橡皮塞的試劑有：強(qiáng)氧化性試劑、溴水、易揮發(fā)的有機(jī)溶劑。

　　10、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。鈉的焰色黃色，鉀的焰色為紫色，觀察鉀的焰色必須透過藍(lán)色的鈷玻璃。

3.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 篇三

　　硅和碳

　　1、硅：?jiǎn)钨|(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料。

　　2、雖然SiO2疏酸的酸性氧化物，但是SiO2一步不能得到硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來(lái)制備。

　　SiO2不與水反應(yīng)也不溶于水。不能用SiO2一步得到硅酸。

　　3、SiO2可以做光導(dǎo)體纖維。石英、水晶、瑪瑙的主要成份是：SiO2

　　4、證明C的非金屬性比硅強(qiáng)：將CO2通入硅酸鈉溶液。

　　Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓

　　5、硅酸鹽：水泥、玻璃、陶瓷。

　　6、水晶：純凈的二氧化硅。疏的氧化物不疏酸鹽。

　　7、氫氟酸可以腐蝕玻璃。SiO2+4HF=SiF4+2H2O

　　8、實(shí)驗(yàn)室存放強(qiáng)堿不用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3

　　水溶液有很強(qiáng)的粘稠性,把玻璃塞和瓶粘在一起了.

　　9、工業(yè)上制玻璃發(fā)生的是復(fù)雜的物理化學(xué)變化。用到的原料是：石灰石、純堿、石英。

　　工業(yè)上制水泥的原料是：石灰石、黏土。

　　10、工業(yè)上制粗硅：硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。

　　11、光導(dǎo)纖維的主要成份是二氧化硅，太陽(yáng)能電池的主要成份是晶體硅。

　　12、硅酸鈉的用途：木材防火、木材防腐、建筑上的黏合劑。

4.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 篇四

　　1、加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

　　2、用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

　　3、制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

　　4、收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5、稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　6、點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

　　7、檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8、檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

　　9、做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

　　10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11、中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

　　12、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下實(shí)驗(yàn)。

　　13、用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　14、配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　15、安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

　　17、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18、酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，后用布擦。

　　19、檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

　　20、用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

　　21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

　　22、稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

5.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 篇五

　　1、Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3、液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

　　4、I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5、濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

　　6、固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

　　7、NH3oH2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

　　8、C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

　　9、Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

　　10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

6.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 篇六

　　1、基本反應(yīng)類型

　　化合反應(yīng)：多變一

　　分解反應(yīng)：一變多

　　置換反應(yīng)：一單換一單

　　復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

　　2、常見元素的化合價(jià)(正價(jià))

　　一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，

　　三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，

　　二四五氮，硫四六，三五有磷，

　　二四碳；一二銅，二三鐵，

　　二四六七錳特別。

　　3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟

　　茶(查)莊(裝)定點(diǎn)收利(離)息(熄)

　　"查"：檢查裝置的氣密性

　　"裝"：盛裝藥品，連好裝置

　　"定"：試管固定在鐵架臺(tái)

　　"點(diǎn)"：點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

　　"收"：收集氣體

　　"離"：導(dǎo)管移離水面

　　"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。

　　4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟

　　一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理

　　"一通"先通氫氣，

　　"二點(diǎn)"后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

　　"三滅"實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，

　　"四停"等到室溫時(shí)再停止通氫氣；

　　"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

　　5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　氧正氫負(fù)，氧一氫二

　　正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；

　　氧氣與氫氣的體積比為1：2。