1.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇一
鎂鋁
1、合金：合金的熔點(diǎn)比成分金屬都低，合金的硬度比成分金屬都高。
2、工業(yè)上制鎂：電解熔融的氯化鎂;
3、工業(yè)上制鋁：電解熔融的氧化鋁。
4、明礬的化學(xué)式為：
KAl(SO4)2·12H2O：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
生成Al(OH)3膠體有很強(qiáng)吸附性。
5、氧化鋁：剛玉、紅寶石和藍(lán)寶石主要成分都是氧化鋁。
6、將AlCl3溶液蒸干得不到無水AlCl3：
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl
加熱HCl揮發(fā)，平衡右移動(dòng)，得到Al(OH)3。Al2(SO4)3 溶液蒸干可以得到無水Al2(SO4)3，因?yàn)锳l2(SO4)3水解得到硫酸但是硫酸不揮發(fā)。最后水揮發(fā)。
7、AlCl3·6H2O得到無水AlCl3：在干燥的氯化氫氣流中加熱。
8、地殼中元素的含量：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫
9、氫氧化鋁為_氫氧化物、氧化鋁_氧化物
2.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇二
鈉及堿金屬
1、過氧化鈉的顏色：淡黃色，既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵。
2、Na2O、Na2O2：Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是 堿性氧化物，它們陽離子和陰離子的比例都是2:1.
3、鈉與有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，融化成一個(gè)光亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出呲呲的聲音，最后溶液變紅。
4、工業(yè)上制鈉：電解熔融的氯化鈉。
5、碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別：
(1)俗名：碳酸鈉：蘇打 純堿 碳酸氫鈉：小蘇打。
(2)溶解度：碳酸鈉大于碳酸氫鈉
(3)相同條件下，溶液的堿性：碳酸鈉堿性強(qiáng)。
(4)與酸反應(yīng)：碳酸氫鈉更加劇烈。碳酸鈉慢，
(5)穩(wěn)定性：碳酸鈉非常穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解。
(7)用途：碳酸鈉：制玻璃、肥皂、紡織、洗滌劑。碳酸氫鈉：發(fā)酵粉，治療胃酸過多，滅火器。
6、將鈉投入到鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉在與鹽的溶質(zhì)反應(yīng)。
7、做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲必須先用稀鹽酸洗凈，再放在酒精燈火焰上灼燒至無色。焰色反應(yīng)是物理變化
8、Na、K保存于煤油中。用多的鈉、鉀必須放回原試劑瓶中，金屬鈉著火可用沙子蓋滅
9、不能使用磨口玻璃塞的試劑有強(qiáng)堿、水解生成強(qiáng)堿的鹽;不能使用橡皮塞的試劑有：強(qiáng)氧化性試劑、溴水、易揮發(fā)的有機(jī)溶劑。
10、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。鈉的焰色黃色，鉀的焰色為紫色，觀察鉀的焰色必須透過藍(lán)色的鈷玻璃。
3.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇三
常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3、沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4、加熱升華法：欲除去碘中的.沙子，可采用此法。
5、溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6、溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去_溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使_結(jié)晶析出，得到_純晶。
7、分餾蒸餾法：欲除去_中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8、分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9、滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10、綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。
4.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇四
1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、中和反應(yīng)
2.最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素
3.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種
4.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種
5.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少
6.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
7.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑
8.應(yīng)用水解、取代、加成、還原等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基
9.苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去
10.甘氨酸與谷氨酸、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物
11.裂化汽油、裂解氣、石炭酸、CCl4等都能和溴水反應(yīng)使溴水褪色
12.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與溴水反應(yīng)
13.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶
5.高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇五
1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物
2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是_氧化物或_氫氧化物
4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol
10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L，數(shù)目為0.2NA
11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的
12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)
15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g
