1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態(tài)：
�、偻褰饘購纳系较氯鄯悬c減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
�、谕宸墙饘僭氐臍浠锶鄯悬c從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
�、鄢叵鲁蕷鈶B(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
�、苋鄯悬c比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
�、蕹叵鲁室簯B(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
�、咄愑袡C物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。
�、啾容^熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
�、嵋咨A的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。
�、庖滓夯臍怏w：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
�、俪Ｒ姎怏w溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
�、谌苡谒挠袡C物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
�、埯u素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
�、荼椒游⑷苡谒�(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
�、吖腆w溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。
�、酆珻、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
�、茆c的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?
二、結(jié)構(gòu)
1、半徑
�、僦芷诒碇性影霃綇淖笙路降接疑戏綔p小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
�、垭娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價
�、僖话憬饘僭責o負價，但存在金屬形成的陰離子。
�、诜墙饘僭爻齇、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。
�、圩儍r金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
�、偈欠袷�8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
�、僬莆栈瘜W(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
�、谡莆账姆N晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
�、壅莆辗肿訕O性與共價鍵的極性關(guān)系。
�、軆蓚�不同原子組成的分子一定是極性分子。
�、莩Ｒ姷姆菢O性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
三、基本概念
1．區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3．理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4．純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5．掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
d.從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7．同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8．同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9．強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）
10．酸的強弱關(guān)系：(強)HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)
18.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。
20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個
22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。
23．在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。
24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
25．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S
26．能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27．雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
28．取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等
29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。
30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，
濃度為18.4mol/L。
32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。
一、常見物質(zhì)的俗名及成分
1．硫酸鹽類
(1)皓礬：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(鋇餐)：BaSO4(3)綠礬：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明礬：KAl(SO4)2·12H2O(6)藍礬(膽礬)：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O
2．礦石類
(1)電石：CaC2(2)磁鐵礦石：Fe3O4(3)赤鐵礦石：Fe2O3
(4)石英：SiO2(5)剛玉(藍寶石，紅寶石)：Al2O3
3．氣體類
(1)高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體(2)水煤氣：CO、H2(3)天然氣(沼氣)：CH4
4．有機類
(1)福爾馬林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蟻酸：HCOOH
(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH
(7)軟脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)銀氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚
5．其他類
(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)銅綠：Cu2(OH)2CO3(3)王水：濃鹽酸、濃HNO3(按體積比3∶1混合)
(4)泡花堿：Na2SiO3(5)小蘇打：NaHCO3(6)純堿、蘇打：Na2CO3(7)大蘇打：Na2S2O3·5H2O
(8)光鹵石：MgCl2·6H2O(9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液
(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)堿石灰：CaO、NaOH
二、物質(zhì)的狀態(tài)和顏色
1．固體物質(zhì)
淡黃色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黃色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫紅色：Cu
紅色：Cu2O紅棕色：紅磷、Fe2O3棕黃色：CuCl2、FeCl3
白色：P4、Fe(OH)2、無水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵
棕褐色：Ag2O紫黑色：I2
紅褐色：Fe(OH)3藍色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2綠色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3
銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀
2．液體物質(zhì)
藍色：Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、，遇I2的淀粉溶液
黃色：Fe3＋、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質(zhì)溶液、久置的濃硝酸、工業(yè)鹽酸
紫紅色：MnO4－、碘的CCl4溶液紅色：[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)
深紅棕色：液溴淺黃綠色：氯水橙色：溴水橙紅色：溴的CCl4溶液
紅褐色：Fe(OH)3膠體褐色：碘的乙醇溶液
3．氣體物質(zhì)
淡黃綠色：F2紅棕色：NO2、溴蒸氣紫紅色：碘蒸氣黃綠色：Cl2
無色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等
三、特殊的物理性質(zhì)
1．易液化的物質(zhì)
常壓下SO2(－10℃)、NH3(－33.5℃)、Cl2(－34.6℃)
2．SO3
熔點和沸點都很低，標準狀況下是一種無色晶體。
3．H2SO4
硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98.3%，密度為1.84g·cm－3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1)，屬高沸點、難揮發(fā)性酸。
濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應(yīng)先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。
4．單質(zhì)溴易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華
5．易潮解的物質(zhì)
NaOH、MgCl2、CaCl2。
6．氣體溶解性歸納
難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40)；極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
7．物質(zhì)的氣味
有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2；
有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。
四、常見物質(zhì)的重要用途
1．O3：①漂白劑②消毒劑
2．Cl2：①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥
3．N2：①焊接金屬的保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑
4．Al：①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等
5．Na：①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源
④Na、K合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑
6．Al2O3：①冶煉鋁②制作耐火材料
7．NaCl：①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品
8．CO2：①滅火劑②人工降雨③溫室肥料
9．NaHCO3：①治療胃酸過多②發(fā)酵粉
10．AgI：①感光材料②人工降雨
11．SO2：①漂白劑②殺菌消毒
12．H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料
13．CaSO4：①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度
14．SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表②光導(dǎo)纖維
15．NH3：①制硝酸、銨鹽的主要原料②用于有機合成
③制冷劑
16．乙酸乙酯：①有機溶劑②制備飲料和糖果的香料
17．乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調(diào)節(jié)劑(果實催熟)
18．甘油：①重要化工原料②護膚
五、常用的除雜方法
1．雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法
欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2．吸收洗滌法
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3．沉淀過濾法
欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。
4．加熱升華法
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5．溶劑萃取法
欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6．溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)
欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7．分餾、蒸餾法
欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法；將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。
8．分液法
欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9．滲析法
欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10．綜合法
欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六、常見的環(huán)境污染
1．臭氧層空洞——大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴破壞而減少或消失，使地球生物遭受紫外線的傷害。
2．溫室效應(yīng)——大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多，造成地球平均氣溫上升，加速了水的循環(huán)，致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。
3．光化學(xué)煙霧——空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧．空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。
4．赤潮——海水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。
5．水華——淡水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。
6．酸雨——空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水降下，其pH通常小于5.6�？諝庵蠸O2主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。
7．汽車尾氣——主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等，它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因。
8．室內(nèi)污染——由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體；建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn)；家用電器產(chǎn)生的電磁輻射等。
9．食品污染——指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運輸、加工的過程中，農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等，以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當使用所造成的污染。
七、常見化學(xué)反應(yīng)
�。ㄒ唬┙饘僭氐姆磻�(yīng)
1．堿金屬的反應(yīng)
(1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)
①與水反應(yīng)
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
【題源信息】鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H＋反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。
�、谂c氧氣反應(yīng)
4Na＋O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)
2Na＋O2點燃=====Na2O2
2Na2O＋O2△=====2Na2O2
4Li＋O2點燃=====2Li2O
【題源信息】①無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。
�、谧⒁釴a及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時火焰顏色均為黃色。
�、垡⒁馔茢囝}中的“題眼”——多步氧化關(guān)系：NaO2――→Na2OO2――→Na2O2。
(2)堿金屬化合物的化學(xué)反應(yīng)
�、貼a2O2
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
SO2＋Na2O2===Na2SO4
【題源信息】1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時，應(yīng)先考慮Na2O2與CO2的反應(yīng)。Na2O2具有強氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。
�、贜a2CO3
Na2CO3＋2HCl(過量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
【題源信息】向Na2CO3溶液中加入鹽酸時反應(yīng)分兩步進行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2。兩者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。
�、跱aHCO3
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O
NaHCO3＋Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O
【題源信息】a．不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3。
b．在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時要特別注意兩者量的相對多少。
c．吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。
�、躈aOH
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
CO2＋2NaOH(過量)===Na2CO3＋H2O
CO2(過量)＋NaOH===NaHCO3
⑤CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物，可根據(jù)Na＋和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。
2．Mg的反應(yīng)
(1)在CO2中燃燒
2Mg＋CO2點燃=====2MgO＋C
(2)在空氣中燃燒
2Mg＋O2點燃=====2MgO3Mg＋N2點燃=====Mg3N2
2Mg＋CO2點燃=====2MgO＋C
【題源信息】a．此反應(yīng)在高考中是一個熱點反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。
b．鎂著火時不能用二氧化碳滅火器撲滅。
c．常溫下鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅固致密的氧化物保護膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。
3．Al及其化合物的反應(yīng)
(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
【題源信息】鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的“題眼”。
(2)鋁熱反應(yīng)
2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3
4Al＋3MnO2高溫=====3Mn＋2Al2O3
【題源信息】a．引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點燃鎂條。
b．注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中一個金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。
c．該反應(yīng)形式常在無機框圖中出現(xiàn)，注意反應(yīng)條件(高溫)及信息(鋁熱反應(yīng))。
(3)Al2O3的反應(yīng)(兩性)
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
【題源信息】由此可知Al2O3是一種既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的兩性氧化物。
(4)Al(OH)3的反應(yīng)(兩性)
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
【題源信息】由以上反應(yīng)可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見“題眼”。
(5)鋁鹽的反應(yīng)
①鋁鹽與氨水反應(yīng)
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
【題源信息】a．不管氨水是否過量，都會發(fā)生此反應(yīng)，
Al(OH)3不溶于過量的氨水。
b．此反應(yīng)常用于制備Al(OH)3。
�、谄X酸鹽的反應(yīng)
向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸
NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量鹽酸)
NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量鹽酸)
【題源信息】向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。
向偏鋁酸鹽中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]
2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－(少量CO2)
AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－(足量CO2)
偏鋁酸鹽與鋁鹽反應(yīng)
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
【題源信息】a．Al3＋與AlO2－不能大量共存。
b．此反應(yīng)是一種最節(jié)省原料的制備Al(OH)3的方案。
4．鐵及其化合物的反應(yīng)
(1)鐵單質(zhì)
3Fe＋2O2點燃=====Fe3O4
Fe＋S△=====FeS
2Fe＋3Cl2點燃=====2FeCl3
3Fe＋4H2O(g)高溫=====Fe3O4＋4H2
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(酸為非氧化性酸)
Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(鐵適量)
3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(鐵過量)
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
【題源信息】Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3，與S反應(yīng)時生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。
(2)鐵的化合物
FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
FeCl3＋3H2O(沸水)△=====Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(氫氧化鐵膠體的制備)
Fe2O3·nH2O＋3H2O=====鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹
【題源信息】①FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2＋溶液
中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺黃綠色→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的初步檢驗。
�、谥苽銯e(OH)2的方法很多，原則有兩點，一是溶液中的溶解氧必須提前除去，二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。
③Fe3＋的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時才適用，也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗可采用加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。
5．銅及其化合物的反應(yīng)
(1)銅單質(zhì)的反應(yīng)
�、倥c非金屬單質(zhì)反應(yīng)
2Cu＋O2△=====2CuO
2Cu＋S△=====Cu2S
Cu＋Cl2點燃=====CuCl2
在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
�、谂c酸反應(yīng)
Cu＋2H2SO4(濃)△=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)銅的重要化合物
①黑色氧化銅高溫分解生成紅色氧化亞銅
4CuO高溫=====2Cu2O＋O2↑
�、谒{色硫酸銅晶體受熱分解生成白色無水硫酸銅粉末
CuSO4·5H2O△=====CuSO4＋5H2O
【題源信息】銅作為不活潑金屬的代表，高考常考查：
a．銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；b.銅的化合物在反應(yīng)中的顏色變化；c.CuSO4·5H2O在不同溫度條件下分解反應(yīng)的簡單計算。
(2)①4H2＋Fe3O4高溫=====3Fe＋4H2O(與其他鐵的氧化物反應(yīng)也可)
�、�2Fe2＋＋HClO＋H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(3)稀硫酸、KMnO4溶液取適量D固體于小燒杯中，再向燒杯中加入適量稀硫酸使固體完全溶解，將所得溶液滴入盛有KMnO4溶液的試管中，KMnO4溶液褪色
【題型解讀】本題考查常見無機物的性質(zhì)及它們之間的轉(zhuǎn)化。此類試題融基本概念、基本理論及元素化合物等知識于一體，具有考查知識面廣、思維容量大、試題區(qū)分度高等特點，考查考生對所學(xué)知識進行重組、轉(zhuǎn)換、遷移以解決實際問題的能力、邏輯推理能力和綜合分析能力等，一直是高考命題專家的“寵兒”。解答此類問題的關(guān)鍵是找準“突破口”，可從物質(zhì)的特殊顏色、特征性質(zhì)、特殊反應(yīng)條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系(如連續(xù)氧化關(guān)系、三角關(guān)系、置換反應(yīng)等)、特征數(shù)據(jù)、工業(yè)生產(chǎn)信息等方面進行分析，準確找出“突破口”，繼而完成其他物質(zhì)的推斷。
